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2023
山东省
济南市
三统
考试
高中化学
202323年4月济南市高三统一考试理科综合试题化学局部
本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部,总分值240分,考试时间150分钟。考试结束后,将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。
第一卷〔必做,共88分〕
本卷须知:
1.每题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净以后,再涂写其他答案标号。不涂答题卡上,只答在试卷上不得分。
2.第一卷共22小题,每题4分,共88分。
相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32
Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 ZN 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137
一、选择题〔此题包括15小题。每题只有一个选项符合题意〕
9.人们生存的环境与化学息息相关,以下说法中,你认为正确的选项是 〔 〕
A.汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物,原因是汽油燃烧不充分
B.酸雨的形成主要是因为森林的过度采伐
C.清晨,日出后的密林中可看到缕缕光束,原因是清晨林间CO2的浓度较大
D.钢铁在潮湿的空气中更易生锈,是因为形成了原电池的缘故
10.以下表达中,不正确的选项是 〔 〕
A.Cl2和SO2分别通入品红试液中,均使品红试液褪色
B.硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中
C.常温下,铁和铝与浓硫酸不发生任何反响
D.葡萄糖与新制的Cu(OH)2悬浊液反响,有砖红色物质生成
11.几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表:
元素代号
L
M
Q
R
T
主要化合价
+2
+3
+6、-2
+7、-1
-2
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.099
0.074
据表中信息判断,以下有关表达中,正确的选项是 〔 〕
A.L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反响时,M的单质反响更剧烈
B.M与T形成的化合物能和强酸、强碱反响
C.Q、T两元素的氢化物热稳定性比拟:Q的氢化物大于T的氢化物
D.L与R两元素形成的化合物中,含有共价键
12.以下说法中,正确的选项是 〔 〕
A.在101kPa下,1mol任何气体的体积都约为22.4L
B.等物质的量在C2H4和CH3CH2OH完全燃烧时,消耗O2的体积〔同条件〕相同
C.相同条件下,98%的浓硫酸和49%的H2SO4溶液的物质的量浓度之比等于2
D.25℃时,CH3COOH分子不可能存在于pH > 7的溶液中
13.在指定环境中,以下各组离子可以大量共存的是 〔 〕
A.在中性溶液中:Al3+、K+、SO42-、HCO3-
B.在某水溶液中:Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-
C.在强碱性溶液中:S2-、SO32-、K+、Na+、CO32-
D.在酸性溶液中:[Al(OH)4]-、I-、NO3-、Na+
14.以下离子方程式的书写中,正确的选项是 〔 〕
电解
A.电解饱和食盐水:2Cl-+ 2H+ H2↑+ Cl2↑
B.铜片插入三氯化铁溶液中:Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+
C.氢氧化亚铁与稀硝酸混合:Fe(OH)2 + 2H+ Fe2+ + 2H2O
D.碳酸钠溶液与醋酸溶液混合:CO32- + 2H+ CO2↑+ H2O
15.以下表达中,正确的选项是 〔 〕
A.物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中,NH4+浓度相等
B.25℃时,pH = 2的硫酸溶液和pH = 12的氢氧化钠溶液中,水的电离程度不相同
C.pH相同、体积相同的醋酸溶液和稀硫酸分别与足量的锌充分反响,产生氢气的量相同
D.pH相同、体积相同的稀硫酸和稀硝酸分别与足量的铁反响,产生气体的物质的量不同
第二卷〔必做120分 + 选做32分,共152分〕
【必做局部】
28.〔14分〕现有A、B、C、D、E〔A、B、C、D、E分别代表元素符号〕五种短周期元素,他们的原子序数依次增大,元素A的原子只有一个电子层;又知元素A能分别与元素B、C、D形成电子总数相等的化合物分子X、Y、Z,Y有刺激性气味,Z常识下为液态,元素E的单质的水溶液有漂白性。
请答复以下问题:
〔1〕元素C在周期表中的位置是 。
〔2〕化合物Y与元素C的最高正价氧化物的水化物恰好完全反响时,其生成物的水溶液呈 性〔填“酸〞“碱〞或“中〞〕,其原因是〔用离子方程式表示〕 。
在所得生成物的水溶液中,存在着如下关系,试用离子浓度符号填写在空白处,完成以下等式: c(H+) + = c(OH-) + 。
〔3〕用X、D2、NaOH溶液和惰性电极,可设计出一种燃料电池。那么该燃料电池负极的电极反响式为 。
〔4〕元素E的单质的饱和溶液与石灰石反响后所得溶液的漂白性增强的原因是 。
〔5〕A、B、D三种元素可以形成最简式为A4B2D且有香味的有机物,该有机物在酸性条件下可以水解,生成含碳原子数相同的两种常见有机物。那么这种有香味的有机物在一定条件下水解的化学方程式是 。
29.〔13分〕A、B为常见的金属单质,C、D为常见的非金属单质,甲、乙、丙为三种常见的化合物,它们之间的相互转化关系如以以下图所示〔局部产物及反响条件没有列出〕:
〔1〕假设甲是中学化学中常见的红棕色粉末状固体,那么单质A与NaOH溶液反响的离子方程式为 ;B在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀,写出其发生电化学腐蚀时原电池负极的电极反响式: 。
〔2〕假设乙在水溶液呈弱酸性,丙是一种大气污染物,有刺激性气味。试写出乙在水溶液中发生电离时的电离方程式 ;16g固体单质D完全燃烧转化成乙时,放出148.4kJ的热量,那么该反响的热化学方程式为 。
〔3〕假设乙在水溶液呈弱碱性,并可用作农业化肥,D常况下为气体,那么进行以下研究: 现将0.40 mol C和0.20 mol D充入10L的密闭容器中,在一定条件下使其发生反响,有关C、D、乙三者的物质的量的变化与时间的关系如右图所示:
①假设t1 = 10min,那么0至t1时间内C物质的平均反响速率为 ;该反响在t2时到达平衡,其化学反响方程式为 ,此温度下的该反响的平衡常数为 。
②根据图中曲线变化情况判断,t1时刻改变的反响条件可能是 〔填以下各项序号〕
a.参加了催化剂
b.降低了反响的温度
c.向容器中又充入了气体D
30.〔15分〕某校化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质,设计了如以以下图所示实验。A处是气体发生装置,A中所用实验药品从以下物质中选取:
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NH4HCO3 ④NH4Cl ⑤Ca(OH)2 ⑥浓氨水 ⑦NaOH
按上图连接好各仪器,先将C处Pt丝网加热至红热,再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯。局部实验现象如下:Pt丝继续保持红热,D中Cu片慢慢溶解。答复以下问题:
〔1〕假设A中制取气体时只用一种药品,该药品为 〔填前述备选药品的序号〕,那么制取气体所用到的玻璃仪器有 。
〔2〕B装置的作用为 。
〔3〕写出C中发生反响的化学方程式 。
〔4〕D中Cu片发生反响的离子方程式为 。为了使Cu片溶解的速度明显加快,可向D处的溶液中参加以下物质中的 〔填以下各项序号〕。
a.Na2CO3 b.AgNO3 c.CuSO4 d.FeSO4
〔5〕有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的缺乏,对其缺乏之处以及应如何改良谈谈你的意见: 。
【选做局部】
共8个题,考生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。
31.〔8分〕【化学—化学与技术】
以以下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的,用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。
试填写以下空白:
〔1〕写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程式 。
〔2〕写出上图中局部装置的作用:甲:①混合SO2和O2;② ;
丙和丁: 。
〔3〕假设丁装置在反响过程中出现气泡,不久就出现了白雾,而丙装置一直没有明显变化,产生这种现象的可能原因是:①丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深,使两个吸收瓶内的压强差较大,导致SO3从丁的水中冒了出来,与水形成酸雾;
②
〔4〕上图装置中的甲和乙局部、丙和丁局局部别与工业制取硫酸的装置相对应,甲和乙相当于 ;丙和丁相当于 。
〔5〕在硫酸工业制法中,以下生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的选项是 〔填以下各项的序号〕。
A.硫铁矿燃烧前需要粉碎,因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧
B.从沸腾炉出来的炉气需净化,因为炉气中二氧化硫会与杂质反响
C.二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂,这样可以提高二氧化硫的转化率
D.三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,以提高三氧化硫的吸收效率
32.〔8分〕【化学—物质结构与性质】
A、B、C、D四种元素处于同一周期,在同族元素中,A的气态氢化物的沸点最高,B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中的最强的,C的电负性介于A、B之间,D与B相邻。
〔1〕C的原子的价电子排布式为 。
〔2〕A、B、C三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是〔写元素符号〕 。
〔3〕B的单质分子中存在的 个π键。
〔4〕D和B形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物,该化合物属于 晶体,其硬度比金刚石 〔填“大〞或“小〞〕。
〔5〕A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因是