2023年5月北京市海淀区高三第二次模拟考试理科综合化学部分高中化学.docx

202323年5月海淀区高三年级第二学期期末练习 理科综合能力测试化学局部 本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部，总分值300分。考试时间150分钟。 本卷须知： 1．答卷前将学校、班级、姓名填写清楚。 2．第一卷每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 第二卷各小题用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试题卷上。 第一卷〔选择题 共120分〕 本卷共20小题，每题6分，共120分。在每题的四个选项中，选出符合题目要求的一项。 可能用到的相对原子质量是：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Cl35.5 Ca 40 5．以下说法不正确的选项是 〔 〕 A．利用化学变化可以用活性炭除去冰箱中的异味 B．利用化学变化反响可以制得用作半导体材料的高纯硅 C．利用化学方法可以提高煤炭利用率，减少污染物的排放 D．利用高科技设备可以使人们清楚地观察到原子的图像和动态的化学变化 6．以下说法正确的选项是 〔 〕 A．CO2、H2O都是非极性分子 B．乙酸、蔗糖都是弱电解质 C．C6H6O、C7H8O一定互为同系物 D．石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低 7．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图3 所示，Y、W不是O族元素。以下说法正确的选项是 〔 〕 A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小 B．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高 C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强 8．以下表达不正确的选项是 〔 〕 A．电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl－发生氧化反响 B．电解法精炼铜时，纯铜作阴极，Cu2+发生复原反响 C．电镀铜时，金属铜作阳极，电镀液可用硫酸铜溶液 D．铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极 9．以下实验操作正确的选项是 〔 〕 A．向过量稀硫酸中参加除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案 B．向碳酸钠粉末中参加乙二酸溶液，生成大量气泡，说明乙二酸的酸性比碳酸强 C．向铝屑与硫酸反响后的溶液中参加氧氧化钠溶液，是制备氢氧化铝的最正确方案 D．向硫酸亚铁铵溶液中，依次参加氯水和硫氰化钾溶液，溶液变化，说明溶液中含有Fe2+ 10．甲、乙两物体的溶解度曲线如图4所示。 2,4,6 以下表达中，正确的选项是 〔 〕 A．t1℃时，在100g水中放入60g甲，其 溶质的质量分数为37.5% B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量 浓度一定相等 C．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质 量数一定相等 D．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、 乙，同时降低温度，甲先到达饱和 11．在120℃、101kPa下，amL由氢气、乙烯组成的混合气体在bmL氧气中充分燃烧后，恢复到原温度和压强。b > 3a，且燃烧后气体体积缩小了mL，那么乙烯的体积为 〔 〕 A．mL B．mL C．mL D．mL 12．在某无色溶液中，可能存在Na+、Ca2+、Fe3+、Br－、CO32－、SO42－、Cl－离子中的几种。某学生进行了以下实验：〔1〕取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为2份；〔2〕一份参加AgNO3溶液，有白色沉淀产生；〔3〕另一份参加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。该溶液中一定大量存在的离子组是 〔 〕 A．Na+、Fe3+、SO42－ B．CO32－、Cl－、SO42－ C．Ca2+、Br－、SO42－ D．Na+、SO42－、CO32－ 13．以下说法中正确的选项是 〔 〕 A．放射性元素的半衰期是指大量该元素的原子核中有半数发生衰变所需要的时间 B．Rn〔镭〕衰变为Rn〔氡〕要经过1次α衰变和1次β衰变 C．β射线是原子核外电子挣脱原子核的束缚后而形成的电子流 D．中子与质子结合成氘核的过程中需要吸收能量 2,4,6 第二卷〔非选择题 共180分〕 25．〔15分〕化合物A的相对分子质量为182.5，其分子组成可以表示为CxHyOcl。有关转化关系如图17所示： C在一定条件下可发生反响，生成一种高分子化合物E，E的结构简式为 ，其中R、R′为烃基。 请答复以下问题： 〔1〕A中含有的含氧官能团的名称是 ； ③的反响类型为 ； 〔2〕含有烃基R的有机物R—OH含氧50%，那么A的化学式为 ； 〔3〕E中R′的两个取代基呈对位，那么E的结构简式为 ； 〔4〕写出反响①的化学方程式 ； 〔5〕D在浓硫酸、加热的条件下反响生成F(C11H12O2)，F在一定条件下可以发生加聚反响，写出该加聚反响的化学方程式 ； 〔6〕在B的多种同分异体中，写出分子结构中含有，且属于酯的同分异构 体的结构简式 。 26．〔15分〕工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反响，制取碳酸氢钠晶体。该反响原理可以用以下化学方程式表示，此反响是放热反响。 NH3 + CO2 + H2O + NaCl〔饱和〕 NaHCO3〔晶体〕↓+ NH4Cl 〔1〕某校学生实验小组利用上述反响原理，设计如图18所示装置，制取碳酸氢钠晶体。C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图18中夹持装置已略去。 2,4,6 可选用的药品有：a．石灰石 b．生石灰 c．6 mol/L盐酸 d．稀硫酸 e．浓氨水 f．饱和氯化钠溶液。 ①A中制备气体时，所需药品是〔选填字母代号〕 ； ②B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是 ； ③在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为 ； ④检验D出口处是否有氨气逸出的方法是 。 〔2〕该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度〔假设晶体中不含碳酸盐杂质〕，将晶体充分枯燥后，称量质量为wg。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg。然后进行如图19所示实验： ①在操作II中，为了判断参加氯化钙溶液是否过量,其中正确的选项是(选填字母序号) ； A．在参加氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续参加少量氯化钙溶液 B．在参加氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再参加少量碳酸钠溶液 C．在参加氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再参加少量碳酸钠溶液 ②操作III的方法为 、 、 ； ③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为 。 27．〔18分〕〔1〕合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。 工业合成氨生产示意图如图20所示。 ①X的化学式为 ； ②图20中条件选定的主要原因是〔选填字母序号〕 ； A．温度、压强对化学平衡影响 B．铁触媒在该温度时活性大 C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制 ③改变反响条件，会使平衡发生移动。图21表示随条件改变， 氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正 确的是〔选填字母代号〕 ，当横坐标为温度时，变化趋势正确的选项是〔选填字母序号〕 。 〔2〕常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。 ①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反响 ； ； ②氨水中水电离出的c(OH－) 10－7mol/L〔填写“＞〞、“＜〞或“＝〞〕； ③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大以小依次为 。 〔3〕氨气具有复原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反响生成A和B两种物质。A为铵盐，B在标准状况下为气态。在此反响中，假设每反响1体积氨气，同时反响0.75体积氟气；假设每反响8.96L氨气〔标准状况〕，同时生成0.3molA。 ①写出氨气和氟气反响的化学方程式 ； ②在标准状况下，每生成1 mol B，转移电子的物质的量为 mol。 28．〔12分〕A、B、C、D、E是中学常见的五种物质，其转化关系如图22所示。反响I、II均在水溶液中进行，其中某些物质可能已略去。D是单质，C、E是化合物。 〔1〕假设A是单质，其水溶液具有漂白性，D在常温 下为固态，且A、D均可使湿润的淀粉碘化钾试纸变 蓝。E是一种可溶性强碱，其焰色反响为黄色。 ①A的电子式为 ； C固态时的晶体类型为 ； ②写出反响Ⅱ的离子方程式 ； ③在E的环境中，A与B还可以发生另外一个反响，每1mol B完全反响转移6mol 电子，写出反响的化学方程式 。 〔2〕假设B是单质，工业上用电解氧化物的方法获得B。B元素原子的电子层数等于其最外层电子数。D是无色无味的气体，E是B的最高价氧化物的水化物。 ①假设C溶液显酸性，其原因用离子方程式表示为 ； ②假设C溶液显碱性，那么反响Ⅱ的离子方程式为 。