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高中化学第一章从实验学化学第一节化学实验基础知识物质的分离是将几种物质分开，分别得到几种纯净物将物质的分块状固体用镊子取用固体物质的提纯是将混合物中的少离与提纯混淆学习粉末状用药匙取用药热源，温度可达400500量杂质除去而得到纯净物质误区较多液体用频倒法品的仪器酒精灯酒精不超过2/3，不少于1/4，用外抓住物质的特性寻找突破口物质检验和实验综合题瓶塞倒放，标签向手心，口挨口)取用液体焰，不对火，不吹灯，先灭后添酒精吸取少量液体用滴管物质的性质和仪器特点紧密联系实验基本操作(专用，垂直悬滴，不倒置)实验中的热源喷灯温度可达1000取少量（或适量）溶解物质鉴别题简答一般步骤防火与灭火安全及意水浴100以下加试剂一描述现象一得出结论化学灼伤急救措施外事故的普通漏斗不增、不减、易分离、易复原物质分离提杂质过量，过量杂质必纯必须遵循知能漏斗提升常见危险与安全措施处理长颈漏斗须除尽，选择最佳除杂途径了解实验安全常识及意外事故处理方法总结主要萃取分液危险化学品标志识别分液用途反应加液体升华知识分离漏斗用前先检查是否漏液，注意防火、防爆炸、防倒吸仪器分时上液体从上口梳理冷凝管,下层液体从下层通过动手实验，熟练掌握常用化学常用洗气瓶，放液时应打开分仪器的使用方法和操作注意事项学法指导化学实验仪器注意液漏斗上玻璃塞或塞上的凹对准上口小孔干燥管事项使漏斗内外大气压相等操作的先后顺序操作的注意事项基本操作基础知识试管、坩埚、可直接加热的仪器蒸发皿、燃烧匙操作的目的容器和烧杯、烧瓶、反应器隔网可加热或液浴蒸馏烧瓶、形瓶化学与人类健康实验安全不溶性固体与液体的分离适用范围过滤集气瓶、试剂瓶、滴瓶、不能加热启普发生器化学与环境保护分离溶于溶液中的固体溶质适用范围固态实验基主要用途试剂状态粗略量取液体，精度0.1mL液态1蒸发过程不断搅拌本操作注意事项量筒刻度由下而上增大，无0度线，是否易潮解、2.当大量固体析出时，停止加热，余热蒸干蒸发数平视取用原则：次数越风化、吸水注意事项越好，量筒越小越好，不反应，不溶解，不受热，不配制是否易被氧化利用沸点不同，除去难挥发和不挥发的杂质适用范围是否易燃、易爆依据蒸馏其他基本主要用途精确至0.1ml,可估读到0.01ml是否易与空气试剂1.蒸馏烧瓶加热要垫石棉网，温度操作计量仪器滴定管酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液，碱式滴定中某些成分作用性质化学计的水银球与支管口下缘位于同一水平线管盛碱性、非氧化性溶液，二者不能互代：注意事项是否易挥发，试剂2冷水是下口进，上口出注意使用前要洗净并检查是否漏液，先润洗再装事项溶液；0刻度在上方，但不在管最上端，最大升华的保3.要加碎瓷片，防暴沸玻璃仪器的洗涤刻度不在管最下端是否具有毒性、存主要用途精确配制溶液腐蚀性药品的取用容量瓶标有温度、容积，用前检漏，便于取用原则在互不相溶的溶剂里溶解度差别较大的溶质适用范围注意药品的保存不反应、不加热、不换塞、防止变质分液事项不贮存不溶解密封：水封、1溶液总量不超过漏斗客积的34防燃、防爆等油封、蜡封装置气密性检验温度计温度计量程使用注意事项细口瓶、广口瓶、2把分液漏斗放在铁架台上静置、分层注意事项水银球不要碰到器壁滴瓶方式开放式存放仪器溶液的配制称前调零点，称时“左物右码”阴凉、避光处3.打开塞子，先从下口放出下层托盘天平使用注塑料瓶、铅皿、液体，再从上口倒出上层液体意事项气体的收集和体积的测量药品不能直接放在托盘上，易潮解、铁质容器等干燥器中存放腐蚀性药品放在玻璃器皿中称量高中化学第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用单位物质的量的气体所占的体积概念其符号仅与温度同温同压下，相同体积的任误认为体积是22.4L,物质的量就是1mol符号和压强有关内容何气体含有相同数目的分子学习误区1.单一纯净的气体或混合气体忘记分析物质的状态，而带入气体摩尔体积公式表达式气体摩阿伏加德罗定律2不存在化学平衡的气体L/mol尔体积适用范围由于试题中出现多种限制条件戒迷感性单位条件，而学生往往抓住一个条件而忽略22.4 L/mol标准状况下的数值pV=RT其他条件从而导致误选公式pV-nRT知能提升mol物质所具有的质量概念pM-pRT求解策略是解题时应把迷惑性条M符号件一一标出，综合分析后再做判断摩尔表示含有一定数目粒子单位质量概念的集体的物理量g/mol联系微观与宏观阿伏加德罗定律及其推论是进行气体计算的依据，要灵活运用，符号注意结合质量守恒定律和相关概念及公式进行换算，但一定要突总结M=表达式出物质的量这一核心，它是其他物理量之间换算的桥梁，通常模物质的量单位摩尔(mol)式是：已知一个物理量，求算物质的量或求算另一个物理量升华知识计算公式溶液中1.状态：“气态物质”可以是纯净物，也可以是混合物梳理(标准状况下)2.如标准状态(0、101kPa)同温同压等22.4 Lmol气体摩尔表示“物质的量”的单位计量所有微观3.定量：在标准状况下，1mol气体（即阿伏体积四要素化学计量在摩尔符号mol粒子使用时需加德罗常数个分子)的体积为22.41注明粒子种类实验中的应用意义每摩尔物质含阿伏加德罗常数个组成该物质的微粒4数值：任何情况下的任何气体均存在一个气体摩尔体积()，但数值不一定是2241/mol对象原子、分子、离子、原子团等微观粒子学法阿伏加德指导概念表示mol任何粒子所含的粒子数1.注意标准状况下物质的聚集状态，如在标准状况下水是液态罗常数或固态，SO为固态，碳原子数大于4的烃类为液态或固态等标准0.012kgC所含的碳原子数7.注意化学反应中转移电子数目的计算符号NN=6.0210mol2注意气体体积是否在标准状态下，如：NaO与HOCl与碱溶液的反应，如11.2LH的分子数未必是0.5NCu或Fe分别与S、C的反应，CuSO单位体积液体里所含AgNONaC等溶液的电解定义溶质B的物质的量3注意物质的组成，如NeOCH等物质分子中的原子个数，NaO中阴阳离子个数比等8.注意分散系的变化导致微观粒子数目的变化。如：符号CHFeCl溶液转化为FeOH胶体，因为胶体粒子是分子的物质的单位mol/L集合体，所以胶体粒子的数目小于原溶液中Fe数目量浓度4注意弱电解质的电离及某些离子的溶解，如molCHCOOH.表达式心牛溶液中的CHCOO物质的量小于1mol:1molFeCl溶于水时，1000w由于Fe的水解，溶液中Fe的物质的量小于1mol物质的量浓度与质量分数换算MV-气体的体积/L+22.4L/mol(标准状况)224L/mol仪器天平或量筒、一定规格的容量瓶、烧杯、5.注意特珠物质摩尔质量或分子中的中子数目：TOO一定物质玻璃棒、胶头滴管气体的体积n-pRT溶液体积L溶液的物质的量浓度计算、称量或量取、溶解或稀释、冷却、(非标准状况)V-nRT/p物质的量溶液体积L的量度m溶液的配制配制转移、洗涤并转移、震荡、定客、摇匀、6.注意常见的可逆反应，molN和3molH反应实际生产中步骤装瓶、贴签得不到2molNH(因其为可逆反应)N-物质所含有的微粒数摩尔质量溶质移液时酒出洗液未注入，m-物质的质量/g溶质减少，浓度下降摩尔质量误差分析溶剂滴加蒸馏水时读数偏差高中化学第二章化学物质及其变化第一节物质的组成、性质和分类常见物质的电子式溶质被溶解物质酸式盐的电离方程式易写错的只讲种类不讲个数化学用语元素宏观角度组成能溶解其他热化学方程式的状态、数据物质的组成溶剂物质的物质与化学计量数的对应问题溶液分子、原子、离子微观角度学习误区一定温度下100g溶剂溶解度形成饱和溶液中所含石炭酸不是酸，纯碱不是碱物理变化物质的变化S溶质的质量（单位：g)根据是否有新物质生成酸性氧化物不一定是非金属氧化物化学变化非金属氧化物不一定是酸性氧化物悬浊液易混淆浊液碱性氧化物一定是金属氧化物，的概念物理性质是否需要通过化学变化乳浊液金属氧化物不一定是碱性氧化物才能表现出来物质的性质金属钝化不是物理变化而是化学变化化学性质概念均一、稳定分散剂焰色反应不是化学变化而是物理变化总结气溶胶（如烟、雾）同素异形体分子间混合物分类分子作用力升华液溶胶（如氢氧化铁胶体）单质分子品体固溶胶（如烟、水晶）构成知识游离态构成组成构成共价键物质的组成梳理某些条件加热、加反电荷下聚沉胶体等元素物质原子原子品体知能提升学法性质和分类胶体性质电泳胶粒吸附离子而带电化合态外加电场作用下定向运动构成离子键指导布朗胶粒不停地做化合物离子离子品体运动无规则运动基本概念丁达尔一末光通过胶体宏观角度微观角度宏观角度的考查元素符号表示构成化学用语按组成效应产生“光路微粒结构示意图物质的微粒性质分类稳定知道分子、原子、离子、元素等概念的含义及表示方法同种电荷，相互排斥，电子式原因不易聚沉知道物理变化、化学变化和物理性质、化学性质化学式、分子式、最简式、表示物质正确地对无机物进行分类，尤其能分辨酸、碱、盐、氧化物组成或结构Fe(OH)胶体的制备：向水结构式、结构简式物质的制备与中加饱和FeCl溶液，震荡能从不同的角度区分化学反应类型化学方程式提纯水解法加热形成透明红褐色体系表示物分类区分溶液、浊液、胶体，了解胶体的性质电离方程式质变化常用于分离、提纯胶体渗析法判断同位素、同素异形体、同分异构体、同系物离子方程式原理：胶体颗粒不能透过半透膜：离子、小分子可热化学方程式同种元素透过半透膜熟记并正确书写常见元素的名称和符号电极反应式按化学键单质金属、非金属正确书写常见的电子式，结构示意图、化学用语强碱、大多数盐、活泼金属氧化物离子化合物分类纯净物化学式、分子式、结构式和结构简式的书写氯化物酸、酸酐、非金属氢化物共价化合物无机化合物理解化合价的概念和原则，根据化合价氧化物正确书写化学式或根据化学式求出化合价强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物强电解质电解质按是否化合物知道质量守恒定律的含义。正确书写化学方弱酸、弱碱、水弱电解质电离分类酸、碱、盐程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式多数有机化合物、非金属氧化物、氨气非电解质不同种元素有机化合物高中化学第二章化学物质及其变化第二节离子反应加强概念的辨析知能熟记物质溶解性表，强弱电解质提升水溶液中或熔融状态(强酸、强碱、大多数盐)水溶液中完全电离强电解质下可导电的化合物熟记一些重要的离子方程式电解质掌握与量有关的离子方程式书写：过量问题处理(弱酸、弱碱、少数盐)水溶液中部分电离弱电解质基础原则是“以少定多”原则。一定量要对应成比例单质与混合物既不是电解质也不是非电解质电解质强弱与溶解性及导电性无关。1像CONH这些溶于水能导电是因为生成酸或碱(非金属氧化物、有机物)水溶液中及熔融状态下均不导电的化合物非电解质电离出离子导电，而自身不能电离，故称为非电解质常见可生成沉淀的离子2电解质和非电解质均为化合物，单质概念CO、NH等与水反应产物可导电，但本身不导电，是非电解质阳离子阴离子和混合物既不是电解质也不是非电解质辨析沉淀COSOSiOPO3像一些难溶性盐然在水中溶解度不大，总结但溶于水的全部电离，所以是强电解质升华CO,SO,SiO PO离子反应Baso4.电解质溶液的导电性强弱由自由移动的离子电解质在溶液中进行的离子间的反应的电荷数和浓度决定，与电解质的强弱无关学习概念CIBrI、SOH误区Ag*coso知识缺陷，如：混淆“有色”与“澄清”，不Cu,Fe,MgSOHCOSO能掌握物质的溶解性，物质间的化学反应气体CO、H、NH、SO等审题不细，如：忽略了题设的限制条件离子共存知识常见错误挖隐不力，如：溶液的酸碱性，一些离子梳理难电离具有强氧化性离子反应离子共存物质弱酸、弱碱、水思维不全，如：复杂间问题需要定性和定量结合判断络合物Fe(SCN)(血红色)前提是化合物，其次在水双水解溶液或熔融状态能否导电电解质和非电解质Fe、Al与CO、HCO、AOH)概念辨析电离程度是否完全学法强电解质和弱电解质氧化MnO,ClONO(H)与 FeISO指导三种特殊情况还原Fe与IS,HS导电的实质：自由移动的电荷书写正确标准：导电性强弱与电解质的强弱没有电离和溶液的导电性1符合客观事实MnO与Clc与c必然联系酸性溶液中2.化学式正确C与CI离子方程式溶液中离子HCO与AO不能大量共存3.符号、条件齐全能否大量共4.电荷守恒5.反应无遗漏守恒原子守恒强拆弱不拆的正误判断存的判断H与NO组合具有强氧化性，可将Fe、等还原性离子氧化6.符合题设条件原则电荷守恒易溶拆，难溶不拆物质拆三特符合实际与不拆HCO与Mg、NH然能水解离子方程式微溶物清拆浊不拆但总的水解程度不大，能大量存在的书写写：写出正确的化学方程式浓盐酸，浓硝酸拆。浓硫酸不拆原子守恒两边平一色：记住有步骤拆：可溶于水的强电解质拆成离子不平颜色的离子四反应复分解反应删：删除等量相同离子，化学计量电荷守恒二性：溶液的氧化还原反应数最简化反应物的用量不同酸碱性产物对不对即发生四双水解反应记忆口诀：查：检查是否守恒强拆弱不拆电子得失守恒类反应的合反应滴加顺序的不同删除同离子意义溶液中化学反应的实质为离子间的反应离子不能保证关系量大量共存正负电荷平可表示所有同一类型反应高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应认识氧化还原反应的本质和特征化合价升高，-mc,被氧化区分氧化还原反应与四大基本反应类型的关系学习误区有化合价升降，且升降总值相等特征2分析氧化还原反应的四对基本概念氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物基本概念强氧化性)强还原性（弱还原性）弱氧化性3.氧化性、还原性强弱是电子得失难易而不是多少化合价降低，+m,被还原失4,被氧化总结C+0:=C还原剂氧化剂升华电子的转移（或四组基本概念之间的关系电子对的偏移)，1运用模型熟记氧化还且得失电子数相等实质得4，被还原原反应的基本概念电子转移双线桥法表示方法2.运用口诀记忆氧化升、失、氧知能单线桥法降、得、还还原反应的基本概念提升电子得失守恒核心写化学式、标化合价、列变化、步骤求总数、配系数、查其他、验证歧化型逆向配平法3掌握氧化还原归中型正向配平法反应的配平技巧氧化电子得失守恒涉及复杂化学式，无法确定还原其元素化合价零价法技巧反应原则质量守恒缺项型守恒原则确定缺项物的配电荷守恒将复杂原子团视为一个整体学法知识氧化还原反应平进行标价整体标价法指导梳理方法正向配平逆向配平氧化还原反应置换反应四大反应类型零价配平化合反应分解反应与氧化还原反基本方法是化合价的复分解反应升降法，如是缺项一缺项配平非氧化还原反应应的关系四对基本概般为酸、碱和水氧化性：氧化剂氧化产物念的考查根据方程式判断单质FC、OBr等还原性：还原剂还原产物化合价降低，被还原常见氧化物MnONO等氧化剂，化合价降低，氧化剂氧化性：FClBS根据物质活动性得电子，被还原发生还顺序比较判断过氧化物HO、NaO、过氧乙酸等原反应，生成还原产物还原性：KCaaMHgAu氧化性与还还原剂，化合价升高，盐KMnOK:Cr:OFcCl等A+B-C+D原性强弱的失电子，被氧化发生氧酸浓硫酸、HNO、HCO等根据反应条件，则BE判断方法化反应，生成氧化产物常见A+EC+F化合价升高，被氧化一般非金最高价氧化性：最低价还原性；还原剂单质Na、K、Al、Mg、H、C等属性越强价态规律中间价有两性氧化性越单质右上氧化性逐渐增强：根据元素周期表氧化还原化合物CO、HS、HBr、HI、FeCl等强：金属左下还原性逐渐增强转化规律邻价易，跳位难，同元素，不交叉性越强，依据：电子得失反应的规律强氧化+强还原一弱氧化+弱还原既可作氧化剂还原性越根据原电池、电解池的电极反应比较判断难易，而非多少强弱规律强强找强（强弱同时存在先与强反应）又可作还原剂根据元素SONaSOHO2NaOS等难易规律易失电子，失后难得一般来说：同一元素，价态越高，氧化性越强化合价易得电子，得后难失电子守恒规律