辽宁高三(化学)答案.pdf

化学答案 第页(共页)辽宁 学年度高考适应性测试化学参考答案及评分意见D【解析】石蜡的成分是固态烷烃,A正确;生铁在空气中捶打,生铁中的C一定与氧气发生氧化还原反应,B正确;工业上利用葡萄糖的还原性向暖瓶内壁镀银,C正确;石英属于二氧化硅,D错误.D【解析】题中给出的是氯离子结构示意图,A项错误;基态C u原子的价电子排布式应该是 d s,B项错误;题中所给键线式的名称应该是,二甲基戊烷,C项错误.D【解析】H、D摩尔质量分别为gm o l、gm o l,H、D中子数分别为、,故H O与D O的摩尔质量均为 gm o l,H O与D O均含有 个中子,gH O与D O的物质的量为 m o l,故含有的中子数为NA,A项正确;NO与HO反应方程式为 NOHO HNONO,根据电子得失可判断方程式转移电子为 e,则m o lNO与HO完全反应时转移电子数目为NA,B项正确;NHF中铵根离子存在四个共价键,故m o lNHF中含有的共价键数为NA,C项正确;C l溶于水时部分与水反应生成HC l和HC l O,部分以C l分子形式存在,标准状况下 L气体物质的量为 m o l,故溶液中含氯微粒总数应小于 NA,D项错误.C【解析】反应苯酚羟基对位碳氢键断裂,氢原子和碳原子分别连在碳氧双键两端的碳原子上,为加成反应,A项错误;羟基苯甲醇中苯环上碳原子杂化类型为s p杂化,饱和碳原子杂化类型为s p杂化,B项错误;对甲基苯酚同分异构体中含有苯环的分别为邻甲基苯酚、间甲基苯酚,苯甲醚,苯甲醇,共种,C项正确;水杨醛中存在两个平面,苯环的平面和醛基的平面,两个平面用碳碳单键相连,可重合可不重合,醛基的氢、氧原子可能在平面上,也可能不在平面上,D项错误.A【解析】反应中溴离子的还原性比氯离子的更强,所以M n O与浓H B r共热也可制得B r,理论上比前者更容易,A项正确;氢氧化铁可以与氨形成配合物,但反应只能在液氨中进行,氢氧化铁在水中的溶度积很小,而F e(NH)的稳定常数不够大,所以形成配合物反应的平衡常数很小,基本上可以认为不会反应,B项错误;C O分子的中心原子O采取s p杂化,为直线形,而S O分子的中心原子S采取s p杂化,为V形,C项错误;S与浓硝酸共热生成硫酸,D项错误.A【解析】从结构简式可知:X得个电子达到稳定结构,X为第A族元素;Y为正一价阳离子,Y为锂或钠;Z为正价,可能为氮或磷,结合X、Y、Z属于原子序数逐渐增大的短周期主族元素,推出X为氧元素、Y为钠元素、Z为磷元素.N a元素不存在同素异形体,A项错误;简单离子半径:PON a,B项正确;同周期从左到右元素金属性减弱,金属单质还原性减弱,N a的还原性最强,C项正确;在同周期元素中,第一电离能的趋势是上升的,PS i,但P原子最外层 p能级电子为半充满,较稳定,第一电离能大于S的第一电离,D项正确.B【解析】向N a HC O溶液中加入A l C l溶液,发生 HC OA lA l(OH)C O,A项正确;二氧化硫溶于水生成亚硫酸,电离出氢离子,氢离子与硝酸根将二氧化硫氧化成硫酸根,硫酸根与钡离子产生硫酸钡沉淀,浑浊不会变澄清,B项错误;NH极易溶于水,在NHC l溶液中加入稀N a OH溶液,不加热时NH不会逸出,湿润的红色石蕊试纸不变蓝色,C项正确;在光照条件下,CH与C l发生取代反应生成一氯甲烷(无色气体)、二氯甲烷(油状液体)、三氯甲烷(油状液体)、四氯化碳(油状液体)及氯化氢(极易溶于水),现象为混合气体黄绿色逐渐变浅,试管内有油状液体出现,试管内液面上升,D项正确.C【解析】由图可知电池工作时,碳电极是正极,H由负极移向正极,由乙室向甲室移动,A正确;碳电极为正极,甲室中NO转化为N,所以电极反应式为 NO H eN HO,B正确;当转移 m o l e时甲室溶液中消耗 m o lH,但通过质子交换膜的H只有 m o l,因此,甲室溶液中p H不断增大,C错误;处理含NO的废水时,根据电子守恒可知关系式为:NO e,透过质子交换膜的H与转移的电子物质的量相等,所以处理gNO(m o lNO)时,电池中有m o lH透过质子交换膜,D正确.B【解析】反应的活化能为()e V e V,A错误;反应I的能垒最高,所以反应的化学反应速率最慢,B正确;图像给出的是单个分 子 参与 反应 时的 能 量变 化,总 反应 的热 化学 方 程 式 为 HC l(g)O(g)HO(g)C l(g)H NAe Vm o l,C错误;由反应可知HOO C l(g)的总能量比HC l(g)和O(g)的总能量高,能量越高,物质越不稳定,D错误.化学答案 第页(共页)D【解析】柴油发动机在空气过量时,在电火花条件下N和O化合生成的NOx,A项错误;从图示可知,B a O转化为B a(NO)的过程实现NOx的储存,而非NOx的还原,B项错误;在储存过程中O体现氧化性,在还原过程中B a(NO)体现氧化性,C项错误;还原过程中H与B a(NO)反应,H生成HO,B a(NO)生成N,根据电子守恒,H与B a(NO)的物质的量之比是,D项正确.B【解析】离子浓度的负对数越大,离子浓度越小,对于同种类型难溶电解质,越难溶,Ks p越小.结合图像可知:Ks p(B a S O)Ks p(B a C O),常温下B a C O的溶解度大于B a S O,A项正确;根据X点坐标可以求出Ks p(B a C O)c(B a)c(C O),U点为B a C O沉淀溶解平衡曲线上的点,因为c(C O)m o lL,所以c(B a)m o lL,l g c(B a),U点坐标 为(,),B项 错 误;由 图 像 可 知,W点 的 坐 标 在B a S O沉 淀 溶 解 平 衡 曲 线 上 方,即W点B a S O的QcKs p(B a S O),则v(沉淀)v(溶解),C项正确;结合V点可知Ks p(B a S O),对于沉淀溶解平衡B a S O(s)C O(a q)B a C O(s)S O(a q),其Kc(S O)c(C O)Ks p(B a S O)Ks p(B a C O),D项正确.D【解析】S O与溴水反应生成硫酸和氢溴酸,反应的离子方程式为S OB r HOS O H B r,A项错误;A l(OH)不溶于弱碱氨水,向A l(S O)溶液中滴加过量氨水的离子方程式为A l NHHOA l(OH)NH,B项错误;F eO与H I发生氧化还原反应,其反应的离子方程式为F eO H I F e HOI,C项错误;乙醇被酸性KM n O溶液氧化成乙酸,同时本身被还原为锰离子,其反应的离子方程式为 C HC HOH M n O H C HC O OH M n HO,D项正确.D【解析】该反应为吸热反应,温度高时达到平衡状态A物质的量要少于温度低时,从表中数据知T时反应在m i n时就达到平衡,如果T时 m i n达到平衡,两者A物质的量相等,不符合原理,所以T温度下平衡时A的物质的量要小于 ,A项错误;同时可得TT,B项错误;T温度下,m i n内,v(A)m o lLm i n,则v(B)m o lLm i n,C项错误;从数据可知T下反应更快,但TT,T的温度低,所以反应加入了催化剂,改变了活化能,D项正确.D【解析】滴入的HO氧化F e生成F e,与S C N结合得到F e(S C N)使溶液变红色,A项正确;实验得到F e(S C N)使溶液变红色,后续HO过量后溶液褪色,可能原因有两个,F e或S C N与HO继续反应,实验返滴K S C N溶液又变红色,说明溶液中还存在F e,即S C N与HO反应,被氧化,B项正确;酸性溶液中HO和K S C N混合m i n后滴入F e(S O)溶液,溶液立即变红,说明K S C N没有被完全氧化,而滴入F e(S O)溶液后静置m i n,溶液红色变浅并逐渐褪去,S C N被完全氧化,即酸性溶液中HO氧化K S C N的速度慢,C项正确;酸性溶液中HO和K S C N混合m i n后滴入F e(S O)溶液,溶液立即变红,说明K S C N没有被完全氧化,而滴入F e(S O)溶液后静置m i n,溶液红色变浅并逐渐褪去,S C N被完全氧化,说明在增加F e后HO氧化K S C N的速度在加快,难以说明F e的作用,D项错误.D【解析】溶液碱性越强,溶液中R NH浓度越大,随着盐酸的加入先转化为R NH,后转化为R NH,所以曲线I表示R NH,曲线表示R NH,曲线表示R NH,a点表示加入盐酸后溶液中的c(R NH)c(R NH),但由于加入盐酸导致体积的变化,所以c(R NH)m o lL,A错误;b点对应溶液中c(R NH)c(R NH),p H,c(OH)m o lL,所 以Kb c(R NH)c(OH)c(R NH)c(R NH)c(R NH),数 量 级 为,B错 误;同 样 方 法 可 计 算R NH的第二步电离常数Kb ,R NH的水解常数为KwKb ,R NH的水解常数小于其电离常数,所以R NHC l溶液显碱性,C错误;结合电离常数Kb、Kb 的表达式可计算:Kb Kb c(R NH)c(OH)c(R NH)c(R NH)c(OH)c(R NH),交点c对应溶液中c(R NH)c(R NH),所以c点对应溶液中Kb Kb c(OH),所以c(OH)m o lL,p H,D正确.(分)()加快反应速率(分)化学答案 第页(共页)()S(分)()将F e氧化为F e(分)(分)()M n F(s)M g(a q)M g F(s)M n(a q)分,不写(s)(a q),亦给分,写“”亦给分()M n S ONHHC ONHHOM n C O(NH)S OHO(分)()(分)NA(a )(分,不化简也给分)【解析】()升高反应温度,提高反应速率.()软锰矿中的成分S i O在软锰矿溶于硫化钡溶液时,不参加反应,再加入硫酸酸解过程也不会溶于硫酸,所以沉淀中除了S i O还有S.()M g O、M n O、F e O、F eO与硫酸反应生成M g S O、M n S O、F e S O、F e(S O)、A l(S O),结合题意M n(OH)与F e(OH)Ks p相近,若不加双氧水,沉淀F e的同时M n也会被沉淀,从而使M n和F e不能分离.再加入氨水生成F e(OH)、A l(OH).由Ks pF e(OH)Ks pA l(OH)可知,p H值最小应达到使A l 沉淀完全,此时F e 也已沉淀完全,即c(OH)m o lL m o lL,则,c(H)Kwc(OH)m o lL m o lL,p H .()工序中加入M n F,M n F(s)M n(a q)F(a q)产生的F与M g反应生成M g F沉淀,即发生反应M n F(s)M g(a q)M g F(s)M n(a q).()“碳化”过程是硫酸锰、碳酸氢铵、氨水反应,其化学方程式为:M n S ONHHC ONHHOM n C O(NH)S OHO.()M n原子的原子序数为,基态锰原子价电子轨道表示为.根据晶胞均摊法计算,该合金化学式为N iM n G a,每个晶胞中有个N i、个M n、个G a,晶胞的体积为(a )c m,所以该晶体的密度为()NA(a )gc m NA(a )gc m.(分)()球形干燥管(分,干燥管亦给分)饱和食盐水(分)C(分)()M n O H C l M n C l HO(分)()F e(OH)C l O OH F e O C l HO(分)()A D E F(分,错误个扣分,写个且正确给分)(分)【解析】()因为实验中需要保持碱性环境,因此先向F e(S O)溶液中加入N a OH溶液,然后再通入C l.()KM n O与浓盐酸反应的离子方程式为M n O H C l M n C l HO.()结合化合价升降相等、原子守恒、电荷守恒的知识可写出制取N aF e O的离子方程式:F e(OH)C l O OH F e O C l HO.()溶液配制需要胶头滴管、烧杯、m L容量瓶、玻璃棒;n(B a C O)g gm o l m o l,所以C N的去除率为 .(分)()(分)温度升高,利于碳碳键的断裂,有利于乙烯的生成(分,写CC键键能小,易断裂亦可)(分)(分)(分)(均给分)()(分,后续画平台给分)C(分)化学答案 第页(共页)()C O与H反应,使H浓度降低,使主反应平衡右移,增大丙烯产率(分)【解析】()由表格提供的键能数据可知,热解反应的H()()k Jm o l k Jm o l;裂解反应中温度升高,利于碳碳键的断裂,有利于乙烯的生成,故导致裂解气中存在浓度不低的CH;反应为气体分子数增加的反应,增加压强平衡逆向移动,丙烯的含量减小,由图可知,相同温度下p的丙烯含量大于p,则压强:pp;图示为恒定不同压强,热解气中丙烷及丙烯的平衡物质的量分数随温度变化;相同条件下压强比等于物质的量之比;若p MP a,则a点对应温度下,CH、CH的物质的量的分数为 、,则由化学方程式体现的量的关系可知,H的物质的 量 的 分 数 为 ;则CH、CH、H的 分 压 分 别 为 MP a、MP a、MP a,故Kp MP a MP a MP a MP a;由图可知,要产生更多的丙烯,同时乙烯含量较小,则丙烷裂解应控制温度 ,此时温度较高反应速率较快利于提高丙烯产量,之后升高温度乙烯产量增加而丙烯产量大幅下降;()反应开始时,体系中主要发生反应,丙烯的浓度逐渐增大,且随着反应不断进行,丙烷的分压逐渐减小,丙烯的分压逐渐增大,由丙烯的净生成速率方程可知,丙烯的净生成速率减小,体系中主要发生反应,丙烯的浓度减小,所以丙烯的浓度随时间变化的趋势图为;将空气经碱液净化处理后得到氧气和氮气的混合气体,将混合气体按合适比例与丙烷混合可发生反应,所以将空气经碱液净化处理后得到氧气和氮气的混合气体可作原料气制丙烯,A正确;提高原料气中氧气的体积分数,能使反应的反应物浓度增大,平衡向正反应方向移动,丙烯的浓度增大,由于反应的存在,丙烯产率可能增大,B正确;实际生产过程中,应该根据催化剂的活性温度确定反应的温度,不能依据反应达平衡后丙烯的体积分数最大值确定,C错误.()在C O气氛下,进行氧化脱氢制丙烯,可以有效消除催化剂表面的积炭,维持催化剂的活性,并且C O可以和H反应,使H浓度降低,主反应平衡右移,增大丙烯产率.(分)()碳碳双键(分)(CH)CHCHOH(分)()消去反应(分)()(分)HC OO CHCHCH(分)、HC OO CH(CH)(分)()(分,学生写其他条件不扣分,不扣分)【解析】()由A的分子式和反应()的条件及A能使溴的C C l溶液褪色可以判断A为甲基丙烯,结构简式为C HC(CH),官能团名称为碳碳双键;(CH)CHCHO是由(CH)CHCHOH氧化得到的,B的结构简式为(CH)CHCHOH.()卤代烃的碱性醇解属于消去反应.()(CH)CHC OOH属于酯类的同分异构体有甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯种,能发生银镜反应的有甲酸丙酯、甲酸异丙酯,其结构简式分别为HC OO CHCHCH、HC OO CH(CH).()结合酸与氨基酸的反应方程式即可写出反应()的化学方程式: