2023年6月莱芜市高一期末考试文科化学试题高中化学.docx

202323年6月莱芜市高一期末考试文科化学试题 本卷须知: 1.本试题分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部。第一卷1至4页，第二卷 5至8页。总分值100分，考试时间为90分钟。 2.答第一卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用铅笔涂写在答题卡上。第一卷每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3.考试结束,将第二卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 　Cl-35.5 　K-39 Mn-5.5 第一卷〔选择题　共54分〕 一、选择题〔此题包括18小题，每题3分，共54分。每题只有一个选项符合题意〕 1．据报道，放射性同位素Ho可有效地治疗肝癌，该核素原子的核内中子数与核外电子数之差是 A.32 B.67 C.99 D.166 2．某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的 A.质子数 B.质量数 C.原子序数 D.电子数 3．以下各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是 A.C、N、O、F B.K、Mg、C、S C.F、Cl、Br、I D.Li、Na、K、Rb 4．关于Na元素和F元素的表达正确的选项是 A.原子序数Na＞F B.原子半径Na＜F C.原子的电子层数Na＜F D.原子最外层电子数Na＞F 5．元素的以下性质，随着原子序数递增，不呈现周期性变化的是 A.化合价 B.原子半径 C.元素的金属性和非金属性 D.相对原子质量 6．核电荷数1～18的元素中，以下表达正确的选项是 A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 B.最外层只有2个电子的元素一定是主族元素 C.主族元素的最外层电子数等于其族序数 D.核电荷数为7的元素的原子易获得1个电子 7．以下表达正确的选项是 A.同周期元素中VIIA族元素的原子半径最大〔不考虑0族元素〕 B.VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C. 0族元素的单质都是气体 D.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数一定相等 8．以下关于ⅡA族元素的说法中，不正确的选项是 A.元素的主要化合价都是＋2 B.元素的单质都呈亮白色 C.有的元素的在自然界中以单质的形式存在 D.其中包括被誉为“国防金属〞的元素 9．根据化学反响的实质是旧键断裂新键形成这一事实，以下变化不属于化学反响的是 A.O2在一定条件下转化为O3 B.石墨在高温下转化为金刚石 C.NaCl熔化 D.生石灰吸水 10．以下过程中，共价键被破坏的是 A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水 11．以下各组化合物中化学键类型不同的是 A.NaCl 和CsCl B.H2O和NH3 C.CaF2和CsCl D.CCl4和Na2O 12．以下反响中生成物总能量高于反响物总能量的是 A．碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反响 D.氧化钙溶于水 13．某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键是 A.一定是离子键 B.一定是共价键 C.可能是离子键也可能是共价键 D.以上说法都不对 14．常温下盐酸与碳酸钠固体反响时，能使反响的最初速率明显加快的是 A.增加碳酸钠固体的质量 B.盐酸的量增加一倍 C.增大反响体系的压强 D.温度升高至40℃ 15．以下各组元素的原子结构或性质递变情况正确的选项是 A.H、Li、Na的原子半径依次增大 B.Na、Mg、Al的电子层数依次增多 C.N、O、F的得电子能力依次减弱 D.F、Cl、Br的最外层电子数依次增多 16．反响C〔s〕+H2O〔g〕 CO〔g〕+H2〔g〕在一密闭容器中进行，以下条件的改变对其反响速率几乎无影响的是 A.增加C的量 B.给容器加热 C.增加H2的量 D.压缩体积增大压强 17．关于如以下图装置的表达，正确的选项是 A.铜是阳极，铜片上有气泡产生 B.铜片质量逐渐减少 C.电流从锌片经导线流向铜片 D.氢离子在铜片外表被复原 18．物质溶于水时，常常由于溶解时的扩散、水合，或发生化学反响而有热量变化。“摇摇冰〞是一种即冷的饮料，吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合摇动即会制冷，该化学物质是 A.NaCl B.NH4NO3 C.NaOH D.CaO 第二卷〔非选择题　共46分〕 本卷须知： 1.第二卷共4页，用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。 2.答卷前先将密封线内的工程填写清楚。 题 目 二 三 四 五 总 分 得 分 二、〔此题包括2小题，共15分〕 19．( 8分)根据所学元素周期表的知识，填写以下空白。 〔1〕元素周期表共有____个周期，____个族。其中硫元素位于第____周期，第_____族。 〔2〕判断元素得电子能力强弱的方法有〔写出两种即可〕 ①________________________________________________ ②________________________________________________________。 20.( 7分)以下所列的是一组你熟悉的物质 ①HCl ②CO2 ③NaOH ④CH4 ⑤CaO ⑥MgCl2 〔1〕上述物质中只含共价键的是________________只含离子键的是__________既含共价键又含离子键的是_______________ (2) 上述物质中属于共价化合物的是____________属于离子化合物的是___________ (3)CH4在氧气中燃烧是_________能转化为__________能。 三、〔此题包括1小题，共 10 分〕 21．〔10分〕实验室关于C12的制取及性质检验，如以以下图所示： 〔1〕该反响的原理是 〔填写化学方程式〕 。 〔2〕甲装置中盛放 ，(填字母编号，下同)作用是 ； 丁中盛放 ，作用是 ；用 法收集氯气。 A.浓硫酸 B.饱和食盐水 C.NaOH溶液 D.碱石灰 〔3〕可在集气瓶口放 试纸，假设变蓝那么说明集气瓶内收集满氯气。 四、〔此题包括2小题，共 15 分〕 22、〔6分〕A、B、C、D四种短周期元素的原子序数为A<B<C<D，B 原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D原子次外层电子数是最外层电子数的1/3，A 与C能构成一种中性分子M和一种阳离子N，且电子总数均为10个。试答复； 〔1〕A ，B ，C ，D ；〔填元素符号〕 〔2〕B原子的结构示意图为 ； 〔3〕A和C形成的化合物化学式为 。 23.〔9分〕下表是元素周期表中短周期元素局部，表中字母分别代表一种元素： a b d e f c g h (1)上述__________元素〔填字母代号〕可以形成硬度最大的单质。 (2)“神舟〞六号飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的 CO2，你认为该物质应该是由上表中的_______和________元素〔填字母代号〕组成的,写出该化合物与CO2反响的化学方程式_________________________________。飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体用于稀释氧气，该气体分子的化学式是___________。 (3)表中元素g的氢化物热稳定性比元素e的氢化物的热稳定性 _______〔填“强〞或“弱〞〕 〔４〕将潮湿的由h元素构成的单质通过甲装置后， 再通过放有枯燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。 那么甲装置中所盛试剂可能是______________ ①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③KI溶液 ④饱和食盐水 五、〔此题包括1小题，共 6 分〕 24．〔6分〕现有KClO3 和 MnO2的混合物57.75g，加热至固体不再减少。向反响后的剩余固体中参加足量的浓盐酸，加热使反响进行完全，测得反响过程中生成2.24L氯气〔标准状况下〕。求混合物中MnO2的质量分数。