福建专版2023学年中考化学复习方案主题三身边的化学物质专项06金属活动性顺序金属与酸反应图像课件2.pptx

丏项（六）金属活动性顺序 金属与酸反应图像 考点突破 一、金属活动性顺序 1.金属活动性顺序判断(1)金属活动性顺序表:金属越靠前,金属活动性越强。(2)化学方程式:反响物中金属的活动性比生成物中金属的活动性强。(3)在自然界的存在形式:以化合态存在的金属活动性比以单质形式存在的金属活动性强。(4)金属与氧气、酸及盐溶液的反响:金属与氧气或酸反响越剧烈,说明金属活动性越强;金属与盐溶液能发生反响,说明该金属的活动性比盐中金属的活动性强。2.金属活动性顺序探究(1)实验方案设计 类别 示例 方案 两种 金属 铁与铜 金属与酸:在相同条件下,将铁与铜分别放入稀盐酸中,观察现象 金属与盐:a.将铁片伸入 溶液中,观察现象 b.将铜片伸入 溶液中,观察现象 硫酸铜 硫酸亚铁 类别 示例 方案 三种 金属 锌、铁、铜“两盐夹一金”:将 分别伸入 溶液、溶液中,观察现象 “两金夹一盐”:将 、分别伸入 溶液中,观察现象 续表 铁片 硫酸锌 硫酸铜 锌片 铜片 硫酸亚铁(2)实验本卷须知 实验前金属必须打磨,以除去外表的氧化膜或污物。金属与酸反响时,一般选用稀硫酸或稀盐酸,不用硝酸或浓硫酸。金属与盐反响时,盐必须 。K、Ca、Na的金属活动性极强,当它们与排在其后面的金属的盐溶液反响时,首先与水发生反响,一般不会有金属析出。假设比较金属与酸反响的剧烈程度,那么要注意控制其他变量一致,如温度,酸的种类、体积、溶质的质量分数,金属的颗粒大小等。可溶 3.金属与盐溶液反响后成分判断 金属与盐溶液反响遵循“远距离先置换规律。反响后,固体中的成分不与溶液反响,能共存。例 向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐参加足量的锌粒。(1)反响过程中溶液的溶质成分、固体成分的变化 判断金属的活动性顺序:ZnFeCu。涉及的化学方程式 先:;后:;隐藏:Fe+CuCl2 Cu+FeCl2。Zn+CuCl2 Cu+ZnCl2 Zn+FeCl2 Fe+ZnCl2 分析反响过程 反应顺序 金属锌质量 得到固体 溶液中溶质 a 少量(用完)铜(部分)CuCl2(部分)、FeCl2、ZnCl2(生成少量)b 少量(用完)铜(全部)FeCl2、ZnCl2(生成量增多)c 少量(用完)铜(全部)、铁(少量)FeCl2(部分)、ZnCl2(生成量增多)续表 反应顺序 金属锌质量 得到固体 溶液中溶质 d 恰好完 全反应(用完)铜(全部)、铁(全部)ZnCl2(生成量增多,不再改变)e 足量(剩余)铜(全部)、铁(全部)、锌(剩余)ZnCl2(质量不再改变)(2)反响过程中溶液质量、固体质量的变化 金属与盐溶液反响得到新金属和溶液质量的多少与金属的相对原子质量有关。Zn+CuCl2 Cu+ZnCl2 65 135 64 136 Zn+FeCl2 Fe+ZnCl2 65 127 56 136 Zn与CuCl2反响,反响后固体质量 ,溶液质量 ;Zn和FeCl2反响,与相比,固体质量 ,故溶液质量 。减少 增加 减少得多 增加得多 二、金属与酸反响图像 金属与酸反响涉及三个量:反响物质量、生成物质量、反响速率。金属与酸反响的图像类型:气体-时间图、气体-金属图、气体-稀酸图。其中只有气体-时间图可以表达反响的速率,从而判断金属的活动性顺序。1.足量酸与等量的金属反响 图G6-1(1)当等质量的金属与足量的酸反响时,生成氢气质量的多少由金属的相对原子质量和金属元素的化合价决定。从图G6-1甲中可知,金属的活动性顺序为 ,金属的相对原子质量大小关系为 ,生成氢气质量关系为 。ZnFe ZnFe FeZn 图G6-1(2)向等质量的Fe、Zn两种金属中不断滴入稀硫酸,图乙中消耗酸的质量大小关系为 。FeZn(3)归纳 三个量 原理 结论 反应速率 金属越活泼,与酸反应速率越快,反应时间越短 金属活动性顺序规律 产生氢气质量 相对原子质量越小,化合价越高,生成氢气越多 AlMgFeZn 消耗酸质量 生成氢气越多,消耗酸越多 AlMgFeZn 图G6-1 2.足量金属与等量的酸反响 图G6-2(1)当足量的金属与等质量的酸反响时,生成氢气质量的多少由酸的质量决定。酸质量相等,生成氢气质量相等,曲线拐点相平;图G6-2乙中产生相同质量的氢气时,消耗金属的质量关系为 。FeZn(2)归纳 三个量 原理 结论 反应速率 金属越活泼,与酸反应速率越快,反应时间越短 金属活动性顺序规律 产生氢气质量 生成氢气质量由酸的质量决定,酸质量相等,生成氢气质量相等 Al=Mg=Fe=Zn 消耗金属质量 相对原子质量越小,化合价越高,消耗金属质量越小 AlMgFeZn 图G6-2