2023年4月北京门延庆县高三一模理综化学部分高中化学.docx

延庆县2023年高考第一次模拟试卷 理综卷 第一卷 6．以下说法正确的选项是 A．富含蛋白质的食物多属于酸性食物 B．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水 C．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖 D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 7．以下说法正确的选项是 A．K+ 、Cr2O72-、NO3-、Cl－ 大量共存的溶液，一定是无色溶液 B．活化能越大的化学反响，其反响热不一定越大 C．因为NH4Cl是强电解质，所以在其水溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡 D．CH3COOH与NaOH溶液恰好完全反响时，c(CH3COO-) = c(Na+) 8．以下表达正确的选项是 A．布洛芬结构中的氢原子假设被氯原子取代，其一氯 代物都只有2种 B．反响mX(g)＋nY(g) qZ(g) ，假设平衡时X、 Y的转化率相等，说明反响开始时X、Y的物质的量之比为1：1 C．1 L 1 mol/L Na2CO3溶液中含有3×6.02×1023个离子 D．在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是 1.0×10－amol·L－1和是1.0×10－bmol·L－1，在此温度时，水的离子积为1.0×10－(b+a) 9．右图中，两电极上发生的电极反响为： a极：Cu2＋＋2e－＝Cu b极：Fe－2e－＝Fe2＋ 以下说法不正确的选项是 A．装置中电解质溶液一定含有Cu2＋ B．该装置一定是化学能转化为电能 C．a、b可能是同种电极材料 D．a极上一定发生复原反响 10．根据以下实验内容得出的结论正确的选项是 选项 实验内容 结论 A 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 该物质一定是氨气 B 某物质的水溶液中参加盐酸产生无色无气味气体 该溶液一定含有大量碳酸根离子 C 测定同浓度的Na2CO3 和Na2SO4 溶液pH，前者大于后者 碳元素非金属性弱于硫 D 向沸水中逐滴参加1—2mL FeCl3饱和溶液，搅拌并继续煮沸出现浑浊 制备Fe(OH)3胶体 11．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-—→2H2O。液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2(l)+ SO2(l)SO32-+SO2+。假设以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，那么以下表达错误的选项是 A．该滴定反响可以表示为：SO32- + SO2+ → 2SO2 B．在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数 C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物 D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点 12．CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反响情况如下： (1) CuSO4 +Na2CO3 主要： Cu2+ + CO32─ + H2O ＝ Cu(OH)2↓ + CO2↑ 次要：Cu2+ + CO32─＝ CuCO3↓〔几乎不发生反响。下同〕 (2) CuSO4 +Na2S 主要： Cu2+ + S2─ = CuS↓ 次要： Cu2+ + S2─ + 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2S↑ 那么以下几种物质的溶解度大小的比拟中，正确的选项是 A．CuS <Cu(OH)2<CuCO3 B．CuS >Cu(OH)2>CuCO3 C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS 第二卷 25．〔1４分〕一定条件下，烯烃可发生以下反响： 现有如下转化关系，其中A是蜂王浆中的有效成分，分子式为C10H18O3，具有酸性。B能被NaOH溶液中和。C中没有支链，也不含—CH3。G是六元环状化合物，分子式为C4H4O4。 ② H+ 氧化 G A B D E F C ①O3 ②Zn/H2O ①Ag(NH3)2OH、Δ 氧化 请答复： 〔1〕E中的官能团名称为 。 〔2〕在有铜存在时F与氧气反响的化学方程式为 〔3〕D与F反响生成G的化学方程式为 ； 〔4〕分子中有2个羧基、且能使Br2的CCl4溶液褪色的G的同分异构体有 〔写结构简式〕。 〔5〕A的加聚产物是一种功能高分子材料，该加聚物的结构简式为 。 〔6〕H是人类所需的营养物质之一，与C有相同的官能团，分子中无支链，质谱显示相对分子质量180，核磁共振氢谱显示有11种峰，结构中每个碳上都连有官能团。18g H完全燃烧生成26.4 gCO2和10.8 g H2O。 写出H与新制Cu(OH)2反响的化学方程式〔假定-OH不与Cu(OH)2反响〕 26．(12分)硫酸亚铁晶体〔FeSO4·7H2O〕在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下： 请答复以下问题： 〔1〕证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是 。 〔2〕步骤②参加过量H2O2的目的： 。 〔3〕步骤③中反响的离子方程式： 。 〔4〕步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。 〔5〕该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。 〔5Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O〕 ① 实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除药匙、天平〔附砝码〕、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。 ②滴定到终点时的颜色为 色。 〔6〕正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大局部来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂。来补充铁，那么正常人每天服需用含 mgFeSO4·7H2O片剂。 27．〔20分〕有关元素A、B、C、D、E、F的信息如下： 元 素 有关信息 A 最高价氧化物对应的水化物〔甲〕能与其气态氢化物〔乙〕反响生成盐 B 最外层电子数是次外层电子数的2倍 C M层上有3个电子 D 短周期原子半径最大的主族元素 E 其单质是淡黄色固体 F 最高正价与最低负价代数和为6 请答复以下问题： 〔1〕写出实验室制取乙的化学方程式 〔2〕以下说法正确的选项是 (填序号)。 ① 实验室可用右图所示装置制取B的最高价氧化物 ② 用C单质做成的槽车，都可用来运输甲的浓溶液 ③ C和铜与稀硫酸组成的原电池，C电极被复原 ④ D单质在空气中燃烧后的产物可用在防毒面具中。 ⑤鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活，是控制和治理BO2解决“温室效应〞的有效途径之一 ⑥DＦ的电子式为 〔3〕将E的常见氧化物〔该氧化物能使品红溶液褪色〕通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，那么该氧化物在上述反响中的作用是 A．漂白剂 B．氧化剂 C．复原剂 〔4〕 ：2AＯ2(g) A2Ｏ4(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量AＯ2和A2Ｏ4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反响过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如以以下图所示。 ①a、b、c、d四个点中，表示化学反响处于平衡状态的点是 。 ②前10 min内用AＯ2表示的化学反响速率v(AＯ2)= mol·L-1·min-1。反响在第一个平衡点的平衡常数K(1)= 〔可用分数表示〕。反响在第二个平衡点的平衡常数K(2)与第一个平衡点的平衡常数K(1)的关系：K(2) K(1)〔填“>〞、“=〞或“<〞〕。 ③请在图16坐标中画出1 mol A2Ｏ4通入2L的密闭容器中反响发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反响物和生成物的化学式。 〔5〕右图中a、b、c、d分别代表氧族元素〔ⅥA族〕Te〔碲〕 、Se〔硒〕、E、Ｏ〔氧〕氢化物的反响热的数据示意图。试答复以下问题： ⑵请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反响热△H的关系_________________。 ⑶写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反响的热化学反响方程式：_______ ____。 28．〔12分〕二氧化锰是制造锌锰干电池的根本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下： 某锰矿的主要成分为MnO2，还含有SiO2、Fe2O3、Al2O3、ZnO和CuO等氧化物。局部阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，答复以下问题： 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2 CuS ZnS MnS FeS pH 5.2 3.2 9.7 10.4 6.7 8.0 ≥–0.42 ≥2.5 ≥7 ≥7 〔1〕硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2复原为MnSO4，酸浸时发生的主要反响的离子方程式为 。 〔2〕滤渣A的主要成分是 〔3〕碱性锌锰干电池的电池反响为：Zn＋2MnO2＋H2O＝Zn〔OH〕2＋Mn2O3，电池中负极的电极反响式为 。用碱性锌锰干电池、惰性电极电解200mL饱和食盐水时，一种湿润的试纸可鉴别该电极产物，反响的离子方程式为 。 当消耗0.65g锌时，电解后溶液的pH为 〔4〕从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的元素有 〔写两种〕 参考答案 6．A 7．B 8．D 9．B 10．C 11．C 12．A 25．〔14分〕(每空2分) Cu 〔1〕醛基 〔2〕 + O2 + ２H2O 〔3〕 〔4〕HOOC-CH=CH-COOH、； 〔５〕 CH2OH(CHOH)4CHO + ２Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH　+ Cu2O↓+ ２H2O 26．(12分) ［〔4〕〔5〕两题每空１分，其余每空2分］ 〔1〕取少量滤液先滴加KSCN溶液，再滴加氯水〔或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂〕，溶液由浅绿色变为血红色，证明有溶液中有Fe2+ 〔2〕将Fe2+全部氧化为Fe3+ 〔3〕Fe3++3NH3·H2O→Fe〔OH〕3+3NH4+ 〔4〕 洗涤 冷却 〔5〕 ①250mL容