2023年高中化学必背知识点归纳与总结范文.docx

高中化学必背知识点归纳与总结 　　一、俗名 　　无机局部： 　　纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4(无毒) 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂：Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 　　光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。 　　铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO(NH2)2 　　有机局部： 　　氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT： 　　氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 酒精、乙醇：C2H5OH 　　裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 　　焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 　　甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 　　：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 　　葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n 　　硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 　　草酸：乙二酸 HOOC—COOH (能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色)。 　　二、 颜色 　　铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 　　Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀 　　Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液 　　FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 　　Fe2O3——红棕色粉末 　　铜：单质是紫红色 　　Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 　　CuSO4(无水)—白色 CuSO4·5H2O——蓝色 　　Cu2(OH)2CO3 —绿色 　　Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 　　FeS——黑色固体 　　BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 　　Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀 　　Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 　　I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 　　CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 　　Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀 　　AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 　　SO3—无色固体(沸点44.8度) 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 　　N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 　　NH3——无色、有剌激性气味气体 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色 　　三、 现象： 　　1、铝片与盐酸反响是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反响是吸热的; 　　2、Na与H2O(放有酚酞)反响，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红) 　　3、焰色反响：Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。 　　4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟; 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰; 　　6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟; 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾; 　　8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色; 　　9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟; 10、铝箔在氧气中剧烈燃烧产生刺眼的白光; 　　11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟; 　　12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟; 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O 　　14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色; 　　15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化; 　　16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。 　　17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味; 　　18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰 　　CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 　　19.特征反响现象： 　　20.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 　　21.使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色) 　　22.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色) 　　有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3] 　　蓝色[Cu(OH)2] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 　　黄色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 　　有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 　　四、 考试中经常用到的规律： 　　1、溶解性规律——见溶解性表; 2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 　　指示剂 PH的变色范围 　　甲基橙4.4黄色 　　酚酞10.0红色 　　石蕊8.0蓝色 　　3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 　　阴极(夺电子的能力)：Au3+>Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+>Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+ >K+ 　　阳极(失电子的能力)：S2->I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根 　　注意：假设用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化复原反响(Pt、Au除外) 　　4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物; 　　(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平那么在那边加水。 　　例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 　　3 CO32-+ 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 　　5、写电解总反响方程式的方法：(1)分析：反响物、生成物是什么;(2)配平。 　　例：电解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH 　　配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH 　　6、将一个化学反响方程式分写成二个电极反响的方法：(1)按电子得失写出二个半反响式;(2)再考虑反响时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。 　　例：蓄电池内的反响为：Pb+ PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反响。 　　写出二个半反响： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4 　　分析：在酸性环境中，补满其它原子： 　　应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 　　正极： PbO2 + 4H++ SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 　　注意：当是充电时那么是电解，电极反响那么为以上电极反响的倒转： 　　为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 　　阳极：PbSO4 + 2H2O-2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 　　7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化复原反响：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化复原反响：电子守恒用得多) 　　8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小; 　　9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 　　金刚石 > SiC> Si (因为原子半径：Si>C> O). 　　10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 　　11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 　　12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+>I2 >S=4(+4价的S) 　　例： I2+SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 　　13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 　　15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。 　　16、离子是否共存：(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化复原反响;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否发生双水解。 　　17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸 　　18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。 　　19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。 　　20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3- 　　21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。 　　例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，那么可用水。 　　22、取代反响包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反响等; 　　23、最简式相同的有机物，不管以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。 　　24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同： 　　烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。 　　25、能发生银镜反响的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反响。(也可同Cu(OH)2反响