2023年3月抚顺市普通高中高考模拟考试理综化学部分高中化学.docx

2023年抚顺市普通高中应届毕业生高考模拟考试 理科综合试卷化学局部 本试卷分第I卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部，其中第二卷第30～37题为选考题，其它题为必考题。 第I卷 一、选择题：此题共13小题，每题6分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。 7．化学与科技、社会、生产密切结合，以下有关说法错误的选项是 A．“乙醇汽油〞的广泛使用能有效减少有害气体的排放 B．“无磷洗涤剂〞的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生 C．“无氟冰箱〞取代“含氟冰箱〞，对人类的保护伞——臭氧层起到保护作用 D．“海水淡化〞可以解决“淡水供给危机〞，向海水中参加净水剂明矾可以使海水淡化 8．以下装置或操作能到达实验目的的是 ① ② ③ ④ A．①实验室制取并收集NH3 B．②构成铜锌原电池 C．③检查装置气密性 D．④利用排空气法收集CO2 9．以下文字表述与反响方程式对应且正确的选项是： A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓ B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑ C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+ D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： 10．向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，参加足量的铝片，放出H2的物质的量之比为3:1，其原因可能是： A．两溶液的体积相同，酸是多元强酸 B．酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍 C．两溶液的体积相同，酸是弱酸 D．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大 11．以下表达正确的选项是： A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 B．Na2O2与水反响，红热的Fe与水蒸气反响均能生成碱 C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物 D．NaHCO3、Na2CO3、〔NH4〕2CO3三种固体受热后均能生成气体 12．向MgCl2和AlCl3的混合溶液中参加氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量〔n〕与参加氢氧化钠溶液的体积〔V〕关系如以以下图所示。那么以下说法正确的选项是 A．a、c两点沉淀物成份相同，d、e两点沉淀物成份相同 B．在反响过程中，各状态点溶液的pH大小顺序是：e > d > c > a > b C．b—c段与c—d段溶液中阴离子的物质的量相等 D．在d点，向溶液中参加盐酸，沉淀量将减少 13．绿茶中含有EGCG，该物质具有抗癌作用，EGCG的结构简式如以以下图所示，以下说法错误的选项是 A．1molEGCG最多可与含10mol NaOH的碱溶液反响 B．1molEGCG最多可与含6molBr2的浓溴水反响 C．EGCG在空气中易被氧化 D．1molEGCG最多可与9mol H2发生加成反响 第二卷 三、非选择题：包括必考题和选考题两局部。第22题～第29题为必考题，每个试题考生都必须做答。第30题～第37题为选考题，考生根据要求做答。 〔一〕必考题〔8题，共129分〕 25．〔14分〕在2023年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。 〔1〕该融雪剂的化学式是 ；X与氢元素形成的化合物的电子式 。 〔2〕元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，那么D的离子结构示意图是 ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为 ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是 。 〔3〕元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 。 〔4〕元素R与Y同主族，其氢化物能用于腐蚀玻璃，R2与NaOH溶液反响的产物之一是OR2，该反响的离子方程式为 。 26．〔15分〕二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。 〔1〕硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2〔g〕＋O2〔g〕2SO3〔g〕。某温度下，SO2的平衡转化率〔α〕与体系总压强〔p〕的关系如以以下图所示。根据图示答复以下问题： ①将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反响达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反响的平衡常数等于 。 ②平衡状态由A变到B时，平衡常数K〔A〕 K〔B〕〔填“＞〞、“＜〞或“=〞〕 〔2〕用CH4催化复原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4〔g〕+4NO2〔g〕 = 4NO〔g〕+CO2〔g〕+2H2O〔g〕；DH =－574 kJ/mol CH4〔g〕+4NO〔g〕 = 2N2〔g〕+CO2〔g〕+2H2O〔g〕；DH =－1160 kJ/mol 假设用标准状况下4.48 L CH4复原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_______〔阿伏加德罗常数的值用NA表示〕，放出的热量为 kJ。 〔3〕新型纳米材料氧缺位铁酸盐〔MFe2Ox，3＜x＜4，M = Mn、Co、Zn或Ni〕由铁酸盐〔MFe2O4〕经高温复原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如以以下图所示： 请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式 〔不必配平〕 27．〔14分〕以以下图所示装置是用于气体制备、枯燥、性质验证、尾气处理的局部仪器装置〔加热及夹持固定装置均已略去〕。请根据以下要求答复以下问题。 〔1〕假设烧瓶中盛装Zn片，分液漏斗中盛装稀H2SO4，那么： ①当制备H2，验证H2的复原性并检验H2的氧化产物，仪器连接顺序为:A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是 、 〔写化学式〕；D装置的作用是 。 ②上述实验中为了使H2产生的速率不至于过快，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有 、 。〔要求：写出的两种方法原理不同〕 〔2〕假设烧瓶中盛装Na2O2，分液漏斗中盛装浓氨水，那么： ① 烧瓶内除了能产生O2外，还能产生大量NH3。能产生大量NH3的原因是： a ； b ； c 。 ② 用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向〔从左到右〕连接顺序是： → → → 〔填正确序号的字母〕此时在其中的一个装置中可能会出现大量红棕色气体，该装置是 〔用字母表示〕；用化学方程式解释红棕色气体产生的原因： 、 。 〔二〕选考题：共45分，请考生从给出的3道物理题．3道化学题．2道生物题中每科任选一题做答。如果多做，那么每学科按所做的第一题计分。 33．[化学——化学与技术]〔15分〕 工业上生产硫酸时，利用催化氧化反响将SO2 转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表〔原料气各成分的体积分数为：SO2 7%；O2 11% ；N2 82%〕； 〔1〕SO2的氧化是放热反响，如何利用表中数据推断此结论？ ； 〔2〕在400~500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是： ； 〔3〕选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？ 〔填“是〞或“否〞〕，是否可以增大该反响所放出的热量？ 〔填“是〞或“否〞〕； 〔4〕为提高SO3吸收率，实际生产中用 吸收SO3； 〔5〕：2SO2〔g〕＋O2〔g〕＝2SO3〔g〕；△H＝－196.9kJ·mol－1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量为 g，由SO2生产这些SO3所放出的热量为 kJ。 34．[化学——物质结构与性质]〔15分〕 氮是地球上极为丰富的元素。 〔1〕Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为 。 〔2〕N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol-3，计算说明N2中的 键比 键稳定〔填“〞“〞〕。 〔3〕〔CH3〕3NH+和AlCl-4可形成离子液体。离子液体由阴．阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂 〔填“大〞或“小〞〕，可用作 〔填代号〕。 a．助燃剂 b．“绿色〞溶剂 c．复合材料 d．绝热材料 〔4〕X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如以以下图所示。X的元素符号是 ，与同一个N3-相连的X+有 个。 35．[化学——有机化学根底]〔15分〕 我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式为： ：Ⅰ． Ⅱ．RCOOR1＋R2OH→RCOOR2＋R1OH 〔R、R1、R2表示烃基〕 这种材料可采用以下合成路线 试答复以下问题： 〔1〕合成PETG的单体有 种。 〔2〕指出反响类型：② ⑥ 。 〔3〕写出A、B、I的结构简式：A ，B ，I 。 〔4〕G属于酚类的同分异构体有多种，其中酚羟基互为间位的同分异构体共有_____种。 〔5〕反响⑦中参加反响的D、E、H的物质的量之比为 。