课题1 生活中常见的盐课件.ppt

第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 1.1.通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。盐的种类和用途。2.2.初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法。初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法。3.3.能判断复分解反响的类型及发生条件。能判断复分解反响的类型及发生条件。日常生活中所说的盐，通常指食盐日常生活中所说的盐，通常指食盐NaCl)NaCl)，而化学中的盐是指含有金属离子和酸根离子的一类而化学中的盐是指含有金属离子和酸根离子的一类化合物。如碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜等化合物。如碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜等都属于盐。都属于盐。1.1.重要的调味品重要的调味品 2.2.人体正常生理活动中不可缺少的物质人体正常生理活动中不可缺少的物质 3.3.日常生活中用来腌制食品日常生活中用来腌制食品 4.4.工业的原料工业的原料:氯碱工业氯碱工业 一、氯化钠一、氯化钠 海南省东方盐场晒盐一景海南省东方盐场晒盐一景 世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约为为900900多亿吨。多亿吨。用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，使氯化钠溶液到达饱和，继续蒸发，有氯化钠晶体析使氯化钠溶液到达饱和，继续蒸发，有氯化钠晶体析出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶，可制得粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶，可制得精盐。精盐。用溶解度知识解释海水晒盐的原因？用溶解度知识解释海水晒盐的原因？想一想想一想 温度不变，氯化钠的溶解度不变，海水蒸发后，温度不变，氯化钠的溶解度不变，海水蒸发后，溶剂的量减少，食盐晶体析出。溶剂的量减少，食盐晶体析出。【温故知新温故知新】粗盐初步提纯：粗盐初步提纯：除去不溶性杂质除去不溶性杂质 1 1步骤：步骤：溶解：玻璃棒作用：搅拌，加速溶解溶解：玻璃棒作用：搅拌，加速溶解 过滤：过滤：“一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠 玻璃棒作用：引流，防止液体飞溅玻璃棒作用：引流，防止液体飞溅 蒸发：蒸发：a.a.玻璃棒作用：玻璃棒作用：搅拌，防止液体温度局部过高而飞溅搅拌，防止液体温度局部过高而飞溅 b.b.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干滤液蒸干 2 2仪器仪器 烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台带铁烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台带铁圈圈 计算产率：计算产率：粗盐产率粗盐产率=100%100%精盐质量精盐质量 溶解粗盐质量溶解粗盐质量 在此过程中玻璃棒的作用：转移固体在此过程中玻璃棒的作用：转移固体 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1.1.碳酸钠碳酸钠Na2CO3Na2CO3 1 1俗名：纯碱、苏打。俗名：纯碱、苏打。2 2纯碱不是碱，是盐水溶液显碱性。纯碱不是碱，是盐水溶液显碱性。3 3用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。等。2.2.碳酸氢钠碳酸氢钠NaHCO3NaHCO3 1 1俗名：小苏打。俗名：小苏打。2 2用途：焙制糕点、治疗胃酸过多。用途：焙制糕点、治疗胃酸过多。3.3.碳酸钙碳酸钙CaCO3CaCO3 1 1大理石、石灰石的主要成分。大理石、石灰石的主要成分。2 2用途：建筑材料、补钙剂。用途：建筑材料、补钙剂。回忆二氧化碳的实验室制法回忆二氧化碳的实验室制法 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O COCO2 2 +H+H2 2O O 碳酸钠碳酸钠+盐酸盐酸 碳酸氢钠碳酸氢钠+盐酸盐酸 现象现象 分析分析 出现大量气泡，出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊 迅速出现大量气泡，迅速出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊 有二氧化碳生成有二氧化碳生成 有二氧化碳生成有二氧化碳生成 与酸反响：与酸反响：NaNa2 2COCO3 3+2HCl+2HCl=2NaCl+H2NaCl+H2 2COCO3 3 NaNa2 2COCO3 3+2HCl+2HCl=2NaCl+CO2NaCl+CO2 2 +H+H2 2O O COCO2 2 +H+H2 2O O 碳酸钠溶液碳酸钠溶液+澄清石灰水澄清石灰水 现象现象 分析分析 出现白色沉淀出现白色沉淀 二者发生反响，生成一种难溶物二者发生反响，生成一种难溶物 与碱反响：与碱反响：NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3 +2NaOH+2NaOH 复分解反响复分解反响 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反响。种化合物的反响。形式：化合物形式：化合物+化合物化合物 两种新化合物两种新化合物 特点：相互交换成分特点：相互交换成分 字母表达式：字母表达式：AB+CDAD+CBAB+CDAD+CB 三、复分解反响发生的条件三、复分解反响发生的条件 有水 H H2 2SOSO4 4 Ba(NOBa(NO3 3)2 2 NaOHNaOH K K2 2COCO3 3 H H2 2SOSO4 4 Ba(NOBa(NO3 3)2 2 NaOHNaOH K K2 2COCO3 3 我会判断我会判断 COCO3 32 2-的检验的检验 CaCOCaCO3 3 +2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2 +H+H2 2O+COO+CO2 2 NaNa2 2COCO3 3 +2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 某物质某物质 +HCl+HCl 产生气体产生气体 变浑浊变浑浊+Ca(OH)+Ca(OH)2 2 COCO2 2 CaCOCaCO3 3 碳酸盐碳酸盐 根本反响类型的比较：根本反响类型的比较：化化 合合 反反 应应 分分 解解 反反 应应 置置 换换 反反 应应 复复 分分 解解 反反 应应 定定 义义 两种或两种以上两种或两种以上物质生成另一种物质生成另一种物质的反应物质的反应 一种物质生成两种一种物质生成两种或两种以上其他物或两种以上其他物质的反应质的反应 一种单质与一种一种单质与一种化合物反应，生化合物反应，生成另一种单质与成另一种单质与另一种化合物的另一种化合物的反应反应 两种化合物互相交换两种化合物互相交换成分，生成另外两种成分，生成另外两种化合物的反应化合物的反应 类类 型型 A+BABA+BAB ABA+BABA+B AB+CA+CBAB+CA+CB AB+CD AD+CBAB+CD AD+CB 特特 征征 反应物至少有两反应物至少有两种，而生成物只种，而生成物只有一种，即“多有一种，即“多变一”变一”反应物只有一种而反应物只有一种而生成物有多种，即生成物有多种，即“一变多”“一变多”反应物与生成物反应物与生成物都是两种，且都都是两种，且都是单质和化合物是单质和化合物 反应物和生成物都为反应物和生成物都为化合物化合物 盐的溶解性盐的溶解性 a a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水 b b、盐酸盐中只有、盐酸盐中只有AgClAgCl不溶于水不溶于水 c c、硫酸盐中只有、硫酸盐中只有BaSO4BaSO4不溶于水不溶于水 d d、碳酸盐大局部不溶于水，除钾、钠、铵盐外、碳酸盐大局部不溶于水，除钾、钠、铵盐外 我国制碱工业的先驱我国制碱工业的先驱侯德榜侯德榜 在中国化学工业史上，有一位杰在中国化学工业史上，有一位杰 出的科学家，他为祖国的化学工业事出的科学家，他为祖国的化学工业事 业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻 名于世界，他就像一块基石，托起了名于世界，他就像一块基石，托起了 中国现代化学工业的大厦，这位先驱中国现代化学工业的大厦，这位先驱 者就是被称为者就是被称为“国宝的侯德榜。国宝的侯德榜。侯德榜一生在化工技术上有三大奉献。第一，侯德榜一生在化工技术上有三大奉献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺己的制碱工艺侯氏制碱法。第三，是他为开侯氏制碱法。第三，是他为开展小化肥工业所作的奉献。展小化肥工业所作的奉献。CaCOCaCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2=Ca(HCO=Ca(HCO3 3)2 2 Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2 =CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2 解释水滴石穿解释水滴石穿 知识点一、粗盐提纯知识点一、粗盐提纯 【典例【典例1 1】粗盐提纯实验的局部操作如下图，】粗盐提纯实验的局部操作如下图，其中错误的选项是其中错误的选项是 C C 经 典 例 题【典例【典例2 2】根据复分解反响发生的条件，判断以下】根据复分解反响发生的条件，判断以下各组物质不能发生反响的一组是各组物质不能发生反响的一组是 A.Na2CO3A.Na2CO3溶液和溶液和CaCl2CaCl2溶液溶液 B.NaOHB.NaOH溶液和盐酸溶液溶液和盐酸溶液 C.CuSO4C.CuSO4溶液和溶液和BaCl2BaCl2溶液溶液 D.K2SO4D.K2SO4溶液和溶液和NaClNaCl溶液溶液 D D 知识点二、复分解反响知识点二、复分解反响 1.1.以下实验能观察到明显现象的是以下实验能观察到明显现象的是 A.A.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 B.B.稀盐酸滴入氯化钠溶液中稀盐酸滴入氯化钠溶液中 C.C.氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中 D.D.硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中 A A 2.2.以下反响，属于化合反响的是以下反响，属于化合反响的是 ，属于分解反，属于分解反响的是响的是 ，属于置换反响的是，属于置换反响的是 ，属于复，属于复分解反响的是分解反响的是 属于中和反响的是属于中和反响的是 A.Fe+H2SO4=FeSO4+H2A.Fe+H2SO4=FeSO4+H2 B.H2CO3=H2O+CO2 B.H2CO3=H2O+CO2 C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O D.S+O2=SO2D.S+O2=SO2 E.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2E.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 D D B B A A C EC E C C 点燃点燃 3.3.以下试剂中，能把以下试剂中，能把KOHKOH溶液、稀硫酸、溶液、稀硫酸、CaCl2CaCl2溶液溶液 一次鉴别出来的是一次鉴别出来的是 A.KClA.KCl溶液溶液 B.K2CO3B.K2CO3溶液溶液 C.NaNO3C.NaNO3溶液溶液 D.D.稀盐酸稀盐酸 4.4.化学反响要符合一定的原理和条件，以下认识正化学反响要符合一定的原理和条件，以下认识正 确的是确的是 A.A.化合反响和分解反响一定有单质参加或生成化合反响和分解反响一定有单质参加或生成 B.B.置换反响只能发生在金属与金属的化合物之间置换反响只能发生在金属与金属的化合物之间 C.C.复分解反响要有沉淀或气体或水生成复分解反响要有沉淀或气体或水生成 D.D.有盐和水生成的反响一定是中和反响有盐和水生成的反响一定是中和反响 B B C C 5.5.除去以下物质中的杂质写出所需物质的化学式除去以下物质中的杂质写出所需物质的化学式 1 1NaCl(CaCl2)_ NaCl(CaCl2)_ 2 2NaCl(MgCl2)_NaCl(MgCl2)_ 3 3NaCl(Na2SO4)_ NaCl(Na2SO4)_ 4 4NaCl(Na2CO3)_NaCl(Na2CO3)_ NaNa2 2COCO3 3 NaOHNaOH BaClBaCl2 2 HClHCl