2023年11月济宁微山高一教学质量调研高中化学.docx

2023年11月济宁微山高一教学质量调研 化学试题 说明：本试题总分值100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 N：14 K：39 Cl：35.5 第一卷〔选择题 54分〕 一、选择题〔此题共18小题，每题3分，每题只有一个选项符合题意〕 1．下到实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体 A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④ 2．以下实验操作中错误的选项是 A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体 B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 3．从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不标准的操作。请找出以以下图示中正确的实验操作 A．除去CO的CO2 B．萃取时振荡混合液 C．稀释浓硫酸 D．向试管中滴加液体 4．化学概念是列化学现象与事实的总结和概括。以下说法中正确的选项是 A．分散系只包括溶液和胶体 B．丁达尔效应是光线通过胶体时能看到光亮的“通路〞的现象 C．单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。摩尔质量与1mol物质的质量完全相同 D．物质失电子的反响为复原反响 5．以下各组物质中，分子数相同的是 A．2L SO2和2L CO2 B．9g水合标准状况下11.2LCO2 C．标准状况下1mol氧气和22.4L水 D．0.2mol H2S和2.24L HCl 6．将5mol／L盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5mL。这5mL溶液的物质的量浓度为 A．0.5mol／L B．0.25mol／L C．0.1mol／L D．1mol／L 7．地球上，一切生命活动起源于水。以下有关水的物理量中，不随水的体积变化而变化的是 A．水的物质的量 B．水的摩尔质量 C．水的质量 D．所含水分子的数目 8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是 A．28克N2所含有的原子数为NA B．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA C．标准状况下22扎氯化氧所舍的原子数为NA D．500 mL 1.0mol／L碳酸钠溶液中所含的钠离子数为NA 9．分类法是化学学习中常用的一种方法。以下分类的标准不正确的选项是 A．根据物质组成的种类，可以将物质分为纯洁物和混合物 B．根据分散质粒子的大小，可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 C．根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等 D．根据反响物和生成物的类别以及反响前后物质种类的多少，将化学反响分为：置换、化合、分解和复分解 10．以下对胶体的认识不正确的选项是 A．纳米科技的开展有赖于胶体化学原理与方法 B．胶体区别于其他分散系的本质特征是产生丁达尔效应 C．胶体在一定的条件下也能稳定存在，属于稳体系 D．胶体分散质的直径介于溶液和浊液分散质直径之间 11．用98%的浓硫酸〔密度为1.84g／cm3〕配制100mL l mol／L的稀硫酸。现给出以下仪器〔配制过程中可能用到〕：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的选项是 A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥ 12．以下说法正确的选项是 A．氧化复原反响的本质是反响前后有元素化合价的升降 B．的反响属于化合反响 C．从1L 0.1的H2SO4溶液中取出10mL该溶液，其中浓度为 D．1mol任何气体单质均含2mol原子 13．以下离子方程式中书写正确的选项是 A．氧化亚铁与稀盐酸反响： B．碳酸钙和盐酸反响： C．硫酸溶液和氢氧化钡溶液： D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反响： 14．两种无色溶液混合后仍然为无色透明溶液，混合后的溶液中可能存在的离子组合为 A． B． C． D． 15．能用来表示的化学反响 A．氢氧化镁和稀盐酸反响 B．溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反响 D．二氧化碳通入澄清石灰水中 16．铁和水蒸气在加热条件下发生反响，在此反响中水是 A．氧化剂 B．复原剂 C．既是氧化剂又是复原剂 D．既不是氧化剂又不是复原剂 17．被称为万能复原剂的NaBH4〔NaBH4中H为价〕能溶于水并和水反响，，以下有关该反响的说法中，正确的选项是 A．NaBH4既是氧化剂又是复原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是复原剂 C．硼元素被氧化，氢元素被复原 D．被氧化的元素与被复原的元素质量比为1︰1 18．浓H2SO4和都可以将Cu氧化成，浓H2SO4也可以将氧化成Br2，Fe与Br2反响生成FeBr3。由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的顺序为 A．浓H2SO4>Br2>> B．浓H2SO4>>> Br2 C．Br2>浓H2SO4>> D．>> Br2>浓H2SO4 第二卷〔非选择题 共46分〕 19．以下A、B、C、D是中学常见的混合物别离或提纯的根本装置。 请根据混合物别离或提纯的原理，答复以下实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。 〔1〕除去溶液中悬浮的CaCO3___________； 〔2〕从碘水中提取碘___________； 〔3〕别离植物油和水___________； 〔4〕与海求晒盐原理相符的是___________； 〔5〕别离乙醇和氧化钠溶液___________。 20．为除去粗盐中的以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下〔用于沉淀的试剂稍过量〕： 〔1〕判断已除尽的方法是______________________。 〔2〕操作②为什么不用溶液？其理由是______________________。 〔3〕第④步中，相关的离子方程式是_________________________________。第⑥步中，相关的离子方程式是_________________________________。 〔4〕实验室进行⑦步NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿〔蒸发皿中盛有NaCl溶液〕；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为_________________________________。 〔5〕为检验精盐纯度，需配制250mL 0.2NaCl〔精盐〕溶液，如以以下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_________________________________。 〔6〕配制NaCl溶液时，假设出现以下操作，其结果偏高还是偏低？ A、称量NaCl时已潮解 〔 〕 B、天平的砝码已锈蚀 〔 〕 C、定容摇匀时，液面下降又加水 〔 〕 D、定容时俯视刻度线 〔 〕 21．某气体，它由三原子分子构成。该气体内体积为VL〔标准状况下〕，它的摩尔质量为，假设阿伏伽德罗常数用NA表示，那么： 〔1〕该气体的物质的量为___________mol。 〔2〕该气体的质量为___________g。 〔3〕该气体所含原子总数为___________个。 〔4〕该气体中标准状况下的密度为___________。 〔5〕该气体溶于水后形成L溶液〔该气体不和水反响〕，其溶液的物质的量浓度为___________。 22．有5瓶白色固体试剂，分别是，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们。请填写以下空白： 〔1〕各取适量固体试剂分别参加5支试管中，参加适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是_________________________。被检出的物质的化学式〔分子式〕是_________。 〔2〕分别取未检出液，往其中参加上述已捡出的溶液。观察到的现象和相应的离子方程式：①现象：试管中有白色沉淀生成，离子方程式为：______________________；②现象；试管中有蓝色沉淀生成，离子方程式为：______________________。 〔3〕最后可利用试剂___________〔填化学式〕鉴别余下未检验出的物质。 23．〔1〕气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。 22.4是标准状况下的气体摩尔体积。在不同的温度和压强下，气体摩尔体积的数值也会发生变化。例如，中273℃、101kPa条件下，Vm约为44.8。①请判断101kPa、50℃时的Vm比22.4___________〔填“大〞或“小〞〕。②标准状况下，67.2L气体的物质的量为___________mol。 ③KClO3在MnO2催化、101kPa、210℃时即可分解得到O2〔〕；现将122.5g KClO3在MnO2催化、101kPa条件下加热至273℃。假设完全分解，那么可以得到标准状况下的O2___________L。 〔2〕反响的离子方程式为：________ _______________________。每生成11.2L标准状况下的气体，转移电子的物质的量为___________mol。 24．针对以下A～F六个反响，填写空白： A． B． C． D． E． F． 〔1〕反响C中氧化剂是___________，其中发生变价的元素是___________，该元素在反响物里的化合价是___________。 〔2〕在以上反响中，单质既是氧化产物又是复原产物的反响是〔填代号〕________。单质既作氧化剂又作复原剂的反响是〔填代号〕___________，该反响中，氧化剂和复原剂的分子个数比为___________。 〔3〕反响A、B、F中，三种氧化剂强弱顺序为______________________。