2023年3月山东省聊城市高考模拟试题高中化学.docx

202323年聊城市高考模拟考试理科综合(一)化学局部 本试卷分第I卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部，总分值240分，考试用时150分钟。考试结束后，将本试卷、答题卡、答题纸一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。 第I卷(必做，共88分) 本卷须知： 1．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。 2．第I卷共22小题，每题4分，共88分。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量(原子量)：H—1 C—12 N—14 O—l6 Si—28 S—32 Cu—64 一、选择题(此题包括l5小题。每题只有一个选项符合题意) 9．市场上出现了各种各样的营养食盐，如：锌营养盐、钙营养盐、硒营养盐、低钠营养盐、加碘营养盐等十多种营养保健盐。以下说法正确的选项是 A．加碘食盐是在食盐中参加了碘单质 B．钙营养盐是在食盐中参加了氯化钙或碳酸钙等含钙化合物 C．低钠盐中的钠离子比氯离子少，所以低钠盐是一种带负电的物质 D．各类营养盐的主要成分都是氯化物 10．分类方法在化学学科的开展中起到了非常重要的作用。以下分类标准合理的是 ①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②根据反响中是否有电子转移将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据反响中的热效应将化学反响分为放热反响和吸热反响 ⑤根据氧化物的组成将所有氧化物分为碱性、两性和酸性氧化物 ⑥微粒间相互作用可分为化学键(如离子键、共价键、氢键等)和分子间作用力 A．①③ B．②④ C.①②④⑥ D．②③④⑤ 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达中正确的选项是 A．电解精炼铜时转移NA个电子，阳极溶解32g铜 B．100g的98％的浓H2SO4中所含的氧原子数为4NA C．2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反响后，容器内物质分子数大于2NA D．含1mol FeCl3的饱和溶液参加到沸水中形成氢氧化铁胶体，胶体微粒数目约为NA 12．某溶液中含有Cl－、SO42－、Fe3＋、K＋、M，且离子物质的量之比为2：3：1：3：1，那么微粒M可能为 A．Na＋ B．Mg2＋ C．Al3＋ D．Ba2＋ 13．常温下：Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11mol3·L-3，Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2， Ksp(Ag2S)=6.3×10-50mol3·L-3，Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3mol2·L-2以下表达正确的选项是 A.等体积混合浓度均为0.02mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀 B．将0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1的KCl和0.001mol·L-1的K2S溶液中先产生AgCl沉淀 C．在Mg2+为0.12mol·L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上 D．向饱和AgCl水溶液中参加NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大 14．如以下图，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反响，翻开夹子，可发现试管 ①内的水立刻沸腾了。那么液体A和气体B的组合不可能是以下的 A．氢氧化钠溶液、二氧化碳 B．水、氨气 C．氢氧化钠溶液、一氧化氮 D．水、二氧化氮 15．可逆反响mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g)的图像如下左图，假设其它条件都不变，只是在反响前参加适宜的催化剂，那么其图像如下右图。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦两图中阴影局部面积相等 ⑧右图阴影局部面积更大 以上正确的为 A．②④⑤⑦ B．①④⑥⑧ C．②③⑤⑧ D．①③⑥⑦ 第二卷(必做120分+选做32分，共152分) 本卷须知： 1．第二卷共16个题。其中23—30题为必做局部，31—38题为选做局部，考生必须从中选择2个物理、1个化学和1个生物题作答。不按规定选做者，阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的2个物理题、1个化学题和1个生物题，其他作答的题目答案无效。 2．第二卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔答在答题纸上，在试题卷上答题无效。 【必做局部】 28．(8分)A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱性恰好相反，C元素的焰色反响呈黄色，E与C同周期，且E的最高价氧化物的水化物呈两性。试答复： (1)D元素处于周期表中________________________； (2)A、D、E三种元素形成的盐(化学式为A9D3E)的水溶液呈_______性，用离子方程式解释其原因____________________________________________________________ ； (3)w、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，常温下0.1mol·L-1 W的水溶液的pH为13，Q的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相同的W、Q溶液中水的电离程度：前者小于后者，那么W为____________，Q为____________(填化学式)． (4)用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质。写出该电池负极的电极反响式：______________________________________。 29．(20分)I．在足量的稀氯化亚铁溶液中，参加1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。 (1)甲同学认为这不是发生化学反响所致，使溶液变黄色的物质是：________________(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反响所致，使溶液变黄色的物质是___________________. (2)现提供以下试剂： A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液 请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。 (3)根据以上述实验推测，假设在稀溴化亚铁溶液中通人氯气，首先被氧化的离子是______________. (4)假设选用淀粉碘化钾溶液来判断(1)中哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行_________； 理由是：________________________________________________________________。 Ⅱ．某课外活动小组利用以以下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图中铁架台等装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约1min后用气唧鼓入空气。请填写以下空白： (1)乙醇发生催化氧化的化学反响方程式为 ____________________________________________________________________________. (2)由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会_________________________________. (3)反响发生后，移去酒精灯，利用反响自身放出的热量可维持反响继续进行．进一步研究说明，鼓气速度与反响体系的温度关系曲线如以下图。 试解释鼓气速度过快，反响体系温度反而下降的原因： ____________________________________；你认为该实验中“鼓气速度〞 这一变量可通过观察___________来控制。 30．(14分)以以下图为某些常见物质之间的转化关系。A为有色气体单质， 反响②是实验室制取气体F的常用方法。 请按要求填空： (1)E的电子式是__________，B中含有的化学键类型有__________________; (2)反响②的化学方程式是___________________________________________; (3)反响①在工业上有重要的用途，其化学方程式是________________________________________. (4)取一试管A气体倒置于水槽中光照足够长的时间，(假设溶质不扩散到试管外，气体体积按标准状况下计算)所得溶液的物质的量浓度为____________。 (5)G为一元弱酸，设G的化学式为HX，常温下如果取0.1 mol·L-1HX溶液与0.1mol·L-1NaOH溶渡等体积混合(混合后溶液总体积等于两溶液体积之和)，测得混合溶液的pH=8。 求出混合溶液中以下算式的精确计算结果： c(Na+)-c(X-)=_________mol·L-1，c(OH-)-c(HX)=________mol·L-1 【选做局部】 共8个题，考生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。 31．(8分)[化学—化学与技术] 海水中镁的总储量约为2.1×15t，目前世界上的60％的镁来自海水。工业规模海水提镁的流程如以下图： 试答复以下问题： (1)请写出海水提镁的过程中①②反响的化学方程式：①____________________________________； ②_________________________________________。 (2)工业上采用电解MgCl2的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反响式为： ____________________________________________. (3)工业上制取金属铝时不用电解AlCl3的方法而是用电解熔融Al2O3的方法，试解释铝电解槽中的阳极碳块为何要定期更换__________________________________________。 32．(8分)[化学—物质结构与性质] 有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D．E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8；E与B的质量比为1：1。试答复： (1)写出D原子的电子排布式_____________________________________。 (2)用电子式表示AE2的形成过程__________________________________。 (3)B、C两元素的第一电离能较大的元素是：_________(填写元素符号)。 (4)根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为________，中心原子C的轨道杂化类型为________。 (5)C的单质中键的数目为____________，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关