2023年6月莱芜市高一期末考试理科化学试题高中化学.docx

202323年6月莱芜市高一期末考试理科化学试题 本卷须知: 1.本试题分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部。第一卷1至4页，第二卷5至8页。总分值100分，考试时间为90分钟。 2.答第一卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。第一卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3.考试结束,将第二卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： C－12　 O－16 Na－23 Cl－35.5 K－39 Mn－55 第一卷〔选择题 共40分〕 一 、选择题〔此题包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意〕 1. 随着人类对原子结构研究的不断深入、不断开展，也在不断地丰富和完善原子结构理论。以下关于原子结构的说法正确的选项是 A．所有的原子都由质子、中子和电子3种微粒构成 B．质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类 C．原子核对电子的吸引作用的实质是核中的质子对核外电子的吸引 D．原子中的质子、中子和电子不可能进一步再分成更小的微粒 2.简单原子的原子结构可用以以下图形象地表示： 其中●表示质子或电子，o表示中子， 那么以下有关①②③的表达正确的选项是 A．①②③互为同位素 B．①②③为同分异构体 C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 3. P是我国最近合成的一种新核素，P表示的磷原子是 A．核外有25个电子，其中5个能参与成键 B．P是一种新元素 C．核内有15个质子，核外有10个电子 D．质量数为25，原子序数为15，核内有10个中子 4．对于元素周期表以下说法合理的是 A．从元素周期表中能直接查得原子的相对原子质量 B．但凡原子的最外层电子数相同的元素都在同一主族内 C．元素原子的最外层电子数等于其所在的族序数 D．元素周期表和元素周期律关系密切，元素周期表是元素周期律的具体表现 5．有关化学键的知识以下说法合理的是 A．非金属之间不可能形成离子键 B．离子化合物中可能含有共价键 C．相邻原子间的作用就是化学键 D．二氧化硅和生石灰的熔化所克服的粒子间的作用属同种类型 6．以下表达中，可以说明金属甲原子的失电子能力比金属乙强的是 A．在氧化复原反响中，甲原子比乙原子失去的电子多 B．甲和乙都属于主族元素，甲的阳离子比乙的阳离子的氧化性强 C．甲能与稀盐酸反响而乙不能与稀盐酸反响 D．在水溶液中进行反响时，金属甲能够被金属乙置换出来 7．中科大陈乾旺教授等人发现了人工合成金刚石的新方法，其化学原理为： ①Na+CO2 C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平)。该法比1955年人工首次制得金刚石的方法容易得多，其化学原理是： 以下有关表述中正确的选项是 A．反响①和②都存在旧化学键的断裂与新化学键的形成 B．新法利用的是化学变化，旧法利用的是物理变化 C．在反响①中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠 D．反响①和②中，金刚石都是复原产物，Na2CO3是氧化产物 8．在CO〔g〕+H2O〔g〕　　　CO2〔g〕+H2〔g〕的化学平衡体系中，当别离出CO2时，以下说法正确的选项是 A．正反响速率增大，逆反响速率减小 B．平衡向逆反响方向移动 C．正反响速率大于逆反响速率 D．平衡向正反响方向移动，CO2的百分含量增大 9．将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通入盛有0.5mol的NaOH溶液中,生成的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1:3，那么该烷烃为 A．丁烷 B．乙烷 C．甲烷 D．丙烷 10．对右图所代表物质的以下表达正确的选项是 A．有两种结构 B．含有四个相同的共价键 C．只有一种结构 D．分子中的C原子周围只有4个电子 11．某一无色溶液，假设向其中参加足量饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；假设向原溶液中参加铝粉，有气体放出。该溶液可能大量存在的一组离子是 A．K+、H+、NO3-、Na+ B．H+、Br-、SO、Cu2+ C．SO、Br-、OH-、Fe3+ D．OH-、Br-、SO、K+ 12．Mg3N2是离子化合物，它与水反响可产生NH3 ，以下表达正确的选项是 A．Mg3N2与足量盐酸反响后生成两种盐 B．在Mg3N2与水的反响中，Mg3N2作复原剂 C．Mg 2+比N3-多3个电子 D．Mg 2+的半径大于N3-的半径 13.KMnO4与浓HCl在常温下反响能产生Cl2。假设用如以下图的实验装置来制备纯洁、枯燥的氯气，并试验它与金属的反响。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的选项是 A.①② B.② C.②③ D.②③④ 14．苯是煤干馏产物中提取出来的一种物质，关于苯的表达正确的选项是 A．苯是一种无色、无味、有毒的液体 B．苯的分子结构中含有碳碳单键、双键，因此苯的性质跟烯烃相同 C．苯的分子式为C6H6 ，分子中碳原子远远没有饱和，因此能和溴水发生加成反响 D．苯不能使酸性KMnO4 溶液褪色 15．以下物质别离的过程中没有共价键断裂的是 A．用碱液除去溴苯中的溴 B．用饱和食盐水洗去Cl2中的少量HCl C．用溴水除去乙烷中的乙烯 D．用升华法除去碘中混有的少量NaCl 16．化学反响中通常伴随着能量变化，以下说法中错误的选项是 A．煤燃烧时将局部的化学能转化为热能 B．电解熔融Al2O3时将局部化学能转化为电能 C．TNT爆炸时将局部化学能转化为动能 D．镁条燃烧时将局部化学能转化为光能 17．将纯锌片和纯铜片按以以下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下表达正确的选项是 A．两烧杯中铜片外表均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中发生反响的总方程式相同 D．产生气泡的速度甲比乙慢 18．A、B、C、D为常见非金属元素，A、B在反响中各结合1个电子形成稳定结构，放出能量B＜A；氢化物稳定性HD＞HA；原子序数C＜B，其稳定结构的核外电子数相等。那么四种元素原子得电子能力由强到弱的顺序正确的选项是 A．A＞B＞C＞D B．B＞A＞C＞D C．D＞A＞B＞C D．B＞A＞D＞C 19．对于密闭容器中的反响： N2(g)+3H2(g)　　　2NH3(g )〔正反响为放热反响〕，400℃、3.0×106Pa下n〔NH3〕和n〔H2〕随时间变化的关系如以下图。以下表达正确的选项是 A．点a的正反响速率比点b的小 B．点c处反响到达平衡 C．点d〔t1时刻〕和点e〔t2时刻〕处n〔N2〕不一样 D．其它条件不变，500℃时反响至t1时刻，n〔H2〕比图中d点的值大 20.一定条件下，反响2SO2+O2　　 2SO3到达平衡，n〔SO2〕：n〔O2〕：n〔SO3〕＝2：3：4。缩小体积，反响再次到达平衡时，n〔O2〕＝0.8mol，n〔SO3〕＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是 A．0.4mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.2mol 第二卷〔非选择题　共60分〕 本卷须知： 1.第二卷共4页，用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。 2.答卷前先将密封线内的工程填写清楚。 题 目 二 三 四 五 总 分 得 分 二、〔此题包括2小题，共 16 分〕 21．〔6分〕以下所列的是一组你熟悉的物质 ①Cl2 ②I2 ③NaOH ④CaO ⑤H2O2 ⑥CH4 〔1〕上述物质中只含离子键的是__________(填序号，下同)，既含共价键又含离子键的是_______________，属于共价化合物的是____________。 (2) CH4在氧气中燃烧是_________能转化为__________能，相同物质的量的①和②与等量的氢气反响，放出热量多的是_________。 22. 〔10分〕某温度时，在一个2L的密闭容器中, X、Y、Z三种气体的物质的量浓度随时间的变化曲线如以下图，根据图中数据 填写以下空白： (1)反响到5秒时，用X表示的反响速率v (X)=________,反响在4秒时Y和Z的反响速率之比为______。 (2)以下说法能表示该反响到达平衡状态的是〔 　　 〕 A．容器内气体密度不再变化 B．X的消耗速率与Y的消耗速率之比为1：3 C．容器内气体平均相对分子质量不再变化 D．X的消耗速率与Z的消耗速率之比为1：2 〔3〕假设反响正方向为放热反响，平衡后升高温度，v (正)_____ v (逆) 〔填“>〞“<〞或“=〞〕，Z的百分含量将_______〔填“增大〞“减小〞或“不变〞〕 三 、〔此题包括2小题，共 21分〕 23．〔12分〕某同学探究同周期元素性质递变规律时，设计了如下实验，请根据实验填写以下空白： 实验步骤 实验现象 化学方程式 ①取少量金属钠，放入MgCl2溶液中 钠剧烈反响，产生白色沉淀。 ② Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑ ③向新制的H2S溶液中滴加新制的氯水 通过以上探究，该同学得到的实验结论是__________________________________。 24．〔9分〕利用原电池产生电压的数值可判断形成原电池电极金属性的强弱，现将A、B、C、D四种金属片放置在盐溶液中形成原电池，如以下图，记录电子流动方向和电压表读数如下：〔：构成两极的金属活动性相差越大，电压表的读数越大。〕 金属 电子流动方向 电压〔V〕 A A Cu 0.78 B Cu B 0.15 C C Cu 1.35 D D Cu 0.30 根据表中数据判断： 〔1〕___________金属是最强的复原剂，_________金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。 〔2〕当D与C组成原电池时，溶液中的阳离子流向_______极，电流流向为______________ 〔3〕A、C两种金属为镁和铝，那么镁和铝对应的字母分别为____________，为进一步确定结论是否正确，甲同学设计了一个实验，他将两块金属片分别放进氢氧化钠溶液中，现象为_________________________________________有关的化学方程式为__________________________________。另一位同学那么在甲实验的根底上，将两金属片用导线连接，那么有气泡冒出的金属片为_________(填元素符号)。 四 、〔此题包括2小题，共17分〕 25．〔８分〕分别取甲、乙、丙三种烃各1mol，充分燃烧时生成二氧化碳的体积之比为1:3:6,且乙和丙生成相同物质的量的水。甲分子中所有的共价键完全相同，丙的一溴代物只有1种。根据上述性质，答复以下问题： 〔1〕写出甲与氯气反响生成的有机物为气体的化学方程式___________________________。 〔2〕乙与HCl加成得到的所有有机物的结构简式为_________________________________。 〔3〕丙与浓硫酸、浓硝酸混合共热发生取代反响的化学方程式________________________。 26．〔9分〕A、B、C、D四种短周期元素的原子序数为A<B<C<D，B 原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D原子次外层电子数是最外层电子数的1/3，A 与C能构成一种