2023年3月江苏省南京市质量调研高三试题高中化学.docx

南京市2023届高三第一次调研测试卷 化 学 2023.3 可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Ag：108 第一卷 (选择题 共64分) 一、单项选择题(此题包括8小题，每题4分，共32分。每题只有一个答案) ．“抓好资源节约，建设环境友好型社会〞，是我国社会和经济长期开展的重要保证。你认为以下做法与之不相符的是 A．推广使用乙醇汽油作汽车燃料 B．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料 C．农村大力开展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源。 D．包装盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生产，以减少木材的使用 ．一定量的锎(252 98Cf〕是有用的中子源，1 mg (252 98Cf〕每秒约放出2.34×199个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。以下有关锎的说法错误的选项是 A．(252 98Cf〕原子中，中子数为154 B．(252 98Cf〕原子中，质子数为98 C．(252 98Cf〕原子中，电子数为98 D．锎元素的相对原子质量为252 ．氧可与许多元素形成化合物，以下有关表达错误的选项是 O H H A．水分子的结构式为 B．氧与氟形成的化合物(OF2)中，氧元素的化合价为－2价 2– O O +8 2 8 C．Na2O2的电子式为Na＋ Na＋ D．在MgO晶体中，O2－的结构示意图可表示为 ．以下做法符合实验操作或事故处理标准的是 A．做氢气复原氧化铜的实验时，先加热氧化铜再通氢气 B．蒸馏石油时，将温度计插入到石油液面以下 C．皮肤上不慎沾有少量浓硫酸时，立刻用大量水冲洗 D．配制浓硫酸与酒精的混合液时，将酒精参加盛有浓硫酸的烧杯中 ．以下有关物质性质的比拟中，正确的选项是 A．酸性：H2SO4 < HClO4 B．水溶性: CH3CH2OH < CH3COOCH2CH3 C．稳定性: HF < HBr D．碱性 RbOH < Mg(OH)2 ．以以下图别离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图 乙酸乙酯 乙酸 乙醇 乙酸乙酯 乙醇 乙酸 A B C 饱和碳酸钠 溶液 ① ② 硫酸 ③ 在上述实验过程中，所涉及的三次别离操作分别是 A．① 蒸馏 ② 过滤 ③ 分液 B．① 分液 ② 蒸馏 ③ 蒸馏 C．① 蒸馏 ② 分液 ③ 分液 D．① 分液 ② 蒸馏 ③ 结晶、过滤 ．以下几种烷烃的燃烧热数据如下： 烷烃 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 燃烧热/〔kJ/mol－1〕 890 1560 2220 2880 据此判断，表示戊烷燃烧的热化学方程式正确的选项是 A．C5H12(l) ＋ 8O2(g) = 5CO2(g) ＋ 6H2O(l)；△H = － 3540 kJ/mol B．C5H12(l) ＋ 8O2(g) = 5CO2(g) ＋ 6H2O(g)；△H = － 3540 kJ/mol C．C5H12(l) ＋ 8O2(g) = 5CO2(g) ＋ 6H2O(g)；△H = ＋ 3540 kJ/mol D．C5H12(l) ＋ 8O2(g) = 5CO2(g) ＋ 6H2O(l)；△H = ＋ 3540 kJ/mol ．以下对有关化学反响过程或实验现象的解释中，正确的选项是 A．Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质 B．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于Si C．向淀粉碘化钾的溶液中参加氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2 D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，参加BaCl2溶液后，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性 二、不定项选择题(每题有一个或两个选项符合题意。每题4分，共32分。) ．阿佛加德罗常数约为6.02×1023 mol－1以下说法中正确的选项是 A．25℃时，纯水中含有的H＋数为1×10－7×6.02×1023 B．Na与H2O反响生成1.12LH2(标准状况)，反响中转移的电子数为0.1×6.02×1023 C．100mL0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，含有的Fe3＋数为0.1×0.2×6.02×1023 D．46gN2O4气体中所含有的原子数为3×6.02×1023 ．以下反响的离子方程式正确的选项是 A．Cu和稀硝酸反响：3Cu ＋ 8H＋ ＋ 2NO3－ 3Cu2＋ ＋ 2NO↑＋ 4H2O 甲 乙 B．氢氧化镁与稀硫酸反响：H＋ ＋ OH－ = H2O C．Ca(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反响： Ca2＋ ＋ 2HCO3－ ＋2OH－ = CaCO3↓＋ CO32－ ＋ 2H2O D．等物质的量浓度、等体积的NH4HCO3溶液与NaOH溶液相混合： NH4＋ ＋ HCO3－ ＋ 2OH－ = NH3·H2O ＋ CO32－ ＋ H2O ．右图是10mLpH均为2的盐酸和醋酸分别与足量的碳酸钙反响 一段时间后，所观察到的实验现象(反响过程中产生的气体收集 在试管上部的气球中)。以下说法正确的选项是 A．甲试管中盛放的是盐酸溶液 B．甲试管中盛放的是醋酸溶液 C．图中所示的反响瞬间，甲试管中溶液的pH小于乙试管中溶液的pH D．图中所示的反响瞬间，甲试管中溶液的pH大于乙试管中溶液的pH ．以下混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的选项是 A．10mL0.1mol/LNH3·H2O溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合： c(Cl－) > c(NH4＋) > c(OH－) > c(H＋) B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合: c(Na＋) = c(Cl－) > c(OH－) > c(H＋) C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合: c(Na＋) > C(CH3COO－) > c(OH－) > c(H＋) D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/LHCl溶液混合 c(Cl－) > c(Na＋) > c(OH－) > c(H＋)。 ．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反响为： x Mg ＋ Mo3S4 放电 充电 MgxMo3S4 在镁原电池放电时，以下说法错误的选项是 A．Mo3S4发生氧化反响 B．正极反响为：Mo3S4 ＋ 2xe－ = Mo3S42x－ C．Mg2＋向正极迁移 D．负极反响为：xMg － 2xe－ = xMg2＋ ．接触法制硫酸通常在400～500℃、常压和催化剂的作用下，用SO2与过量的O2反响生成SO3。 2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g) ；△H < O 在上述条件下，SO2的转化率约为90%。但是局部兴旺国家采用高压条件SO3，采取加压措施的目的是 A．兴旺国家电能过量，以此消耗大量能源 B．高压将使平衡向正反响方向移动，有利于进一步提高SO2的转化率 C．加压可使SO2全部转化为SO3，消除SO2对空气的污染 D．高压有利于加快反响速率，可以提高生产效率 ．溴敌隆是一种理想的杀鼠剂，其结构简式如右图所示。溴敌隆在碱性条件下水解，再经酸化，其产物的化学式为C30H25BrO5。以下说法正确的选项是 A．溴敌隆的化学式为C30H24BrO4 B．在碱性条件下水解时，1mol溴敌隆将消耗4molNaOH C．溴敌隆经水解，酸化后的产物(C30H25BrO5)1mol与足量浓溴水反响，消耗Br2的物质的量为3mol D．1mol溴敌隆最多可与12molH2发生加成反响 ．某无色溶液，由Na＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、Fe3＋、CO32－、SO42－中的假设干种组成。取适量该溶液进行如下实验：① 参加过量盐酸，有气体生成；② 在①所得的溶液中再参加过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；③ 在②所得溶液中参加过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的离子是 A．Al3＋、Fe3＋、SO42－ B．Na＋、AlO2－、CO32－ C．Na＋、AlO2－、SO42－、CO32－ D．Na＋、Ba2＋、AlO2－ 第二卷 (非选择题 共86分) 三、(此题包括2小题，共21分) ．现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO42－、NO3－的相互别离。相应的实验过程可用以以下图表示： 混合溶液 溶液 沉淀A 溶液 沉淀B 溶液 沉淀C 固体D 过量试剂1 ① 过量试剂2 ② 过量试剂3 ③ 适量试剂4 ④ (1) 写出上述实验过程中所用试剂的名称： 试剂1___________试剂2_____________试剂4________________ 〔2〕恰当地控制试剂4的参加量的方法是_________________________________ 〔3〕参加过量试剂3的目的是_______________________________ 〔4〕在参加试剂4后，获得固体D的实验操作④是___________〔填操作名称〕 ．阿斯匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的： ＋ (CH3CO)2O ＋ CH3COOH (水杨酸) (乙酸酐) (阿斯匹林) 在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子间也能发生缩合反响，生成少量聚合物(副产物)。合成乙酰水杨酸的实验步骤如下： ① 向150mL枯燥锥形瓶中参加2g水杨酸、5mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85～90℃条件下反响5～10min。然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。 ② 减压过虑，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量交溶剂抽干。然后将粗产品转移至外表皿上，在空气中风干。 ③ 将粗产品置于100mL烧杯中，搅拌并缓慢参加25mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3分钟，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用5～10mL蒸馏水洗涤沉淀，合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢参加15mL4mol/L盐酸，将烧杯置于冷水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品。 请答复以下问题： (1) 第①步中，要控制反响温度在85～90℃，应采用_________ 加热方法。用这种加热方法需要的玻璃仪器有__________。 (2) 在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是___________________________ (3) 第③步中，参加碳酸氢钠的作用是____________________ 参加盐酸的作用是________________________ (4) 如何检验产品中是否混有水杨本？__________