2023学年全国卷I2023学年高考化学模拟试卷九.doc

（全国卷I）2023年届高考化学模拟试卷精编九 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷可能用到元素的相对原子质量： 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是(　　) A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环 B．硫循环中硫的化合物均为无机物 C．上述硫循环中硫元素均被氧化 D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．密闭容器中2 mol NO与2 mol O2充分反应，体系中的原子总数为8NA B．100 g质量分数为9.8%的硫酸水溶液中含氧原子的数目为0.4NA C．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA D．常温下，0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有的离子总数为0.3NA 9．十九大报告提出将我国建设成为制造强国，2023年年我国“PX”产能将达到3 496万吨/年。有机物(烃)“PX”的结构模型如图，下列说法错误的是(　　) A．“PX”的分子式为C8H10 B．“PX”的二氯代物共有6种(不考虑立体异构) C．“PX”分子中，最多有14个原子共面 D．“PX”难溶于水，易溶于四氯化碳 10．聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如下： 下列说法错误的是(　　) A．步骤①，粉碎的目的是增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率 B．步骤④，加稀硫酸调节pH在一定的范围内，让Fe3＋部分水解形成碱式盐 C．步骤⑤，减压蒸发，有利于降低水的沸点防止产物分解 D．步骤③，可以选择过氧化氢溶液、氯气等氧化剂将Fe2＋转化成Fe3＋ 11．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005 mol/L戊溶液的pH＝2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是(　　) A．C、D两元素形成化合物属共价化合物 B．C、D的简单离子均能促进水的电离 C．A、D分别与B 元素形成的化合物都是大气污染物 D．E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性 12．乙醛酸()是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如下图所示。该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。下列说法正确的是(　　) A.若有2 mol H+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为2 mol B.M电极上的电极反应式为:OHC—CHO+2e-+H2O===HOOC—CHO+2H+ C.M极与电源的负极相连 D.电解一段时间后，N极附近溶液的pH变小 13．已知298 K时，Ksp(NiS)＝1.0×10－21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10－7 ；pNi＝－lg c(Ni2＋)，pB＝－lg c(S2－)或－lg c(CO)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A．常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度 B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动 C．对于曲线Ⅰ，在b点加热，b点向c点移动 D．p为3.5且对应的阴离子是CO 二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第26题～28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第35题～第36题为选考题，考生任选一题做答。) 26．(15分)半水煤气的主要成分为H2、CO、CO2、N2和H2O(g)及H2S。工业上半水煤气经净化后可得到合成氨原料气(H2＋N2)。 (1)检验半水煤气中H2S可以选用的试剂是________(填字母)。 a．CuSO4溶液 b．品红溶液 c．NaOH溶液 d．酸性KMnO4溶液 (2)实验室可用FeS(难溶于水)及某种酸为原料，常温下制取干燥纯净的H2S气体。 ①适宜的酸为________，选用的实验装置为____________________________。 ②制取H2S气体的离子方程式为______________________________________。 (3)选用下图的部分装置(可以重复选用)进行实验测定半水煤气中H2以及CO的体积分数。 ①D中盛放的药品是_________________________________________________。 ②装置连接顺序：a→____________________________(按气流方向，用小写字母表示)。 ③按②连接的装置，实验开始时，需打开盛半水煤气的钢瓶一段时间后，再加热D，其目的是_____________。 27．(14分)过氧化氢(H2O2，俗称双氧水，无色液体)是一种应用广泛的化工原料。 请回答下列问题： (1)过氧化氢的电子式为_____________________________________________________。 (2)工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是 2NH4HSO4(NH4)2S2O8＋H2↑，(NH4)2S2O8＋2H2O===2NH4HSO4＋H2O2 其流程如下： ①电解硫酸氢铵溶液时，阴极的电极反应式为___________________________________________。 ②制备过程中，采用减压蒸馏的原因是_______________________________________，可循环利用的物质是____________。 (3)在火箭推进器中装有液态H2O2和液态肼(N2H4)，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知一些化学键的键能数据如下： 化学键 N—N N==N N≡N H—H N—H H—O O—O O==O E/kJ·mol－1 159 419 945 436 389 465 138 498 写出肼和双氧水反应的热化学方程式：____________________________________。 上述反应物用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_______ _________________________________________________________________。 (4)已知H2O2的Ka1＝2.0×10－12，Ka2≈1×10－25。写出H2O2的第一步电离方程式：____________________。 (5)H2O2的用途广泛。 ①用双氧水把黑色PbS转化为白色PbSO4，修复变黑的古代油画，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。 ②碱性溶液中，H2O2可以吸收工业尾气中的ClO2，同时制得NaClO2，反应的离子方程式为_____________。 28．(14分)二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。 (1)在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图甲所示。其总反应的化学方程式为____________。 (2)CO2经过催化氢化合成低碳烯烃。其合成乙烯的反应为2CO2(g)＋6H2(g)CH2===CH2(g)＋4H2O(g) 　ΔH。几种物质的能量(在标准状况下规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量)如下表所示： 物质 H2(g) CO2(g) CH2==CH2(g) H2O(g) 能量/kJ·mol－1 0 －394 52 －242 则ΔH＝______________。 (3)在2 L恒容密闭容器中充入2 mol CO2和n mol H2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)＋6H2(g)CH2===CH2(g)＋4H2O(g)　ΔH，CO2的转化率与温度、投料比[X＝]的关系如图乙所示。 ①X1__________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)X2，平衡常数KB________KA。 ②T K时，某密闭容器中发生上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表： 时间 浓度/mol·L－1　 物质 0 10 20 30 40 50 H2(g) 6.00 5.40 5.10 9.00 8.40 8.40 CO2(g) 2.00 1.80 1.70 3.00 2.80 2.80 CH2==CH2(g) 0 0.10 0.15 3.20 3.30 3.30 20～30 min间只改变了某一条件，根据表中的数据判断改变的条件可能是_____(填字母)。 A．通入一定量H2 B．通入一定量CH2==CH2 C．加入合适的催化剂 D．缩小容器容积 (4)在催化剂M的作用下，CO2和H2同时发生下列两个反应： Ⅰ.2CO2(g)＋6H2(g)CH2===CH2(g)＋4H2O(g) 　ΔH＜0 Ⅱ.2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH＜0 图丙是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，则高于460 ℃时乙烯产率降低的原因不可能是____________(填字母)。 A．催化剂M的活性降低 B．反应Ⅰ的平衡常数变大 C．生成甲醚的量增加 D．反应Ⅱ的活化能增大 (5)Na2CO3溶液通常用来捕获CO2，常温下，H2CO3的第一步、第二步电离常数分别为Ka1＝4×10－7，Ka2＝5×10－11，则0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液的pH等于____________(不考虑CO的第二步水解和H2O的电离)。 [选考部分] 35．物质结构与性质 (15分)砷的一些化合物常用作半导体材料、除草剂、杀鼠药等。回答下列问题： (1)基态As原子的核外电子排布式为[Ar]__________，有________个未成对电子。 (2)As与N是同族元素，AsH3的沸点(－62.5 ℃)比NH3的沸点(－33.5 ℃)低，原因是____________________。 (3)H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因：__________________________________________________________。 (4)镓氮砷合金材料太阳能电池效率达40%。Ga、N、As电负性由大到小的顺序是__________________。 (5)As4O6的分子结构如上图所示，其中As原子的杂化方式为__________，1 mol As4O6中含有的σ键的数目为________ mol。 (6)晶胞有两个基本要素： ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。上图为LiZnAs基稀磁半导体的晶胞，其中原子坐标参数A处Li为(0,0，)，B处As为(，，)，C处Li的坐标参数为_____。 ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知L