2023年4月北京门朝阳区高三一模理综化学部分高中化学.docx

朝阳区2023—2023学年度高三年级第二学期统一考试〔一〕 理综化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 6．以下说法不正确的选项是 〔 〕 A．食盐既可作调味剂，也可作防腐剂 B．维生素C具有复原性，可用作食品抗氧化剂 C．向含有Hg2+的废水中参加Na2S3使Hg2+转化成HgS沉淀除去 D．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反响 7．以下别离方法不合理的是 〔 〕 A．从石油中得到汽油，可用蒸馏的方法 B．提取溴水中的溴，可用参加乙醇萃取的方法 C．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯 D．除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用参加足量铁悄过滤的方法 8．以下各组离子一定能大量共存的是 〔 〕 A．在含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、ClO－、Cl－ B．在pH=12的溶液中：NH、Na+、SO、Cl－ C．在c(H+)=0.1mol/L的溶液中：K+、I－、Cl－、NO D．在澄清透明的无色溶液中：Na+、Cu2+、Cr2O、NO 9．以下对三种有机物的表达不正确的选项是〔—SH的性质类似于—OH〕 〔 〕 A．三种有机物都能发生醋化反响 B．青霉氨基酸不能与盐酸反响，但能与NaOH反响 C．麻黄碱的分子式为C10H15ON，苯环的一氯代物有3种 D．阿司匹林能与适量NaOH反响生成可溶性阿司匹林〔 〕 10．右表是元素周期表的一局部。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。以下说法正确的选项是 〔 〕 X Y Z W A．原子半径：W>Y B．氢化物的稳定性：Y<Z C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z D．Z的氧化物不能溶于Y的氢化物的水溶液 11．室温下，以下关于pH均为9、体积均为10m的NaOH溶液和CH3COONa溶液比拟的说法，正确的选项是 〔 〕 A．两种溶液中的c(Na+)相等 B．分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH小 C．分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等 D．两溶液中由水电离出的c〔OH－〕之比为10－9/10－5 12．以下表达正确的选项是 〔 〕 ①3Li+中含有的中子数与电子数之比为2：1 ②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3：1 ③常温下，11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4：1 ④5.6g铁与足量的氯气反响失去的电子与参与反响的铁的物质的量之比为2：1 A．①② B．②③ C．①③ D．③④ 25．〔14分〕X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，以以下图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。 答复以下问题： 〔1〕通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解溶液C的方法制备该单质，制备反响的化学方程式是 。 〔2〕①甲的化学式是 ，乙的化学式可能是 〔写一种即可〕 ②假设将溶液A与溶液B混合，产生白色沉淀，那么该反响的离子方程式是 。 假设W2和Z-具有相同电子层结构，那么乙的电子式是 。 〔3〕Y单质可用来制造Y—空气燃料电池，该电池通常以溶液C或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。 ①假设以溶液C为电解质溶液时，正极的反响式为 。 ②假设以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反响式为 。 O2 O2 O2 H2O NH3 NO 吸收塔 某课外小组模拟上述局部过程设计了如下实验装置制备硝酸〔所有橡胶制品均已被保护〕 〔1〕工业上用氨气制取NO的化学方程式是 。 〔2〕连接好装置后，首先进行的操作是 。 〔3〕通入a气体的目的是 . 〔4〕盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中发生反响的化学方程式是 2NO2+Na2CO3=====NaNO2+ + 〔5〕：温度低于21.15°C时，NO2几乎全部转变为N2O2。工业上可用N2O4与水反响来提高硝酸产率。N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是 。 〔6〕一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体到达平衡时，c〔NO2〕=0.500mol/L，c〔N2O4〕=0.125mol/L。那么2NO2〔g〕 N2O4〔g〕的平衡常数K= 。假设NO2起始浓度为2mol/L，相同条件下，NO2的最大转化率为 。 27．〔14分〕铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。 〔1〕铜可采用如下方法制备：===== 高温 火法炼铜：Cu2S+O2 2Cu+SO2 湿法炼铜：CuSO4+Fe=====FeSO4+Cu- 上述两种方法中，铜元素均被 〔填“氧化〞或“复原〞〕成铜单质。 〔2〕印刷电路板上使用的铜需要回收利用。 方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O，实验室模拟回收过程如下： ①证明步骤I所加FeCl3溶液过量的方法是 。 ②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是 。 A．HNO3 B．H2O2 C．KMnO4 ③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe3+完全沉淀，可选用的“试剂1〞是 。〔写出一种即可〕 ④蒸发农缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是 〔用化学方程式并结合简要的文字说明〕，再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2·2H2O。 方法二：用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时，其热化学方程式是： Cu〔s〕+H2O2〔l〕+H2SO4〔nq〕=====CuSO4〔aq〕+2H2O〔l〕△H1=-320kJ/mol 又知：2H2O〔l〕====2H2O〔l〕+O2〔g〕 △H2=-196kJ/mol H2〔g〕+O2〔g〕====H2O〔l〕 △H3=-286kJ/mol 那么反响Cu〔s〕+H2SO4〔aq〕====CuSO4〔aq〕+H2〔g〕的△H= 。 〔3〕欲实现反响Cu+H2SO2====CuSO4+H2，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料〔填“Cu〞或“C〞〕 28．〔16分〕肉桂醛在食品、医药化工等方面都有应用。 〔1〕质谱分析肉桂醛分子的相对分子质量为132。其分子中碳元素的质量分数为81.8%，其余为氢和氧。分子中的碳原子数等于氢、氧原子数之和。肉桂醛的分子式是 。 〔2〕肉桂醛具有以下性质： 请答复： ①肉桂醛是苯的一取代物，核磁共振氢谱显示，苯环侧链上有三种不同化学环境的氢原 子，其结构简式是 。〔此题均不考虑顺反异构与手性异构〕 ②Z不能发生的反响类型是 。 A．取代反响 B．消去反响 C．加成反响 D．加聚反响 ③Y与乙醇在一定条件下作用得到肉桂酸乙酯，该反响的化学方程式是 。 ④Y的同分异构体中，属于酯类目苯环上只有一个取代基的同分异构体有 种。 其中任意一种的结构简式是 。 〔3〕 I．醛与醛能发生反响，原理如下： II．合成肉桂酸醛的工业流程如以以下图所示，其中甲烷。 请答复： ①甲的结构简式是 。 ②丙和丁生成肉桂的化学方程式是 。 ③醛和酯也可以发生如“I〞的反响。食用香料肉桂酸乙酯通过如下反响合成： 戊的名称是 。 参考答案 6—10DBABC 11—12DC 25．〔14分，每空2分〕 〔1〕2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH 〔2〕①AlCl3 Na2S或Na2O ②Al3++3OH-+Al〔OH〕3↓或2Al3++3S2-+6H2O=2Al〔OH〕3↓+3H2S↑ 〔3〕①O2+2H2+4e-=4OH- ②4Al+3O2+4KOH=4KalO2+2H2O 催化剂 26．〔14分，每空2分〕 △ 〔1〕=====4NO+6H2O 〔2〕检验装置的气密性 〔3〕提高NO2的转化率〔或2NO+O2=2NO2〕〔合理均给分〕 〔4〕NaNO3 CO2 〔5〕2N2O4+O2+2H2O=4HNO3 〔6〕 50% 27．〔14分，每空2分〕 〔1〕复原 〔2〕方法一 ①取少量充分反响后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，假设溶液变为红色，证明所加FeCl3溶液过量 ②B ③CuO或Cu〔OH〕2〔答案合理均给分〕 ④CuCl2在溶液中可以发生水解反响，CuCl2+2H2OCu〔OH〕2+2HCl，滴加浓盐酸，可以抑制水解。 方法二： +64kJ/mol 〔3〕 28．〔16分，每空2分〕 〔1〕C9H8O 〔2〕① ② D 〔1分〕 ③ ④ 4〔1分〕 〔3〕①CH2=CH2或CH=CH ② ③乙酸乙酯