2023年11月高三年级第3次月考化学试卷高中化学.docx

2023年11月高三化学第3次月考试卷 姓名 班级 考号 时间：90分钟 总分：100分 可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Ca:40 K:39 Cu:64 I:127 第一卷 选择题〔共50分〕 一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题2.5分，共20×2.5=50分〕1．2023年夏秋季节，甲型H1N1流感出现抬头迹象，为了防控甲型H1N1，以下不属于疾控部门要求使用的用品是〔 〕 A．食盐水 B．清洁剂 C．次氯酸钠 D．70%酒精 2．以下说法中正确的选项是〔 〕 A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．电离出的阳离子都是H+的化合物一定是酸 D．沼气、天然气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 3．以下表达正确的选项是〔 〕 A.金属与盐溶液的反响都是置换反响 B.阴离子都只有复原性 C.与强酸、强碱都反响的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 D. 国庆60周年放的烟花是某些金属元素焰色反响所呈现出来的色彩 4．以下实验操作中错误的选项是〔 〕 A．蒸发操作时，当有大量晶体析出时，才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球浸在液面之下 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应使溶质在萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度 5．我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl的反响原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图： 那么以下表达错误的选项是〔 〕 A.A气体是NH3，B气体是CO2 B.把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质〔如酒石酸〕混合可制得发酵粉 C.纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中 D.第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶 6．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中参加120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO〔标准状况〕，往所得溶液中参加KSCN溶液，无血红色出现。假设用足量的氢气在加热下复原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为〔 〕 A．0.24mol B．0.21mol C．0.16mol D．0.14mol 7．关于反响：①2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2 (g) + 2H2O(l) ΔH= －2600kJ/mol ；②2CO〔g〕+O2〔g〕=2CO2〔g〕；△H=－566kJ/mol ；③CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g) ΔH=+216 kJ/mol以下表达正确的选项是〔 〕 A．CO的燃烧热为－283 kJ/mol B．在③反响时，假设参加催化剂，可以使ΔH减小 C．假设有3.2g CH4与足量水蒸汽按③反响，那么放出热量是43.2 kJ D．假设生成相同质量的CO2,那么放出的热量C2H2大于CO 8．以下各组离子在给定条件下可能大量共存的是〔 〕 A．在酸性溶液中：NH4+、K+、S2O32－、Cl－ B．有SO42-存在的溶液中：H+、Mg2+、Ba2+、I－- C．在碱性溶液中：K+、SO32－、Br－、S2－ D．以下无色溶液中：Na+、S2－、AlO2－、CrO42－ 9．以下离子方程式正确的选项是( ) A．向NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O B．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O=2HCO3－+SO32－ C．向FeCl3溶液中参加铜片：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ D．向碳酸氢钠溶液中参加氢氧化钠：HCO3－+ OH－==CO2↑+H2O 10．某溶液中大量存在的五种离子：(M代表一种离子)，其物质的量之比为：那么M可能为〔 〕 A． B． C． D． 11．在一定温度下，有关某溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质〔气体〕的体积〔Vm〕，⑥溶液的密度，⑦溶液的质量分数．利用以下各组数据计算该溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是〔 〕 A．③⑤ B．②④⑤⑥ C．①④⑥ D．①②③④ 12．关于某溶液所含离子的检验方法和结论都正确的选项是〔 〕 A．参加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，那么原溶液一定有SO42- B．参加AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，那么原溶液中不一定有Cl- C．参加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，那么原溶液中一定有CO32-或SO32- D．参加NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，那么原溶液中一定有NH4+ 13．将含有0.4molCu(NO3)2和0.4molKCl的水溶液2L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3molCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为〔 〕 A．3.36L B．6.72L C．5.60L D．大于5.60L，小于6.72L 14．磷酸分子中，三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，属于三元酸。又知次磷酸〔H3PO2〕也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠〔NaH2PO2〕却不能再跟D2O发生氢交换。那么以下说法不正确是〔 〕 A．磷酸属于中强酸，在溶液中参与的离子反响的离子方程式的书写均写化学式。 B．次磷酸属于弱酸，可以和等物质的量的NaOH恰好发生中和反响 C．次磷酸钠属于酸式盐，其水溶液显示碱性 D．一种酸酐可能对应两种不同的酸 15．以下说法中正确的选项是〔 〕 A．刚落下的酸雨随时间酸性逐渐增强，是由于雨水所含成分被不断氧化的原因 B．卤素元素从上到下，由于非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱 C．因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S D．钠原子在反响中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性在理论上应弱于铝的金属性 16．假设NA表示阿伏加德罗常数，以下说法错误的选项是〔 〕 A．常温常压下，臭氧与氧气的混合气体4.8g中所含有的原子总数为0.3NA B．含5.4 gAl3+的硫酸铝溶液中，含有的SO42-的数目是0.3NA C．在标准状况下，4.48L CO2含有的共用电子对0.8 NA D．由化合态的氧元素得到0.1molO2需要转移电子0.4 NA 17．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液〞去除线路板上多余的铜，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时参加铁粉和铜粉，反响结束后以下结果不可能出现的是〔 〕 A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中铁、铜都有 C．烧杯中铁、铜都无 D．烧杯中有铁无铜 18．14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将〔 〕 A.大于40% B.等于40% C.小于40% D.无法确定 19．为检验某病人血液中的含钙量，现取10mL血液样品稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀H2SO4中，然后用0.5mol/L KMnO4溶液(生成Mn2+、CO2、H2O)恰好消耗1.6mL，那么该病人血液中含钙量为( ) A．2.4 g／L B．8 g／L C．6 g／L D．12 g／L 20．以下装置所示的实验中，能到达实验目的的是( ) 第二卷 非选择题〔共50分〕 二、填空题与推断：〔此题包括四个小题，共计45分〕 21．〔6分〕电解原理在化学工业中有广泛应用。以以下图表示一个电解池，装有电解液a;X、Y是两块电极，通过导线与直流电源相连。请答复以下问题： ⑴假设X、Y都 是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，那么：①电解池中X极上的电极反响式是 。在X极附近观察到的现象是 ；②Y电极上的电极反响式是 ，检验该电极反响产物的方法是 。 ⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，那么： ①X电极的材料是 ，电极反响式是 。 ②Y电极的材料是 ，电极反响式是 。〔说明：杂质发生的电极反响不必写出〕 22．( 12分)氧化性：KMnO4>HNO3；Bi位于周期表中ⅤA族，+3价较稳定， NaBiO3溶液为无色；Pb位于周期表中ⅣA族，但+2价稳定，PbSO4为不溶于水的白色沉淀。取一定量的酸性Mn(NO3)2溶液依次进行以下实验，现象记录如下： ①滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色。 ②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生 ③再加适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。 ④最后通入足量的SO2气体。(①、②、③、④溶液均为酸性环境)请答复以下问题： (1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为 ； (2)实验④中的现象为 ； (3)实验②的离子方程式是： ． 实验③的离子方程式是 。 23．〔13分〕。 (1)上表中的实线是元素周期表局部边界，请在表中用实线补全主族元素的边界。 (2)元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素等非金属元素组成的离子化合物。写出其电子式 ，化合物A是由甲的氢化物与电解质B生成的，写出其反响的离子方程式： 。 有同学认为B中存在氢键，请画出其存在氢键示意图〔氢键用“…〞〕 (3)元素乙的氢化物在周期表中最稳定的，它的单质可以与水反响产生氧气，写出其反响的化学方程式： (4)金属元素丙形成的化合物通常用于鉴别CO2，那么元素丙的离子与元素元素甲的简单离子的半径大小关系 〔用离子符号表示〕，比丙元素多一个质子的元素在周期表的位置是 。 (5)单质甲与NaOH按物质的量之比1:1发生反响，写出其反响的化学方程式： 24．〔14分〕过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，答复以下问题： A.Na2O2+2HCl = 2NaCl+H2O2 B.Ag2O+H2O2 =2Ag+O2↑+H2O C.2H2O2 = 2H2O+O2↑ D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH = 2K2CrO4+3K2SO4+8H2O 〔1〕上述反