2023年6月金温七校高二化学期末测试卷高中化学.docx

2023年6月金温七校高二化学期末测试卷 第一卷〔本卷共20题，每题3，共60分〕 一、选择题〔此题包括20小题，每题3分，共60分。每题只有一个选项符合题意〕 1、以节能减排为根底的低碳经济是保持社会可持续开展的战略举措。以下做法违背开展低碳经济的是 A．开展氢能和太阳能 B．限制塑料制品的使用 C．提高原子利用率，开展绿色化学 D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 2、以下有关物质的性质或应用的说法不正确的选项是 A．二氧化硅是生产光纤制品的根本原料 B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 3、在298K、100kPa时，：2 ⊿ ⊿， ⊿ 那么⊿与⊿和⊿间的关系正确的选项是 A .⊿=⊿+2⊿ B ⊿=⊿+⊿ C. ⊿=⊿-2⊿ D. ⊿=⊿- ⊿ 4、减缓温室气体排放是2023年哥本哈根气候变化会议的议题。以下反响不产生温室气体的是 A．用纯碱制玻璃 B．用煤炭作燃料 C．用铁矿石炼铁 D．用氨制碳酸铵 5、以下判断正确的选项是 A．酸酐一定是氧化物 B．晶体中一定存在化学键 C．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．正四面体分子中键角一定是109o28′ 6、以下实验设计及其对应的离子方程式均正确的选项是 A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+ B．Na2O2与H2O反响制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－ D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反响，证明H2O2具有复原性： 2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O 7、据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。 2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 以下表达错误的选项是 A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率 B．反响需在300℃进行可推测该反响是吸热反响 C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率 D．从平衡混合气体中别离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 8、能在溶液中大量共存的一组离子是 A．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3- C．K+、Na+、NO3- 、MnO4- D．Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32- 9、某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其根本结构见以以下图，电池总反响可表示为：2H2＋O2＝2H2O，以下有关说法正确的选项是 A.电子通过外电路从b极流向a极 B.b极上的电极反响式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ C.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2 D.H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极 10、表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是 A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个 B.盛有的密闭容器中含有个氧原子，那么的物质的量为0.5mol C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为个 D.电解精炼铜时，假设阴极得到电子数为个，那么阳极质量减少64g 11、以下关于实验原理或操作的表达中，不正确的选项是： A. 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4 B. 可用新制的Cu〔OH〕2悬浊液检验牙膏中存在的甘油 C. 纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中 D. 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法 12、反响aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)到达平衡时。M的体积分数y(M)与反响条件的关系如以下图。其中：Z表示反响开始时N的物质的量与M的物质的量之比。以下说法正确的选项是 A.同温同压Z时，参加催化剂，平衡时Q的体积分数增加 B.同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加 C.同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加 D.同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加。 13、一定条件下磷与枯燥氯气反响，假设0.25g磷消耗掉314mL氯气〔标准状况〕，那么产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于 A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：3 14、 蒸发1mol Br2〔l〕需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表： 那么表中a为 A．404 B．260 C．230 D．200 15、亚氨基羟〔Li2NH〕是一种储氢容量器，平安性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。以下有关说法正确的选项是 A. Li2NH中N的化合价是－1 B.该反响中H2既是氧化剂又是复原剂 C.Li＋和H＋的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 16、锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6mol/L NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2。以下说法正确的选项是 A．设锌镀层厚度为，锌的密度为，那么 B．锌电极上发生复原反响 C．锌和石墨形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨 D．当石墨不再产生气泡时，应立即取出铁皮 17、25℃时，AgⅠ饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10－8 mol·L－1，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10－5 mol·L－1。假设在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol·L－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，那么以下表达中不正确的选项是 A．反响后溶液中离子浓度大小关系为：c(NO3－)>c(Ag+)>c(Cl－)>c(I－) B．溶液中先产生的是AgI沉淀 C．AgCl的KSP的数值为1.69×10－10 D．假设在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀 18、对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的选项是 A 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色 B 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 C 实验Ⅲ：试管中溶液颜色不变为红色 D 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CUSO4溶液中出现蓝色晶体 19、某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验： ①用pH计测得溶液pH大于7 ②参加盐酸，产生有色刺激性气体 ③参加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 ④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。 ⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中参加酸化的〔NH4〕2Fe〔SO4〕溶液，再滴加KSCN溶液，显红色 该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。 请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。 A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤ 20、一定温度下可逆反响：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；DH＜0。现将1 mol A和2 mol B参加甲容器中，将4 mol C和2 mol D参加乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均到达平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。以下说法正确的选项是〔 〕 甲 乙 P 活塞 K 1 2 3 4 图1 图2 图3 A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再参加1 mol A和2 mol B，到达新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍 B．保持活塞位置不变，升高温度，到达新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小 C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，到达新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍 D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中参加等质量的氦气后，甲、乙中反响速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反响速率变化已省略) 二．填空、实验题〔共40分〕 21、〔14分〕二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物〔水煤气〕合成二甲醚。 请答复以下问题： ⑴ 煤的气化的主要化学反响方程式为：___________________________。 ⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反响的化学方程式为：________________________________________。 ⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反响如下： ① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1 ② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1 ③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1 总反响：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ___________； 一定条件下的密闭容器中，该总反响到达平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________〔填字母代号〕。 a．高温高压 b．参加催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．别离出二甲醚 ⑷ 反响②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中参加CH3OH ，反响到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度/〔mol·L－1〕 0.44 0.6 0.6 ① 比拟此时正、逆反响速率的大小：v正 ______ v逆 〔填“>〞、“<〞或“＝〞)。 ② 假设参加CH3OH后，经10 min反响到达平衡，此时c(CH3OH) ＝ _________；该时间内反响速率v(CH3OH) ＝ __________。 解析：(1)煤生成水煤气的反响为C+H2OCO+H2。 (2)既然生成两种酸式盐，应是NaHCO3和NaHS，故方程式为： Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS。 (3)观察目标方程式，应是①×2+②+③，故△H=2△H1+△H2+△H3=-246.4kJ· mol -1。 正反响是放热反响，升高温度平衡左移，CO转化率减小；参加催化剂，平衡不移动，转化率不变；减少CO2的浓度、别离出二甲醚，平衡右移，CO转化率增大；增大CO浓度，平衡右移，但CO转化率降低；应选c、e。 (4)此时的浓度商Q==1.86＜400，反响未到达平衡状态，向正反响方向移动，故正＞逆；设平衡时生成物的浓度为0.6+x，那么甲醇的浓度为〔0.44-2x〕有：400=，解得x=0.2 mol·L-1，故0.44 mol·L-1-2x=0.04 mol·L-1。 由表可知，甲醇的起始浓度度为(0.44+1.2) mol·L-1=