2023年厦门大学分析化学复习题及答案范文.docx

厦门大学-分析化学-复习题及答案 篇一：2023厦门大学833分析化学考研真题 思睿厦大考研网 2023厦门大学833分析化学考研真题 Ⅶ 历年真题试卷与答案解析 历年考研真题试卷 厦门大学2022年招收攻读硕士学位研究生入学试题与答案解析 科目代码：833 科目名称：分析化学 招生专业：环境科学、环境治理 考生须知：答案必须使用墨（蓝）色墨水（圆珠）笔；不得在试卷（草稿）纸上作答；凡未按规定作答均不予评阅、判分 一、简答题 1. 简述定量分析的一般过程？ 2. 简要说明t分布曲线与标准正态分布曲线的异同点。 3. 简述生活用水的COD的测定方法。 4. 分析化学中酸碱平衡的处理是基于什么理论，简述内容。 5. 阻碍EDTA络合滴定中pM·突跃的要素有哪些？如何样阻碍的？ 6. 以下基准物：金属锌、重铬酸钾、十水硼酸钠和氯化钠分别用于何种滴定法中何种标准溶液的标定。 7. 为什么硫酸钡能够通过操纵沉淀条件获得晶形沉淀，而氯化银却不能？ 8. 什么是分光光度法中的吸收曲线？制造吸收曲线的目的是什么？ 二、计算题 1. 用比色皿法测定血浆样品的葡萄糖含量。已经明白该项常规分析的总体标准偏向为0.10，应客户的要求将95%置信水平的置信区间操纵在±0.12mol/L，至少应测定几次？（2022）f345678910∞ 2. 现有1.0mol/LNaH2PO4溶液和1.0mol/L酒石酸氢钾溶液各100ml。要使溶液的pH值增加1.0个pH单位，分别需加1.0mol/L NaOH溶液多少ml？请比拟计算结果，说明为是什么（离解常数依次为2.16，7.21，12.32；3.04，4.37） 3. 在pH=1时，用0.02022mol/L的EDTA标准溶液滴定含0.02mol/LBi3+和0.02molPb2+的混合液中的Bi3+。计算说明Pb2+是否干扰测定？副反响主要是酸效应仍然Pb2+对Y4-的副反响？（lgKBiY=27.94，lgKPbY=18.04，pH=1时lgaY（H）=18.01） 4. 试剂厂消费FeCl3.6H2O试剂，国际规定二级品含量不低于99.0%，三级品不低于98.0%；现称取0.500g样品将其溶于水，向所得溶液中加少量盐酸酸化，并参加过量碘化钾充分反响，再用0.100mol/L的硫代硫酸钠滴定，其反响方程式为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，滴定至终点用去Na2S2O3标准液18.17ml，试通过计算确定此样品属于哪一级产品？ 5. 计算AgCl沉淀在pH=8.00，络合剂L的总浓度c（L）=0.10mol/L溶液中的溶解度。（已经明白Ag+与Cl-络合物的（已经明白Ka（HL）=1.0×10-10，AgL2的lg11=3.0，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，AgCl2的lg12=7.0） 6. 某显色络合物MR2，M的总浓度为5.0×10-5mol/L，R的总浓度为2.0×10-5mol/L，在一定波长下用1cm比色皿测得透射比为63%，已经明白1=41104L/（mol）。试计算该络合物的稳定常数。 7. 取25ml含MgCl2和HCl的水溶液，用0.2376mol/L的NaOH溶液滴定到pH=7.0，消耗22.76ml。另取10.00ml溶液，通过强碱型阴离子交换，搜集全部流出液，以0.2376mol/LHCl溶液滴定，耗去33.20ml.求溶液中HCl和MgCl2的浓度。 三、题 1. 请设计一个分析常量NH4Cl+HCl混合溶液的实验方案并写明设计按照。 2. 请设计测定水硬度的实验方案。 3. 请设计H2SO4和H2C2O4混合液中而组分浓度的分析方案 篇二：厦门大学海洋与地球学院分析化学课后答案 分析化学习题与局部考虑题参考答案 第1章 绪论 1.1 30.0mL 0.150mol·L-1的HCl溶液和20.0mL 0.150mol·L-1的Ba(OH)2溶液相混合，所得溶液是酸性、中性、仍然碱性？计算过量反响物的浓度。 答案：c(Ba(OH)2)(过量)20.15020.00.15030.00.015molL1 (20.030.0)2 1.2 称取纯金属锌0.3250g，溶于HCl后，稀释到250mL容量瓶中，计算c(Zn2+)。 m0.3250103 答案：c(Zn)0.01988molL1 MV65.39250.02 1.3 欲配制Na2C2O4溶液用于标定KMnO4溶液（在酸性介质中），已经明白1cKMnO40.10molL1，假设要使标定时两种溶液消耗的体积相近，征询应配制多大浓5 度（c）的Na2C2O4溶液？要配制100mL溶液，应称取Na2C2O4多少克？ 答案：2MnO45C2O416H2Mn2210CO28H2O 11nKMnO4nNa2C2O4 52 11cKMnO4VKMnO4cNa2C2O4VNa2C2O4 52 假设：V(KMnO4)V(Na2C2O4) 那么：c(Na2C2O4)11cKMnO40.050molL1 25 1.4 用KMnO4法间接测定石灰石中CaO的含量（见例1.6），假设试样中CaO含量约为40%，为使滴定时消耗0.020mol·L-1 KMnO4溶液约30mL，征询应称取试样多少克？ 答案： 11cKMnO4VKMnO4MCaO52100%w(CaO) ms103 40%50.0203056.08100%32ms10 1.5 某铁厂化验室常需要分析铁矿中铁的含量。假设c1K2Cr2O70.1200molL1，为6 防止计算，直截了当从所消耗的K2Cr2O7溶液的毫升数表示出铁的含量（%），应当称取铁矿多少克？ 1cK2Cr2O7VK2Cr2O7MFe6VK2Cr2O7% 答案：w(Fe)3ms10 1mscK2Cr2O7MFe100103 6 1.6 称取Na2HPO4·12H2O试剂0.8835g，以甲基橙为指示剂，用0.1012 mol·L-1 HCl滴定至H2PO-4，消耗HCl溶液27.30mL。计算样品中Na2HPO4·12H2O的质量分数，并解释所得结果。 （HCl浓度、终点确定以及仪器均无征询题） 答案：w(Na2HPO412H2O)c(HCl)V(HCl)M(Na2HPO412H2O)100% 3ms10 0.101227.30358.1100%112.0% 30.883510 结果偏高，是由于Na2HPO4·12H2O失去局部结晶水。 1.7 称取含铝试样0.2023g，溶解后参加0.02081 mol·L-1EDTA标准溶液30.00mL。调理酸度并加热使Al3+定量络合，过量的EDTA用0.02035 mol·L-1 Zn2+标准溶液返滴，消耗Zn2+溶液6.50mL。计算试样中Al2O3的质量分数。 （Al3+、Zn2+与EDTA反响的化学计量比均为1∶1） 1[c(EDTA)V(EDTA)c(Zn2)V(Zn2)]MAl2O32100%答案：w(Al2O3) 3ms10 (0.0208130.000.020356.50)101.96100% 20.2023103 12.43% 1.8 称取分析纯CaCO3 0.1750g溶于过量的40.00mL HCl溶液中，反响完全后滴定过量的HCl消耗3.05mL NaOH溶液。已经明白20.00mL该NaOH溶液相当于22.06mL HCl溶液，计算此HCl和NaOH溶液的浓度。 答案：根本单元：1CaCO3，HCl，NaOH 2 按照等物质的量规那么： 1nCaCO3n(HCl)n(NaOH) 2 l0.095m4olL 解得： c(HC)1 1.9 酒石酸（H2C4H4O6）与甲酸（HCOOH）混合液10.00mL，用0.1000 mol·L-1 NaOH滴定至C4H4O2-6与HCOO-，耗去15.00mL。另取10.00mL混合液，参加0.2022 mol·L-1 Ce(Ⅳ)溶液30.00mL，在强酸性条件下，酒石酸和甲酸全部被氧化成CO2，剩余的Ce(Ⅳ)用0.1000 mol·L-1 Fe(Ⅱ)回滴，耗去10.00mL。计算混合液中酒石酸和甲酸的浓度。 （Ce(Ⅳ)的复原产物为Ce(Ⅲ)） 答案：酸碱反响中的根本单元： 1H2C4H4O6，HCOOH，NaOH 2 氧化复原反响中的根本单元： 11H2C4H4O6，HCOOH，Ce(IV)，Fe+2 102 按照等物质的量规那么： 1n(HCOOH)nHCHO2446n(NaOH)2 11nHCOOHnH2C4H4O6n(Fe2)nCe(IV)102 即： 110.00c(HCOOH)10.00cHCHO24460.100015.0021110.00cHCOOH10.00cH2C4H4O60.100010.000.202230.00210 解得： c(H2C4H4O6)0.03333molL1 1c(HCOOH)0.0833molL 1.10 移取KHC2O4·H2C2O4溶液25.00mL，以0.1500 mol·L-1 NaOH溶液滴定至终点时消耗25.00mL。现移取上述KHC2O4·H2C2O4溶液20.00mL，酸化后用0.04000 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点时需要多少毫升？ 答案：酸碱反响中： 1nKHC2O4H2C2O4n(NaOH) 3 氧化复原反响中： 11nKHC2O4H2C2O4nKMnO4 45 V(KMnO4) 第2章 习题参考答案 2.1 测定某样品中氮的质量分数时，六次平行测定的结果是20.48%、20.55%、20.58%、20.60%、 20.53%、20.50%。 （1）计算这组数据的平均值、中位数、平均偏向、标准差、变异系数和平均值的标准差；(20.54%, 20.54%, 0.12%, 0.037%, 0.046%, 0.22%, 0.019%) （2）假设此样品是标准样品，其中氮的质量分数为20.45%，计算以上测定结果的绝对误差和相对 误差。(+0.09%, 0.44%) 2.2 测定试样中CaO的质量分数时，得到如下结果：35.65%、35.69%、35.72%、35.60%。征询： （1）统计处理后的分析结果应如何表示？ （2）比拟95%和90%置信度下总体平均值的置信区间。 答案： （1） 结果表示为：n=4，35.66%，s=0.052% μ的95%置信区间为： 0.052%0.052%,35.66%3.1835.66%3.1844 (35.58%,35.74%) 同理：μ的90%置信区间为：（35.60%，35.72%） 2.3 按照以往经历，用某一方法测定矿样中锰的质量分数时，标准偏向（即）是0.12%。现测 得锰的质量分数为9.56%，假设分析结果分别是按照一次、四次、九次测定得到的，计算各次结果平均值的置信区间（95%置信度）。 μ的95%置信区间： n=1，（9.56%-1.96×0.12%，9.56%+1.96×0.12%）=（9.32%，9.80%） 同理：n=4，（9.44%，9.68%） n=9，（9.48%，9.64%） 2.4 某分析人员提出了测定氯的新方法。用此法分析某标准样品（标准值为16.62%），四次测 定的平均值为16.72%，标准差为0.08%。征询此结果与标准值相比有无明显差异（置信度为95%）。 答案：已经明白：n=4，16.72%，s=0.08% 假设：μ=μ0 =16.62 % t计算0s/n16.72%16.62% 说明测定结果与标准值无明显差异。 2.5 在不同温度下对某试样作分析，所得结果（%）如下： 试比拟两组结果是否有明