2023年安徽芜湖市重点九年级毕业暨升学模拟考试（三）化学试卷初中化学.docx

姓名 班级 考场号 座位号 ……………………………………装……………………………………订……………………………………线……………………………………………… 2023年安徽芜湖市重点中学九年级毕业暨升学模拟考试〔三〕化学试卷 题 号 一 二 三 总分 得 分 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 Na--23 得分 评卷人 一、选择题。(每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分) 请将正确答案的字母代号填在题号下面的答题栏内。) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 血 1、化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化〞,下面对化学变化中“新物质〞的解释,正确的选项是 A．“新物质〞就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质 B．“新物质〞就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质 C．“新物质〞就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质 D．“新物质〞就是自然界中不存在的物质 2、以下各装置能完成相应实验的是 ① ② ③ ④ A．装置①：用氯酸钾制氧气 B. 装置②：由b进气收集O2或H2． C．装置③：制取氧气、氢气等气体 D．装置④：枯燥，收集HCl气体 3、配制20%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是 A．氯化钠晶体不纯 B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出 C．用量筒取水时仰视读数 D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液 4、科学开展观要求在经济建设中保护生态环境，那么以下做法错误的选项是 A．设计绿色化学工艺，使原料中的原子100％转移到产物中 B．将垃圾分类回收后用于发电，并将尾气无害化处理后排放 C．将污染较大的企业全部迁到无人海岛，以减少对城市的污染 D．提高工业污水和生活污水的处理标准，减少污染物排放总量 5、根据下表中相关信息，判断出的元素名称不一定合理的 常见元素的粒子结构或性质等信息 元素名称 A． 通常状况下其单质为黄色粉末状固体，在空气中燃烧生成的有刺激性气味的气体是引起酸雨的物质之一 硫 B． 原子核外有2个电子层，且最外层有8个电子的粒子，其化学性质不活泼 氖 C． 原子核内有8个质子，其单质的化学性质比拟活泼，具有氧化性，加压降温时可由无色气体变成淡蓝色液体 氧 D． 通常状况下其单质为紫红色固体，常用作导线，能置换出硝酸银溶液中的银 铜 6、据报道，今年年初，我国许多地方实施大面积人工降雨，其中使用了液氮作增雨剂。根据你现有的知识推测以下说法中正确的选项是 A．液氮是一种溶液 B．使用液氮会污染环境，应严格控制使用 C．降落的雨滴中将含有大量的液氮 D．液氮作增雨剂降雨是物理变化 7、溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。请你根据以以下图的溶解度曲线判断以下说法，其中正确的选项是 A．20℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度。 B．40℃时，两种物质的溶解度相等。 C．60℃时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液的质量为180g。 D. 60℃时，将等质量的甲乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，析出晶体较多的是乙 8、如图为某物质的分子模型示意图，其中“ 〞代表氢原子，“ 〞代表氧原子。以下表达正确的选项是 A．此物质属于混合物 B．此物质的化学式为HO C．此物质的一个分子由4个原子构成 D．此物质中氢元素与氧元素的质量比是1:1 9、通过实验可以得出的结论，其中实验结论正确的选项是 ① ② ③ ④ ⑤ 甲 ① 既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成 ② 既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 ③ 既可说明水是由氢、氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2：1 ④ 既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低 ⑤ 既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性 A．①②③④ B．②③④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤ 10、以以下图像能正确反映所对应表达关系的是 图A表示一定量的木炭复原氧化铜，剩余固体质量与反响时间的关系 图B表示t℃时，向饱和硝酸钾溶液中参加硝酸钾晶体，溶质质量分数与参加量的关系 图C表示一定量的稀硫酸与锌粒反响，溶液的质量与反响时间的关系 图D表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中参加氢氧化钠，沉淀质量与参加量的关系 A B C D 得分 评卷人 二、〔本大题包括5小题，共33分〕 11、〔3分〕H、O、Cl、S、Ca是初中常见的五种元素，请选用其中的元素写出符合以下要求的化学式〔不能重复〕： 〔1〕人体内含量最多的物质 ； 〔2〕引起“酸雨〞的物质之一 ； 〔3〕可中和土壤酸性的物质 。 12、〔6分〕通过学习，我们可以从化学的角度看问题。豆浆机由于快捷方便而进入千家万户。请根据图示答复： 〔1〕制作材料中属于金属或合金的是 〔选填一种物质编号〕，属于有机合成材料的是 〔选填一种物质编号〕； 〔2〕制作手柄的塑料属于 塑料 〔填“热塑性〞或“热固性〞〕； 〔3〕豆浆已成为众多家庭的早餐饮品，以下是豆浆 中一些营养成分的平均质量分数。请根据下表答复： 成分 水 蛋白质 脂肪 糖类 钙 磷 铁 维生素A 质量分数/％ 96.0 1.8 0.7 1.1 0.01 0.03 0.0005 0.015 ① 豆浆中含有的微量元素是 ；②青少年缺乏 元素易患有佝偻病。 ③ 在豆浆所含的营养素中 是供应人体能量最主要的营养素。 13、〔8分〕请你阅读以下一篇来自中央焦点新闻的报道，并答复有关问题： ……这里原本有一条清澈的小河，2023年这里被规划为工业区，相继建起了水泥厂，小型造纸厂、化工厂、化肥厂……如今，这条小河经常泛着黄色泡沫，臭气冲天冲，令人作呕，河下游的农田不能灌溉，牲畜不能饮用，它被污染了。其中污染物主要有泥沙、碎塑料、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠〔含量较高〕等…… 〔1〕假设要测定河水的酸碱度，可选用以下选项中的〔 〕 A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．PH试纸 D．稀盐酸 〔2〕欲除去污水中的固体物质，可采用的操作有：沉淀、 等。 〔3〕欲除去污水中的臭味，可采用的物质有 〔写出一种〕 〔4〕小红认为经过〔2〕〔3〕处理后的水为硬水，请你设计简单的实验方案加以验证 实验步骤 实验现象 实验结论 〔5〕请你提出保护水资源的两条建议： 、 14、〔8分〕小超同学在实验操作考试中，抽到的题目是“用过氧化氢制取氧气〞。 〔1〕写出该反响的化学方程式_______________________________。 〔2〕以以下图是小超实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是(填字母标号，下同)________，其中操作有误的是___________。 〔3〕用制取氧气的气体发生装置还可以制取其它气体。请举出一例：可制取的气体是_________，制气反响的化学方程式是_____________________________________，从反响物的状态和反响条件说明为什么可用制氧气的装置制取该气体__________________ _________________________________________________________________________。 15、〔8分〕碳酸氢钠〔NaHCO3〕俗称小苏打，常用于食品和医药工业。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究。 实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性 用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈 性。 实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性 [查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。 [进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的 碳酸氢钠到铜片上加热，如右图所示。 〔1〕加热一段时间后，观察到烧杯内壁有 。 〔2〕充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。写出该反响的化学方程式： 。 〔3〕兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。 ①他们猜测的依据是 。 ②请设计实验检验反响后的固体产物是NaOH还是Na2CO3，并填入下表〔只要求填写其中一行。假设两行都写，按第一行计分〕： 实验操作 预期现象 结论 固体产物是Na2CO3,而不是NaOH 固体是产物NaOH,而不是Na2CO3 [拓展应用]碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多。但对于患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐，其原因是 。 得分 评卷人 三、本大题7分 ……………………答…………………题…………………不…………………过…………………此……………………线………………………………… 16、〔7分〕某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量〔国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL～5g/100mL〕，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。请你参与该小组的实验研究，并答复相关问题。 〔1〕 配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水　 　mL〔水的密度为1g/cm3〕。 〔2〕假设食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反响的方程式为： CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 现有食醋500mL，甲同学从中取出10mL食醋，参加5%的氢氧化钠溶液4.8g,恰好完全反响。请通过计算判断该食醋是否合格？〔写出计算过程〕 2023年九年级毕业暨升学模拟考试〔三〕化学参考答案 一、本大题包括10小题，每题2分，共20分，每题只有1个选项符合题意，请将符合题意的选项序号填入下面答题表内。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A B C B D B C C D 二、〔本大题包括5小题，共33分〕 11、〔