农学院基地班普化1试卷.doc

扬州大学农学院基地班普通化学(1)试题 班级 学号 姓名 得分 一、选择题20×2分（本大题共20小题，每小题只有一个正确答案，把所选项前字母填在表格内相应位置） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 1．下列水溶液蒸气压最大的是 (A) 0.1 mol·dm-3 KCl (B) 0.1 mol·dm-3 C12H22O11 (C) 1 mol·dm-3 H2SO4 (D) 1 mol·dm-3 C12H22O11 2．在As2S3负溶胶中加入等浓度的下列物质，使此溶胶聚沉得最快的是 (A) CaCl2 (B) NaCl (C) MgCl2 (D) AlCl3 3．下列物质中，属于稳定单质的是 (A) C（金刚石） (B) S（l） (C) Br2（l） (D) Hg（s） 4．298K、100kPa时，下列反应均为非自发反应，其中在高温时仍为非自发反应的是 (A) 6 C(s) + 6H2O(g) = C6H12O6(s) (B) N2O4(g) =2NO2(g) (C) Fe2O3(s) +C(s) = 2Fe(s) +CO2(g) (D) Ag2O(s) = 2Ag(s) +O2(g) 5．1 mol O2(g)与2 mol H2(g) 在绝热钢瓶中完全反应生成2 mol H2O (g)，该体系的 (A) ΔG = 0 (B) ΔH = 0 (C)ΔU = 0 (D) ΔS = 0 6．某一反应方程式中，若反应物的化学计量数刚好是速率方程中各物质浓度的指数，则该反应是否为基元反应？ (A) 一定是 (B) 不一定是 (C)一定不是 (D) 上述都不对 7．可能影响速率常数k值大小的因素是 (A) 减少生成物浓度 (B) 增加体系总压力 (C) 增加反应物浓度 (D) 升温和加入催化剂 8．可逆反应2NO(g) N2 (g) + O2(g) ，= -180.5kJ·mol-1，下列说 法中正确的是 (A) K与温度无关 (B) 增加NO的浓度，K值增大 (C) 温度升高时K值减小 (D) 温度升高时K值增大 9．可逆反应A(g) + 2B(g) C (g) + D(g) ，> 0 ，A和B可能有 最高转化率的条件是 (A) 高温高压 (B) 高温低压 (C) 低温低压 (D) 低温高压 10．在标准状态下某反应的= 0，则该反应 (A) 自动发生 (B) 处于平衡状态　(C) 放热 　(D) 吸热 11．下列各组量子数组合中，合理的是 (A) n = 2 l = 2 m = -1 (B) n = 2 l = 1 m = 0 (C) n = 3 l = 0 m = +1 (D) n = 2 l = 3 m = +2 12．在下列原子中，第一电子亲合能最大的是 (A) C (B) N (C) O (D) F 13．在下列原子中，第一电离能最小的是 (A) B (B) C (C) Al (D) Si 14．在下列所示的电子排布中，激发态的原子是 (A) 1s22s23s1 (B) 1s22s22p52d13s1 (C) 1s22s22p6 (D) 1s22s22p63s1 15．波函数ψ（原子轨道）是 (A) 描述电子在核外的空间运动状态的数学函数关系式 (B) 描述电子在核外空间各处出现的几率密度分布的数学表达式 (C) 描述电子在核外空间各处出现的几率分布的数学表达式 (D) 描述电子云分布的数学表达式 16．下列分子（离子）中，不具有孤对电子的是　 (A) H2O (B) NH3 (C) NH4+ (D) OH- 17．下列物质分子中，有sp杂化轨道的是 (A) H2O (B) CO2 (C) BBr3 (D) NH3 18．下列分子中，属于是sp3不等性杂化的是 (A) NH3 (B) CH4 (C) BF3 (D) CH3-CH3 19．下列物质分子间只存在色散力的是 (A) NH3 (B) H2S (C) HBr (D) CO2 20．在甲醇分子与水分子之间存在着 (A) 色散力 (B) 诱导力、色散力 (C) 取向力、诱导力、色散力 (D) 取向力、诱导力、色散力、氢键 二、填空题20×1分（本大题共10小题） 1．难挥发、非电解质稀溶液的蒸气压下降的原因是 ， 其沸点升高和凝固点降低的原因是溶液的 。 2．由0.009 mol·dm-3 的AgNO3溶液与0.006 mol·dm-3 的K2CrO4溶液等体 积混合制成Ag2CrO4溶胶，该溶胶的胶团结构式为 ， MgSO4、K3[Fe(CN)6]和AlCl3三种电解质对该溶胶的凝结能力由大到小的顺序 为 。 3．298K时，反应 N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) 的= -87.2kJ·mol-1，则该 反应的为 。 4．273K、100kPa时，冰的熔化热为6.0 kJ·mol-1，冰转化为水的熵变近似 为 J·mol-1·K-1。 5．在酸性溶液中，反应ClO3- + 9I- + 6H+ = 3I3- + Cl- + 3H2O的速率方程为 v = k·c(ClO3-)·c(I-)·c2(H+)。在下列三项中，影响反应速率的因素有　 ， 影响反应速率常数的因素有 　 　 。 ①加水稀释溶液；②在溶液中加入氨；③将溶液加热。 6．已知300K真空容器中N2O4(g)分解，N2O4(g) = 2NO2(g) 达平衡时总压 为100kPa，N2O4有20%分解为NO2，则该反应的K为 。 7．正反应的平衡常数K正和逆反应的平衡常数K逆之间的关系为 。 8．42号元素位于第 周期，第　 族，属于 区元素，其 基态原子的电子排布式为 。 9．已知某原子的电子可用下列各套量子数组合描述，按能量高低的次序排 列为 　 　。（用“>”、“<”或“=”表示） ① 4,1,0,-1/2 ② 3,1,0,+1/2 ③ 3,2,-1,+1/2 ④ 3,2,0,-1/2 10．CO2分子的中心原子采用 　杂化，分子的空间构型为 ； CH4分子的中心原子采用 　杂化，分子的空间构型为 ; CO2分子与CH4分子之间存在的作用力为 。 三、是非题12×1分（本大题共12小题，正确在题后的括号内填写“R”，错误在题后的括号内填写“W”） 1．下列四种相同物质的量浓度的稀溶液的渗透压由小到大的次序为 CaCl2 < NaCl < HAc < C6H12O6。———————— ——————（ 　） 2．胶体分散系中，分散质粒子大小范围在1-100nm之间。—（ 　） 3．<0的反应能正向自发进行。——————————（ 　） 4．在不做非体积功条件下，定压过程封闭体系所吸收的热量，全部转化为体系的焓。———————————————————————（ 　） 5．升高温度，吸热反应的速率增大；降低温度，放热反应速率增大。（ 　） 6．某反应的速率常数k=18mol·dm-3·S-1，则该反应是一级反应。（ 　） 7．化学反应已经达到化学平衡的宏观标志是体系的一切宏观性质不随时间而改变。————————————————————————（　 　） 8．使用催化剂不影响化学平衡。————————————（ 　　） 9．电子云是用小黑点的疏密表示电子在核外空间的分布——（ 　） 10．Fe2+离子的外层电子构型是3d6。——————————（ 　） 11．CCl4和NH3的中心原子杂化轨道类型分别是sp3杂化和sp3不等性杂化。————————————————————————————（ 　 　） 12．σ键是原子轨道以肩并肩方式重叠；π键是原子轨道以头碰头方式重叠。——————————————————————————（ 　） 四、计算题4×7分（本大题共4小题，必须写出必要的中间步骤和计算过程） 1． 临床上使用的葡萄糖（C6H12O6）注射液是血液的等渗溶液，现测得其凝固点下降了0.543 K，溶液的密度为1.085 g·cm-3，试求：① 此葡萄糖溶液的质量分数；② 310K时人体血液的渗透压。 已知M（C6H12O6）= 180 g·mol-；Kf（水）=1.86 K·kg·mol-1 2．某反应在293K和303K时的速率常数分别为k1=1.3×10-5 dm3·mol-1·s-1 和k2=3.5×10-5 dm3·mol-1·s-1。根据Arrhenius公式计算323K时的反应速率常数。 3．已知298K时，下列反应 2H2S(g) + 3O2(g) = 2SO2(g) + 2H2O(l) -33.6 　 0 -300.19 -237.19 205.7 205.03 248.1 　 69.94 求298K时该反应的、和以及标准状态下该反应可自发进 行的最高温度。 4．298K时将5.2589g固体NH4HS样品放入3.00 dm3的真空容器中，发生 反应并建立化学平衡：NH4HS(s) NH3(g) + H2S(g)。平衡时容器内的总压 是66.7kPa，一些固体NH4HS保留在容器中。求：（1）298K时的K值；（2）固体NH4HS的分解率；（3）如果容器体积减半，容器中固体NH4HS物质的量如何变化？ (已知：NH4HS固体的M = 51.11 g·mol-1。) 扬州大学农学院基地班普通化学(2)专用草稿纸 扬州大学农学院基地班普通化学(2)专用草稿纸 第 10 页 共 10 页