2023年7月济南市高一年级新课程教学质量检测高中化学.docx

2023年7月济南市高一年级新课程教学质量检测 化学试题 本卷须知： 1．本试卷分第I卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部，第I卷44分，第二卷56分，共100分，考试时间为90分钟。 2．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 3．答第工卷时，每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第二卷时，用蓝色钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35．5 K 39 Fe 56 Cu 64 Br 80 第工卷〔选择题共44分〕 一、选择题〔此题包括17小题。其中1~7题。每题2分；8～17题，每题3分。共44分。每题只有一个选项符合题意〕 1．据报道，碳纳米管是由碳原子构成的大分子组成，其导电性是单质铜的1万倍。以下表达中，不正确的选项是 A．C的质子数为6 B．石墨和碳纳米管互为同素异形体 C．金刚石和碳纳米管分子互为同分异构体 D．碳纳米管是非金属导体 2．在一定条件下发生如下反响：，那么以下有关说法中，错误的选项是 A．该反响属于氧化复原反响 B．I的复原性大于Cl的复原性 C．该反响的复原产物为KIO D．该反响中，KCIO被复原 3．在pH=1的无色溶液中，以下各组离子能大量共存的是 A．、、、 B．、K、Mg、 C．Al、Fe、SO、Cl D．Na、K、I、 4．关于图所示装置，以下表达中，正确的选项是 A．铜是负极，锌片上有气泡产生 B．锌片逐渐减轻，铜片逐渐增重 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片外表得电子被复原 5．有可逆反响：，以下各条件的表达中，能说明反响已达平衡状态的是 A．各物质的物质的量浓度比为2：1：1 B：压强保持不变的状态 C．断裂2 mol H-I键的同时生成1 mol I-I键 D．混合物中各组成成分的含量不再改变 6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，以下各项中，可能导致其实际浓度偏高的是 A．在天平托盘上垫纸，将NaOH放在纸上称量 B．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液 C．溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤 D．向容量瓶中转移溶液时不慎洒出一些 7．在繁列反响中，改变反响物的用量或浓度一定不会改变反响产物的是 A．Cu与硝酸溶液反响 B．Fe与硫酸溶液反响 C．AlO与氢氧化钠溶液反响 D．CO与氢氧化钠溶液反响 8．分子式为的有机物是有果香味的液体，它与NaOH溶液共热后蒸馏，假设所得馏分中的一种物质对H的相对密度为23，那么该有机物〔〕的结构简式为 A． B． C． D． 9．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下表达中，不正确的选项是 A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C．葡萄糖能发生水解反响 D．蛋白质遇硫酸铜溶液后会变性 10．在以下各组化合物中，能够合成高分子化合物的一组物质是 A．和 B．和 C．和 D．和。 11．1 mol乙烯先与氯气完全加成，再与Cl发生取代反响，最后生成六氯乙烷，整个过程中，参加反响的Cl的物质的量为 A．1 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol 12．一定温度下，在一容器内进行某一反响，M、N的物质的量随反响时间变化的曲线如以以下图所示，那么以下表达中，正确的选项是 A．反响的化学方程式一定为 B．时，逆反响速率一定大于正反响速率 C．时，反响到达了化学平衡状态 D．时，正反响速率等于逆反响速率 13．对于反响，假设反响速率分别用、、 〔NO〕、 〔单位皆为〕表示，那么以下式子中，正确的选项是 A． B． C． D． 14．以下表达中，错误的选项是 A．钠单质与氯气反响后，体系的能量降低，稳定性增强 B．需要加热才能发生的反响一定是吸热反响 C．反响物的总能量高于生成物的总能量时，那么反响释放能量 D．化学反响的实质是旧化学键断裂和新化学键形成 15．以下变化中，没有化学反响发生的是 A．煤的干馏 B．煤的气化 C．石油的裂化 D．石油的分馏 16．以下各组化合物的性质比拟中，其结论不正确的选项是 A．酸性： B．碱性： C．稳定性： D．非金属性：F>O>S 17．以下离子方程式的书写中，正确的选项是 A．在氯化铁溶液中插入铜片： B．向溶液中参加过量的Ba〔OH〕溶液： C．碳酸氢钠溶液与足量石灰水反响： D．向AlCl溶液中参加过量氨水： 化学试题 本卷须知： 1．答第二卷前，务必将密封线内的工程填写清楚。 2．答第二卷时，必须用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上，密封线内一律不准答题。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35．5 K 39 Fe 56 Cu 64 Br 80 第二卷〔非选择题共5 6分〕 二、填空题〔此题包括3小题。共18分〕 1．〔共6分〕现有以下几种物质：①NaCl晶体②MgSO溶液③NaOH溶液④冰醋酸 ⑤CO气体 ⑥铜片 ⑦BaSO固体 〔1〕在所描述的状态下，能导电的物质是 〔填各物质的序号，下同〕； 〔2〕其中属于离子化合物的是 ； 〔3〕其中属于强电解质的是 。 2．〔共6分〕为了控制碘缺乏症，我国政府规定在某些碘缺乏地区的出售的食盐中必须添加碘酸钾〔〕。 为了检查市售食用盐中是否含有碘元素，小华同学查阅了资料，确定采用以下反响： 实验室中，除准备了市售食用盐样品外还有以下药品： ①KI溶液 ②溶液③氯化钠溶液④稀硫酸⑤单质碘⑥淀粉溶液 ⑦晶体⑧蒸馏水 试答复以下问题： 〔1〕在该反响中，氧化剂是 ，复原剂是 。 〔2〕在该实验中，上述8种药品当中应选用的是 〔填药品序号〕。 〔3〕实验操作方法是〔简述〕 ； 〔4〕判断样品中是否含有碘元素的依据是 。 3．〔共6分〕写出除去以下物质中的少量杂质〔括号里面物质为杂质〕所用的试剂和操作方法： 〔1〕Fe〔A1〕： 。 〔2〕： ； 〔3〕乙烷〔乙烯〕： 。 三、推断与实验题〔此题包括2小题，共22分〕 1．〔共10分〕A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如以以下图所示〔局部反响物和生成物未列出〕，且B、C为单质，D为由主族元素组成的固态化合物，F为难溶于水的红褐色物质，A、C、E、F、G、H六种物质中均含有同一种元素，请填写以下空白： 〔1〕写出A、J物质的化学式：A． ，J． 。 〔2〕写出反响①②③中的化学反响方程式： 反响① 反响② 反响③ 2．〔12分〕实验室用以以下图所示装置制备枯燥纯洁的氯气，并进行氯气的性质实验，请答复以下问题： 〔1〕A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO，那么烧瓶中发生反响的化学方程式为： 〔2〕C中盛有饱和食盐水，其作用是 , D中浓硫酸的作用是 . 〔3〕E中盛有的Cl的颜色是 ，Cl能使湿润的红色布条褪色的原因是 〔4〕F中是FeCl溶液，现象是 发生反响的化学方程式为 〔5〕G中是AgNO溶液，现象是 有关化学反响的离子方程式为 〔6〕H中盛有NaOH溶液，其作用是 发生反响的化学方程式为 四、计算题〔此题包括2小题，共16分〕 1．〔8分〕某气态烷烃和一气态单烯烃组成的混合气体，在同温同压下对氢气的相对密度为13。标准状况下，将此混合气体29．12 L通入足量溴水中，溴水的质量增加21．0 g。试答复以下问题： 〔1〕混合气体中的气态烷烃是 〔2〕混合气体中单烯烃的分子式是 ，其结构简式是 . 2．〔8分〕一定量某硝酸溶液与过量铜