2023年3月山东省泰安市高三年级一轮复习质量检测化学试题高中化学.docx

202323年3月山东省泰安市高三年级一轮复习质量检测化学试题 2023.3 本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部，第一卷1至4页，第二卷5至10页。总分值100分，考试时间90分钟。 相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　S 32　Fe 56　Ba 137 第一卷(选择题　共40分) 本卷须知： 1．答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 3．考试结束后，监考人员将本试卷、答题卡和答题纸一并收回。 本卷共16题。1—8题每题2分，9—16题每题3分，共40分。每题只有一个选项是符合题目要求的。 1．化学与科技、社会、生产联系密切，以下做法合理合法的是 A．淀粉餐具被认为是最有开展前景的一次性餐具，可有利于保护环境 B．养鸭厂在饲料中添加苏丹红制“红心鸭蛋〞，以使鸭蛋色泽鲜艳、美观 C．化装品中添加含铬物质制美白润肤“SK-Ⅲ〞，可使女性青春永驻 D．汽水中添加林丹、毒死蜱等杀虫剂制“可口可乐〞、“百事可乐〞，以增强口感和余味 2．右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质。 小明的推测中不合理的是 A．修正液中含有的化学物质有毒 B．修正液是一种胶体，均一、透明 C．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性 D．修正液的溶剂易挥发、易燃烧 3．在以以下图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的选项是 A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体外表有“白斑〞 C．小试管内有晶体析出 D．pH试纸变红 4．以下关于铜电极的表达中，正确的选项是 A．铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反响 B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 C．在镀件上电镀铜时，用精铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时，可用铜作阳极 5．分类方法在化学学科的开展中起到了非常重要的作用。以下分类标准不合理的是 ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②根据反响中是否有电子转移将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据反响中的热效应将化学反响分为放热反响和吸热反响 A．仅②④ B．①②④ C．②③④ D．仅①③ 6．20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60 (足球烯，分子中含有30个双键) 最具代表性。以以下图所示为n个C60连接而成的物质X。 以下有关物质Ｘ的说法不正确的选项是 A．X难溶于水 B．一定条件下X可与H2发生加成反响 C．X的摩尔质量为720n D．X是碳的一种同素异形体 7．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，以下说法中一定正确的选项是 S8分子结构模型 A．32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023 B．Na2O2与H2O反响生成1.12 L O2(标准状况)，反响中转移的电子数 为2×6.02×1022 C．1.0 L 1.0 mol·L-1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子个数为6.02×1023 D．22.4 L N2中所含的分子个数为6.02×1023 8．元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质表达出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。以下化学反响中，你认为能支持该同学观点的是 A．铝片与盐酸反响生成氢气 B．氢氧化铝溶于强碱溶液 C．氢氧化铝溶于强酸溶液 D．铝热反响 9．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。那么以下判断不正确的选项是 A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大 B．甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：甲＜丙 C．原子半径由大到小的顺序为：丙＞甲＞乙 D．含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多 10．以下说法中正确的选项是 A．同分异构体分子量相同，结构不同，化学性质一定相似 B．可以用新制的Cu(OH)2悬浊液检验患者的尿液中是否含糖 C．向鸡蛋清溶液中参加(NH4)2SO4饱和溶液，有沉淀析出，再加水沉淀不溶解 D．油脂、糖类和蛋白质是食物含有的主要营养物质，他们是高分子化合物 11.25℃时，由水电离出的氢离子浓度c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是 A．Cl-、[Al(OH)4]-、Na+、K+ B．Fe3+、K+、NO3-、MnO4- C．Fe2+、Ba2+、NO3-、Cl- D．SO42-、Cl-、Na+、K+ 12．一定温度下，在2L的密闭容器中参加4 mol A和6 mol B，发生如下反响：2A(g)+3B(g)　 4C(g)+D(g)，反响10 min后到达平衡，此时D的浓度是0.5 mol·L-1。以下说法正确的选项是 A．反响达平衡时c(B)=1.5 mol·L-1 B．前10 min内反响的平均速率υ(C)=0.1 mol·(L·min)-1 C．恒温下，将压强变为原来的2倍，那么再次达平衡时D的浓度小于1 mol·L-1 D．10 min后向容器中参加A，再次达平衡时，A的转化率一定大于50% 13．实验是化学研究的根底，关于以下各实验装置图的表达中，正确的选项是 A．装置①常用于别离互不相溶的液体混合物 B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸 C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3 D．装置④可收集CO2、H2等气体 14．氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反响有H2生成。那么以下表达不正确的选项是： A．NH4H是离子化合物 B．NH4H固体投入少量的水中，有两种气体生成 C．NH4H与水反响时，NH4H是复原剂 D．NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性 15．某MCFC型燃料电池可同时供给电和水蒸汽，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为氢气，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反响为：2H2+O2=2H2O，负极电极反响式为： H2+CO32- H2O+CO2＋2e-。那么以下判断中正确的选项是 A．放电时CO32-向负极移动 B．放电时CO32-向正极移动 C．正极反响： 4OH-2H2O+O2↑+4e- D．当电池中生成1 mol水时，转移4 mol电子 16．将pH=3的盐酸a L分别与以下三种溶液混合后，溶液均呈中性： ① 1×10-3 mol·L-1的氨水b L ② c(OH-)=1×10-3 mol·L-1的氨水c L ③ c(OH-)=1×10-3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液d L 其中a、b、c、d的关系正确的选项是 A．b＞a＞d＞c B．b＞a=d＞c C．a=b＞c＞d D．c＞a=d＞b 第二卷(非选择题　共60分) 17．(4分)以下实验操作或实验所得出的结论一定正确的选项是　　　　　　　　(填序号) A．加热NH4Cl晶体时，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成 B．制备Fe(OH)3胶体时，应往沸水中逐滴滴加1 mol·L-1的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止 C．测定溶液的pH时，用洁净、枯燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上与标准比色卡比拟 D．仅用蒸馏水和pH试纸，不能鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液 E．除去蛋白质中混有的少量NaCl，参加AgNO3溶液后过滤 F．在中和滴定中，用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，测定结果将偏高 18．(12分)甲醛是世界卫生组织(WHO)确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08 mg·m-3。某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。 【测定原理】： KMnO4(H+)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸 4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 【测定装置】：局部装置如以以下图所示 【测定步骤】： (1)用　　　量取5.00 mL 1.00×10-3 mol·L-1 KMnO4溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20 mL稀释备用。 (2)将1.00×10-3 mol·L-1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用； (3)翻开a,关闭b, 用注射器抽取100 mL新装修的房屋室内空气。关闭　 　，翻开　　　(填“a〞或“b〞)，再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反响。再重复4次； (4)将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积； (5)再重复实验2次，(每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00 mL)。3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38 mL。 【交流讨论】： (1)计算该居室内空气中甲醛的浓度为　　mg ·m-3，该居室的甲醛　　(填“是〞或“否〞)超标； (2)某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因(假设称量或量取、溶液配制及滴定实验均无错误)提出合理假设：　 　、 　　　　　　　　　 　　　　 。　　(至少答出2种可能性)； (3)实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中一致认为： ①实验原理可以简化 实验中无需用草酸标准液滴定，可屡次直接抽取室内空气，再压送到洗气瓶中，直至 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ②实验装置应加以改良 可将插入KMnO4溶液的导管下端改成具有多孔的球泡(右图)，有利于提高实 验的准确度，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 19．(10分)请根据要求作答： (1)按要求写出相关反响的离子方程式： a．向亚硫酸氢铵溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液　　　　　　　　　　　　　　； b．向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为　　　　 　　　　　　 　　　　　　　　　； 又H2O(g)=H2O(l)；△H=-44 kJ·mol-1，那么0.5 mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量 是　　　 　kJ。 (3)在0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为： c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3) 那么该溶液中，c(H+)　　c(OH-)(填“＞〞、“＜〞或“=〞)，简述理由并写出相关的方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。 X A〔气〕 Y Z B〔气〕 20．(7分)X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质。 在一定条件下发生如右图所示反响。 请针对以下两种不同的情况