四川省绵阳市南山中学实验学校2023学年化学高二下期末预测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。以下说法不正确的是 A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高 B．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−NiOOH(s)+H2O(l) C．放电时负极反应为Zn(s)+2OH−(aq)−2e−ZnO(s)+H2O(l) D．放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区 2、由乙烯和乙酸乙酯组成的混合物中，经测定其中氢元素的质量分数为10%，则该混合物中氧元素的质量分数为 A．30% B．20% C．26% D．14% 3、根据下面的四个装置图判断下列说法错误的是（　　） A．可以用图甲装置来证明非金属性：S＞C＞Si B．可以用图乙装置来检验是否有还原性气体生成 C．可以用图丙装置来制备并用向上排空气法收集氨气 D．可以用图丁装置来演示Cl2的喷泉实验 4、下列不涉及蛋白质变性的是 A．给重金属中毒的病人服用大量牛奶 B．用福尔马林溶液浸泡动物标本 C．在鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，有沉淀析出 D．在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出 5、下列化合物中，既能发生水解反应，又能发生消去反应，且消去反应生成的烯烃不存在同分异构体的是（　　） A．CH3Cl B． C． D． 6、下列说法正确的是（ ） A．苯乙烯分子中所有原子一定处于同一平面 B．C5H12O能与金属钠反应的同分异构体有8种 C．苯与浓硝酸在常温下发生取代反应制备硝基苯 D．乙烯、乙醇、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 7、指出“绿水青山就是金山银山”。下列观点合理的 A．将工业废液排入海洋以减少河道污染 B．为了减少火电厂产生的大气污染，应将燃煤粉碎并鼓人尽可能多的空气 C．2018年4月2日参加北京植树节这体现了绿色化学的思想 D．与2016年相比，2017年某地区降水pH平均值增加了0.27，说明酸雨情况有所改善 8、分类法在化学研究中起到了非常重要的作用。下列对物质的分类正确的组合是 ①酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2 ②混合物：漂白粉、氨水、铝热剂 ③电解质：氯气、硫酸钡、酒精 ④同位素：12C、14C与14N ⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨 ⑥胶体：豆浆、硅酸、食盐水 A．只有①②④ B．只有②③④ C．只有①②⑤ D．只有②⑤⑥ 9、镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却剂的是(　　) ①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2 ⑥H2O A．①②⑤⑥ B．③④⑥ C．③⑥ D．③④ 10、用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（ ） A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定 C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定 D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸 11、组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有（ ） A．10种 B．16种 C．20种 D．25种 12、下列化合物中含有手性碳原子的是( ) A．CF2 B． C．CH3CH2OH D．CH3－CH(OH)－COOH 13、下列说法中正确的是（ ） A．外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是在第四周期第VIII族 B．在氢原子电子云图中通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大则电子数目多 C．金刚石立体网状结构中，最小的碳环上有4个碳原子且每个碳原子被6个碳环所共用 D．CsCl晶体中与每个Cs+ 距离相等且最近的Cs+共有6个 14、下列说法不正确的是 A．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 B．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 C．N2分子中有一个σ键，2个π键 D．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 15、下列物质中,水解前后均可发生银镜反应的是 A．蔗糖 B．麦芽糖 C．淀粉 D．乙酸甲酯 16、下列物质与NaOH醇溶液共热可制得烯烃的是（ ） A．C6H5CH2Cl B．(CH3)3CCH2Br C．CH3CHBrCH3 D．CH3Cl 二、非选择题（本题包括5小题） 17、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。 （1）A的化学式：______，A的结构简式：______。 （2）上述反应中，①是______ (填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。 （3）写出C、D、E、H的结构简式： C______，D______，E______，H______。 （4）写出反应D→F的化学方程式：______。 18、有机物A（C4H10O）可用作增塑剂、溶剂等。A可以发生如下转化。 已知：R1-CH=CH-R2R1-CHO+R2-CHO (1)按官能团分类，A属于_________。 (2)A→B的反应类型是_________。 (3)A→C的转化中Na的作用是__________。 (4)写出A→D的化学方程式：_______________。 (5)F的结构简式是_________。 19、氯贝特()是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下： 提示：Ⅰ．图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去。 Ⅱ． Ⅲ． （1）氯贝特的分子式为____________。 （2）若8.8 g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24 L CO2(标准状况)，且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为___________________。 （3）要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是_________(填选项字母)。 a．Na b．NaOH c．NaHCO3 d．CH3COONa （4）反应②的反应类型为_________________，其产物甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有____________种(不考虑立体异构)。 ① 1，3，5-三取代苯；②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；③ 1 mol该同分异构体最多能与3 mol NaOH反应。 （5）写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式_________________________。 20、草酸铁晶体Fe2(C2O4)3·xH2O可溶于水，且能做净水剂。为测定该晶体中铁的含量，做了如下实验： 步骤1：称量5.6g草酸铁晶体，配制成250 mL一定物质的量浓度的溶液。 步骤2：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，先加足量稀H2SO4酸化，再滴加KMnO4溶液，反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═ K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。向反应后的溶液加锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。 步骤3：用0.0200 mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4－被还原成Mn2＋。 重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200 mol/LKMnO4溶液为V2、V3 mL。 记录数据如下表： 实验编号 KMnO4溶液的浓度（mol/L） KMnO4溶液滴入的体积（mL） 1 0.0200 V1 = 20.02 2 0.0200 V3 = 19.98 3 0.0200 V2 = 23.32 请回答下列问题： （1）草酸铁溶液能做净水剂的原因______________________________（用离子方程式表示）。 （2）步骤2加入酸性高锰酸钾的作用_________________________________________________。 （3）加入锌粉的目的是______________________________。 （4）步骤3滴定时滴定终点的判断方法是_____________________________________________。 （5）在步骤3中，下列滴定操作使测得的铁含量偏高的有______。 A．滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液 B．滴定管尖嘴内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C．读取KMnO4溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后仰视读数 D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出． （6）实验测得该晶体中铁的含量为_________。 21、有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeS2 （含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验： 称取研细的黄铜矿样品1.150g煅烧，生成Cu、Fe2O1 、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/5置于锥形瓶中，用0.01mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10mL，末读数如图2所示．完成下列填空： （1）装置c的作用是____________________________。 （2）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_____________________。 （1）滴定时，标准碘溶液所耗体积为_____mL；用化学方程式表示滴定的原理：________________________________________。 （4）计算该黄铜矿的纯度___________________。 （5）工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O1 、FeO、SiO2、Al2O1）可制备Fe2O1． 选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO． 提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 所选试剂为_________；证明炉渣中含有FeO的实验现象为：_________________。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、D 【答案解析】 A、三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，吸附能力强，所沉积的ZnO分散度高，A正确； B、充电相当于是电解池，阳极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知阳极是Ni(OH)2失去电子转化为NiOOH，电极反应式为Ni(OH)2(s)＋OH－(aq)－e－＝NiOOH(s)＋H2O(l)，B正确； C、放电时相当于是原电池，负极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知负极反