2023年6月莱芜市高二期末考试化学试题高中化学.docx

202323年6月莱芜市高二期末考试化学试题 本卷须知: 1.本试题分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部。第一卷1至4页，第二卷5至8页。总分值100分，考试时间为90分钟。 2.答第一卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用铅笔涂写在答题卡上。第一卷每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3.考试结束,将第二卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Na－23 　S-32 　K-39 第一卷〔选择题 共40分〕 一、选择题〔此题共20小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意〕 1．据统计，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重，这是因为 A．古建筑的腐蚀是可逆过程，在几百年前甚至几千年前处于化学平衡状态，而近几十年来腐蚀向正反响方向移动 B．由于近几十年来大量使用矿石燃料，造成酸雨形成，加速了古建筑的腐蚀 C．由于近几十年来参观的人数急剧增多，加速了古建筑的磨损 D．由于近几十年来温室效应加剧，加速了古建筑的风化 2．以下表达正确的选项是 A．在潮湿的空气中能形成白雾的气态氢化物一定是氯化氢 B．合金由金属与金属共同组成，其性能优于纯金属 C．常温下硅可以与氟气、强碱溶液起反响，在加热条件下可在氧气中燃烧 D．溴水放在带橡胶塞的试剂瓶中 3．：CH3COOH CH3COO-+H+,K为其电离平衡常数，那么以下说法错误的选项是 A．K只与温度有关，温度升高，K值增大 B． K值越大，酸性越强 C．其表达式为 D．参加少量CH3COONa固体，K值增大 4．对以下事实解释错误的选项是 A．向蔗糖中参加浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反响 D．浓盐酸敞口放置酸性减弱，说明浓盐酸易挥发 5．酸碱指示剂(HIn)在水溶液中存在以下电离平衡：HIn(红色) H++In-(黄色)。请判断以下溶液：①盐酸 ②澄清石灰水　③氯化铵溶液　④硫酸氢钠溶液　⑤亚硫酸氢铵溶液 ⑥磷酸氢二钠溶液 　其中能使指示剂显红色的是 A．①④⑥ B．①②⑤⑥ C．①③④⑤ 　 D．②③⑤ 6．以下表达中正确的选项是 A．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去23.10 mL NaOH溶液 B．用pH试纸测得溶液的pH是3.5 C．滴定管用蒸馏水洗净后注入标准液，会使测定结果偏低 D．滴定前仰视读数, 滴定后俯视读数， 会使测定结果偏高 7．以下说法不正确的选项是 A．KSP只与难溶电解质的性质和温度有关 B．由于KSP〔ZnS〕>KSP〔CuS〕，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 C．向饱和AgCl水溶液中参加盐酸，KSP值不变 D．两种难溶电解质作比拟时，KSP小的，溶解度一定小 8．以下说法正确的选项是 A．pH＜7的溶液一定显酸性 B．在溶液中c(H+)＞c(OH-)时溶液一定显酸性 C．13.6g熔融的KHSO4中含有0.2NA个阳离子 D．弱电解质浓度越大，溶液的导电能力越强 9．以下化学用语书写正确的选项是 A．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7： 2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓ B．Na2SO3水解的离子方程式：SO32-+2H2O H2SO3+2OH- C．NH4Cl的电离方程式：NH4 Cl　 NH4++ Cl- D．铜片插入三氯化铁溶液中：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ 10．向一定量的K2 CO3溶液中缓缓滴加稀盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的参加，溶液中离子的数目也相应地发生变化。如以下图，四条曲线与溶液中离子的对应关系完全正确的选项是 a b c d A Cl- K+ CO32- HCO3- B K+ CO32- Cl- HCO3- C K+ CO32- HCO3- Cl- D K+ HCO3- Cl- CO32- 11．以下表达中正确的选项是 A．加热蒸干灼烧FeCl3溶液，最后所得固体为Fe〔OH〕3 B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子浓度都降低 C．pH相同，体积相同的醋酸溶液和稀硫酸分别与足量锌充分反响，产生氢气的量相同 D．假设弱酸HA的酸性强于弱酸HB，那么同浓度钠盐溶液的碱性：NaA<NaB 12．以下各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 A．在无色透明溶液中：Al3+、K+、SO42-、 CO32- B．在能使PH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、HS-、NO3-、HCO3- C．在由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I- D．在参加铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- 13．以下对氯气化学性质的表达正确的选项是 A．光照氯水有气泡冒出，该气体是Cl2 B．将加热的铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，有棕色烟产生，加水得棕黄色溶液 C．向Na2SO3 溶液中参加BaCl2有白色沉淀产生，通入氯气后再加盐酸沉淀溶解 D．向新制的氯水中参加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 14．以下所述方法，能证明盐类的水解是吸热的是 A．将硝酸铵溶于水，假设水温下降，说明盐类的水解是吸热的 B．在盐酸中参加同浓度的氨水，假设反响过程中温度上升，说明盐类的水解是放热的 C．在醋酸中参加醋酸钠晶体，假设溶液温度下降，说明盐类的水解是吸热的 D．在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深，说明盐类的水解是吸热的 15．铝和镓(Ga)的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界中镓极少量分散于铝土矿(如Al2O3)中。用NaOH溶液处理铝土矿时，生成Na[Al(OH)4]、Na[Ga (OH)4]；而后向溶液中通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而Na[Ga (OH)4]留在溶液中(循环屡次后成为提取镓的原料)。发生后一步反响的原因是 A．H3GaO3的酸性强于H3AlO3 B．H3AlO3的酸性强于H3GaO3 C．Ga3+浓度小，所以不沉淀 D．Na[Ga (OH)4] 比Na[Al(OH)4]易溶于水 16．某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，且浓度大小的顺序为： c(Na+)>c(CH3COO-)>c(0H-)>c(H+)，该溶液可能是 A．由pH=l的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合而成 B．由1mL0.1 mol·L－1CH3COOH溶液与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液混合而成 C．由0.1mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合而成 D．由0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合而成 17．甲、乙两个电解池均以铂为电极,且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池电极质量增加2.16g，乙池电极上析出0.24g金属，那么乙池中的溶质可能是 A ．CuSO4 B．MgSO4 C ．Al(NO3)3 D．Na2SO4 18．在一定体积pH=12 的 Ba(OH)2 溶液中，逐滴滴加一定物质的量浓度的 NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+ 恰好完全沉淀时，溶液pH=11。假设反响后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的体积之和，那么Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的体积比是 A．1：9 　　　B．1：1 　　　C．1：2 　　　D． 1：4 19．不管以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 序号 甲 乙 丙 ① CO2 SO2 石灰水 ② HCl CO2 石灰水 ③ CO2 SO2 Ba〔NO3〕2 ④ NO2 SO2 BaCl2 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 20．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差异比拟大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10 从以上表格中判断以下说法不正确的选项是 A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42- D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱 第二卷〔非选择题 共60分〕 本卷须知： 1.第二卷共4页，用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。 2.答卷前先将密封线内的工程填写清楚。 题 目 二 三 四 五 总 分 得 分 二、〔此题包括2小题，共 1５ 分〕 21. 〔10分〕现有以下物质： ①Cl2　　②SO2　　③0.1mol·L-1Na2CO3　　④NH3·H2O　⑤0.1mol·L-1CH3COOH ⑥BaSO4 〔1〕属于强电解质 属于弱电解质 属于非电解质 ；向⑤中参加等体积等物质的量的浓度的④，溶液导电性 〔填“增强〞或“减弱〞〕。 〔2〕甲同学用pH试纸测③pH值，其正确的操作为________________________________ ________________________________________________________。经测定发现③显碱性，请简述显碱性的原因 _______。 22．〔５分〕在T℃时，发生反响2SO2〔g〕+O2(g) 2SO3(g) △H＜0，此反响的平衡常数K= 6×102〔mol·L-1〕-1那么 〔1〕T℃时，向容积为2L的密闭容器中充入0.4molSO2、0.18molO2和1.2molSO3的混合气体，此时该反响是否处于化学平衡状态 〔填“是〞或“否〞〕，化学反响速率V〔正〕 _______V〔逆〕〔填“大于〞、“等于〞或“小于〞〕。 〔2〕到达平衡后，假设温度升高，平衡常数K值 〔填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕。假设增大压强，平衡向__________移动(填“正方向〞“逆方向〞或“不〞)，平衡常数K值 ___________〔填“增大〞、“减少〞或“不变〞〕。 三、〔此题包括2小题，共 ２０ 分〕 23．〔９分〕有一瓶澄清的溶液其中可能含有 NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+ 、Fe3+、Cl—、I—、SO42—、[Al(OH)4]—　。取该溶液进行以下实验： 〔1〕取pH试纸检验，溶液呈强酸性，取出局部溶液，参加少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可排除 _____________________离子的存在。 〔2〕另取局部溶液参加NaOH溶液，使溶液逐渐从酸性变为碱性，滴加完毕后溶液中无沉淀生成，那么可排除_____________________离子的存在，加热所得碱性溶液，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体生成。 〔3〕取局部上述碱性溶液