2023年福建省高考化学一轮复习知识总结（34页）高中化学.docx

2023年福建省高考化学一轮复习知识总结〔34页〕 化学复习方法 1.复习热点问题 热点一 物质结构 元素周期律 热点二　水的电离和溶液的pH 热点三　化学反响速度、化学平衡 热点四 离子方程式正误判断 热点五 离子共存 热点六 溶液中粒子浓度大小的比拟 热点七 氧化－复原反响 热点八 电化学 热点九 质量守恒定律 阿伏加德罗常数及定律 热点十 正确书写热化学方程式 2.复习化学方程式 3.注意事实化学 －、化学中的颜色 1．红色： Fe(SCN)3〔红色溶液〕； Cu2O〔红色固体〕； Fe2O3〔红棕色固体〕； 红磷〔暗红色固体〕； 液溴〔深红棕色〕； Fe(OH)3〔红褐色固体〕； Cu〔紫红色固体〕； 溴蒸气、NO2〔红棕色〕 品红溶液(红色)； 在空气中久置的苯酚〔粉红〕； 石蕊遇酸性溶液(红色)； 酚酞遇碱性溶液(红色)。 2．紫色： 石蕊在中性溶液中〔紫色〕； Fe3+与苯酚反响产物〔紫色〕； I2〔有金属光泽紫黑色固体〕 KMnO4固体〔紫黑色〕； MnO4—〔紫红色溶液〕 固态O3〔紫黑色〕 钾的焰色反响〔紫色〕 I2蒸气、I2在非极性溶剂中〔紫色〕 3．橙色：溴水〔橙色〕 K2Cr2O7溶液〔橙色〕 4．黄色： AgI〔黄色固体〕； AgBr〔淡黄色固体〕； Ag3PO4〔黄色固体〕； FeS2〔黄色固体〕； Na2O2〔淡黄色固体〕； S〔黄色固体〕； Au〔金属光泽黄色固体〕； I2的水溶液〔黄色〕； 碘酒〔黄褐色〕； 久置的KI溶液〔黄色〕〔被氧化为I2〕； Na的焰色反响〔黄色〕； TNT〔淡黄色针状〕； 工业浓盐酸〔黄色〕〔含有Fe3+〕； NaNO2〔无色或浅黄色晶体〕； Fe3+的水溶液〔黄色〕；硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时〔黄色〕 久置的浓硝酸〔黄色〕〔溶有分解生成的NO2〕； 浓硝酸粘到皮肤上〔天然蛋白质〕〔显黄色〕； 5．绿色： Cu2(OH)2CO3〔绿色固体〕； Fe2+的水溶液〔浅绿色〕； FeSO4·7H2O〔绿矾〕； K2MnO4〔绿色〕； Cl2、氯水〔黄绿色〕； F2〔淡黄绿色〕； CuCl2的浓溶液〔蓝绿色〕； 7．棕色： FeCl3固体〔棕黄色〕； CuCl2固体〔棕色〕 6．蓝色： Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中〔蓝色〕； 石蕊遇碱性溶液〔蓝色〕； 硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧〔淡蓝色火焰〕； 一氧化碳在空气中燃烧〔蓝色火焰〕； 淀粉遇I2变蓝色； Co2O3〔蓝色〕； O2〔液态——淡蓝色〕； Cu(OH)2溶于多羟基化合物〔如甘油、葡萄糖等〕的水溶液中〔绛蓝色〕； O3〔气态——淡蓝色；液态——深蓝色；固态——紫黑色〕。 7．黑色： FeO； Fe3O4； FeS； CuO； CuS； Cu2S； MnO2； C粉； Ag2S； Ag2O PbS； AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑； 绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。 8．白色：常见白色固体物质如下〔呈白色或无色的固体、晶体很多〕： AgCl； Ag2CO3； Ag2SO4； Ag2SO3； BaSO4； BaSO3； BaCO3； Ba3(PO4)2； BaHPO4； CaO； Ca(OH)2； CaCO3； MgO； Mg(OH)； MgCO3； Fe(OH)2； AgOH； PCl5； SO3； 三溴苯酚 CuSO4 铵盐〔白色固体或无色晶体〕； Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→〔迅速〕灰绿色→〔最终〕红褐色 pH试纸：枯燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。 红色石蕊试纸：红色〔用于检验碱性物质〕 蓝色石蕊试纸：蓝色〔用于检验酸性物质〕 淀粉试纸：白色〔用于检验碘单质〕 KI—淀粉试纸：白色〔用于检验氧化性物质〕 石蕊：pH＜5时呈红色；pH介于5～8时呈紫色；pH＞8时呈蓝色。 酚酞：pH＜8.2时呈无色；pH介于8.2～10时呈粉红色；pH＞10时呈红色。 甲基橙: pH＜3.1时呈红色；pH介于3.1～4.4时呈橙色；pH＞4.4时呈黄色。 甲基红: pH＜4.4时呈红色；pH介于4.4～6.2时呈橙色；pH＞6.2时呈黄色。 二、重要物质的俗名 1．生石灰〔主要成份是CaO〕； 消石灰、熟石灰[主要成份是Ca(OH)2]； 水垢[主要成份是CaCO3和Mg(OH)2]； 石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐〔主要成份是CaCO3〕； 波尔多液〔石灰水与硫酸铜溶液的混合物〕； 石硫合剂〔石灰水与硫粉的悬浊液〕。 碱石灰[由NaOH、Ca(OH)2的混合液蒸干并灼烧而成，可以看成是NaOH和CaO的混合物]； 2．烧碱、火碱、苛性钠〔NaOH〕； 苛性钾〔KOH〕 3．苏打、纯碱、口碱〔Na2CO3〕； 小苏打〔NaHCO3〕； 大苏打、海波〔Na2S2O3〕 纯碱晶体〔Na2CO3·10H2O〕； 泡花碱、水玻璃、矿物胶〔Na2SiO3的水溶液〕。 4．芒硝〔Na2SO4·10H2O〕；　 重晶石〔BaSO4〕； 石膏〔CaSO4·2H2O〕； 熟石膏〔2CaSO4·H2O〕。 5．胆矾、蓝矾〔CuSO4·5H2O〕； 明矾[KAl(SO4)2·12H2O或K2 SO4·Al2(SO4)3·24H2O]； 绿矾〔FeSO4·7H2O〕； 皓矾〔ZnSO4·7H2O〕。 6．菱镁矿〔主要成份是MgCO3〕； 菱铁矿〔主要成份是FeCO3〕； 磁铁矿〔主要成份是Fe3O4〕； 赤铁矿、铁红〔主要成份是Fe2O3〕； 黄铁矿、硫铁矿〔主要成份是FeS2〕。 7．磷矿石[主要成份是Ca3(PO4)2]； 重过磷酸钙、重钙 [主要成份是Ca(H2PO4)2]； 过磷酸钙、普钙 [主要成份是Ca(H2PO4)2和CaSO4]。 8．光卤石〔KCl·MgCl2·6H2O〕； 9．铜绿、孔雀石[Cu2(OH)2CO3 ] ； 10．萤石〔CaF2〕； 电石〔CaC2〕； 冰晶石〔Na3AlF6〕 水晶〔SiO2〕； 玛瑙〔主要成份是SiO2〕； 石英〔主要成份是SiO2〕； 硅藻土〔无定形SiO2〕 宝石、刚玉〔Al2O3〕； 金刚砂〔SiC〕。 11．草酸HOOC—COOH 硬脂酸C17H35COOH 软脂酸C15H31COOH 油酸C17H33COOH 石炭酸C6H5OH 蚁酸HCOOH 蚁醛HCHO 福尔马林〔HCHO的水溶液〕 木精CH3OH 酒精CH3CH2OH 醋酸、冰醋酸CH3COOH 甘油〔CH2OHCHOHCH2OH〕 硝化甘油〔三硝酸甘油酯〕TNT〔三硝基甲苯〕 肥皂〔有效成份是C17H35COONa〕 火棉——纤维素与硝酸完全酯化反响、含氮量高的纤维素硝酸酯。用于制造无烟火药和枪弹的发射药。 胶棉——纤维素与硝酸不完全酯化反响、含氮量低的纤维素硝酸酯。用于制造赛璐珞和油漆。 粘胶纤维——由植物的秸秆、棉绒等富含纤维素的物质经过NaOH和CS2等处理后，得到的一种纤维状物质。其中长纤维俗称人造丝，短纤维俗称人造棉。 12．尿素CO(NH2)2 硫铵(NH4)2SO4 碳铵NH4HCO3 13．硫酐SO3 硝酐N2O5 碳酐、干冰、碳酸气CO2 14．王水〔浓硝酸和浓盐酸按体积比1 : 3的混合物〕 三、重要物质的用途 1．干冰、AgI晶体——人工降雨剂 2．AgBr——照相感光剂 3．K、Na合金〔l〕——原子反响堆导热剂 4．铷、铯——光电效应 5．钠——很强的复原剂，制高压钠灯 6．NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一 7．Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物 8．皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂 9．明矾——净水剂 10．重晶石——“钡餐〞 11．波尔多液——农药、消毒杀菌剂 12．SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO4 13．白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹 14．红磷——制平安火柴、农药等 15．氯气——漂白〔HClO〕、消毒杀菌等 16．Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等 17．H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等 18．O3——漂白剂〔脱色剂〕、消毒杀菌剂、吸收紫外线〔地球保护伞〕 19．石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚〔盐析〕； 20．苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料 21．乙烯——果实催熟剂、有机合成根底原料 22．甲醛——重要的有机合成原料；农业上用作农药，用于制缓效肥料；杀菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等 23．苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂 24．维生素C、E等——抗氧化剂 25．葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等 26．SiO2纤维——光导纤维〔光纤〕，广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。 27．高分子别离膜——有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质别离掉。广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的别离上，而且还能用在各种能量的转换上等等。 28．硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官 29．氧化铝陶瓷〔人造刚玉〕——高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。 30．氮化硅陶瓷——超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损；除氢氟酸外，它不与其他无机酸反响，抗腐蚀能力强，高温时也能抗氧化，而且也能抗冷热冲击。常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件；也可以用来制造柴油机。 31．碳化硼陶瓷——广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。 四、各种“水〞聚集 1． 纯洁物 蒸馏水——H2O 重水——D2O 超重水——T2O 水银——Hg 水晶——SiO2 2． 混和物： 双氧水——H2O2的水溶液 氨水——分子〔NH3、NH3·H2O、H2O〕；离子〔NH4+、OH—、H+〕 氯水——分子〔Cl2、HClO、H2O〕；离子〔H+、Cl—、ClO—、OH—〕 王水——浓HNO3 : 浓HCl = 1 : 3〔浓溶液的体积比〕 硬水——溶有较多Ca2+、Mg2+的水 暂时硬水——溶有较多Ca(HCO3)2、Mg(HCO3) 2的水，用加热煮沸法可降低其硬度〔软化〕。 永久硬水——溶有较多Ca2+、Mg2+的盐酸盐、硫酸盐的水，用药剂或阳离子交换法可软化。 软水——溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水 生理盐水——质量分数为0.9%的NaCl溶液 卤水——海水中提取出食盐后含有MgCl2、CaCl2、NaCl及少量MgSO4的水 水玻璃——Na2SiO3的水溶液 水晶——高纯度二氧化硅晶体 烟水晶——含有色金属氧化物小颗粒的二氧化硅晶体 水泥——主要成份是硅酸二钙〔2CaO·SiO2〕、硅酸三钙〔3CaO·SiO2〕、铝酸三钙〔3CaO·Al2O3〕 五、各种“气〞聚集 1． 无机的： 爆鸣气——H2与O2 水煤气——CO与H2 笑气——N2O 碳酸气——CO2