2023年4月北京门头沟区高三一模理综化学部分高中化学.docx

2023年4月北京市门头沟区高三一模理综 化学局部 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N－14 O－16 S—32 Cl—35.5 Na－23 Al－27 K－39 Fe－56 Cu－64 Zn—65 Ag—108 Au—197 6．北京奥运会主体育场“鸟巢〞运用了高强度、高性能的钒氮合金钢和透明的ETFE膜，并采用新一代的LED高亮度氮化镓材料。以下有关说法不正确的选项是 A．合金的熔点通常比组分金属低，硬度比组分金属高 B．用金属铝与V2O5反响冶炼钒，主要是因为铝的复原能力比钒弱 C．Ga处于IIIA族，可推知氮化镓化学式为GaN D．ETFE膜( [CH2-CH2-CF2-CF2 ]n〕是由两种单体加聚而成的 7．：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，以下说法正确的选项是 A.CO的燃烧热为283 kJ B.右图可表示由CO生成CO2的反响过程和能量关系 C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol D.CO(g)与Na2O2(s)反响放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 8．X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，那么X、Y可能是 ① C、CO ② AlCl3 、Al(OH)3 ③ Fe、Fe(NO3)2 ④ Na2CO3 、NaHCO3 A．①②③④ B．①② C．③④ D．①②③ 9.以下表达不正确的选项是 A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3；AlO2- + CO2 +2H2O= Al(OH)3↓+HCO3- B．1 mol C10H22分子中，共价键总数为31NA C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D．向2.0mL浓度均为0.1 mol·L－1 的KCl与KI溶液中滴加1~2滴0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，振荡后得到沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大 10.以下溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是 A．室温下，向0.01mol·L-1NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na+)+ c(NH4+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(Cl-) B．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) C．Na2CO3溶液：c(OH-)= c(HCO3-)+2c(H2CO3) D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COOH) >c(CH3COO-) > c(H+) > c(OH-) 11．下表中实验“操作和现象〞与“结论〞对应关系正确的一组是 操作和现象 结论 A 向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊 酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚 B 取某溶液少量，参加盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀 该溶液中一定含有大量的SO42- C 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该Fe(NO3)2试样已经变质 D 在新制的银氨溶液试管中参加适量葡萄糖溶液，振荡、水浴加热，试管壁附着一层银白色金属 葡萄糖是复原性糖 12．将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反响后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，假设反响过程中溶液的体积保持不变，那么以下说法正确的选项是 A．标准状况下，反响过程中得到6.72L的气体 B．最终得到7.8g沉淀 C．最终得到的溶液中只含NaCl溶质 D．最终得到的溶液中c〔Na+〕＝1.5mol/L SOCl2 25.〔14分〕避蚊胺〔又名DEET)是一种对人平安、活性高且无抗药性的新型驱蚊剂，其结构简式为：：RCOOH RCOCl(酰氯)；RCOCl + NH3→RCONH2 + HCl, 避蚊胺在一定条件下，可通过下面的合成路线I来合成 根据以上信息答复以下问题： 〔1〕由避蚊胺的结构简式推测，以下表达正确的选项是 。 A.它能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.它能发生酯化反响 C.它与甲苯互为同系物 D.一定条件下，它可与H2发生加成反响 〔2〕在反响①~⑦中，属于取代反响的有 〔填序号〕。 〔3〕写出以下化学反响方程式： C→DEET ； E→F 。 〔4〕经测定E的同分异构体能与FeCl3溶液发生显色的反响，且结构中不含乙基，试写出符合其条件的任意2个可能的结构简式 。 〔5〕经核磁共振氢谱图显示A的某种同分异构体J只有两个吸收峰，试写出J的化学名称 ；J物质被酸性高锰酸钾氧化后得到的产物在一定条件下可与乙二醇反响，制成涤纶〔聚酯纤维〕，试写出生产涤纶的化学方程式 。 26.(16分)X、Y、Z为常见的三种单质，Z是绿色植物光合作用的产物之一，A、B为常见化合物。它们在一定条件下可发生如以下图的反响〔均是在非溶液中进行的反响〕： 〔1〕画出Z的原子结构示意图 ； 〔2〕当X为金属，Y为非金属时，A可能的电子式为 或 ； 〔3〕当X为非金属，Y为金属时，X可能的化学式为 或 ； 〔4〕当X与Y均为金属时，写出X与A反响的化学方程式 ； 〔5〕 当X与Y均为非金属时，假设X与Y同主族，写出X与A反响的化学方程式 ； 假设X与Y不在同一主族，写出X与A反响的化学方程式 。 27.〔14分〕某化学实验小组同学为了证明、比拟SO2和氯水的漂白性，设计了如以以下图所示的实验装置。 (1) 实验室常选用制CO2的发生装置制SO2；实验室在用MnO2跟浓盐酸反响制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中 装置(填装置序号)制Cl2。在制Cl2的反响中浓盐酸所表现出的性质是 。 (2) 反响开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个 试管加热，两个试管中的现象分别为B： ，D： 。 (3) 装置C的作用是 。 (4) 甲乙两名同学分别利用以以下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。试分析： ①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是： 。 ②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是： ，并写出其相应的离子方程式： 。 ③乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，其原因是： 。 28.(14分)粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质〔杂质与酸不反响〕。某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。 步骤一：电解精制： 电解时，粗铜应与电源的 _极相连，阴极上的电极反响式为 。 电解过程中，硫酸铜的浓度会 〔选填：变大、不变、变小〕。 步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理： 硝酸银溶液 残渣 进一步探究所含金的性质 回收铜 并测定铁的含量 滤液 阳极泥 电解液 过滤 洗涤/用稀硝酸处理/过滤 〔1〕阳极泥的综合利用： 稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反响的离子方程式： 。残渣含有极少量的黄金。为了回收金，他们查阅了有关资料〔见下表〕： 序号 反响 化学平衡常数 1 Au + 6HNO3〔浓〕 Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O << 1 2 Au3+ + 4Cl- = AuCl4- >>1 从资料中可知，金很难与硝酸反响，但却可溶于王水〔浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物〕，请你从化学平衡移动的角度简要解释金能够溶于王水的原因 。 〔2〕滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程： 那么100mL滤液中Cu2+ 的浓度为 ▲ mol·L-1 ，Fe2+的浓度为 ▲ mol·L-1 参考答案 题号 6 7 8 9 10 11 12 答案 B C A C A D B 每题6分，共42分 25.(14分) 〔1〕 A D …………………………………………………………………〔2分〕 〔2〕 ② ③ ④ ⑤ …………………………………………………………〔2分〕 〔3〕C→EET …………〔2分〕 E→F ………………………………〔2分〕 〔4〕 …………………〔2分〕 〔5〕1，4-二甲基苯或对二甲基苯 ………………………………………〔2分〕 …〔2分〕 26.〔16分〕 〔1〕 …………………………………………………………………〔2分〕 〔2〕 或 ………………………………………………………〔4分〕 〔3〕 C 或 H2 ………………………………………………………………〔4分〕 〔4〕2Al+ Fe2O3 2Fe+Al2O3 ………………………………………………〔2分〕 〔5〕C+SiO2 Si+CO2 C+H2O H2+CO ………………………………〔4分〕 27.〔14分〕(1) E 复原性和酸性 ………………………………………〔2分〕 (2) B：溶液由无色变成红色 D： 溶液没有明显的变化 …………………〔2分〕 (3) 保证平安，吸收多余的氯气和二氧化硫…………………………………〔2分〕 (4)① 使两种气体充分混合；通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合。………………………………………………………………………〔2分〕 ②S