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四川省成都七中2023学年高二化学第二学期期末质量跟踪监视模拟试题(含解析).doc
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四川省 成都 2023 学年 化学 第二 学期 期末 质量 跟踪 监视 模拟 试题 解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项) 1、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体 ②H2O ③CH3COONa固体 ④NaNO3固体 ⑤KCl溶液 A.②③⑤ B.①② C.②④ D.②③④⑤ 2、下列是合成功能高分子材料的一个“片段”: 下列说法正确的是( ) A.G到H发生取代反应 B.条件Z为催化剂 C.上述有机物都是芳香烃 D.试剂X仅为浓硝酸 3、下列烷烃在光照下与氯气反应,只生成四种一氯代烃的是( ) A.CH3CH2CH2CH3 B.CH3CH(CH3)2 C.CH3C(CH3)3 D.(CH3)2CHCH2CH3 4、茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是 A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨ B.用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦ C.过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦ D.检验中滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩ 5、由环已烷、乙醇、乙醚组成的混和物,经测定其中碳的质量分数为72%,则氧的质量分数为 A.14.2% B.16% C.17.8% D.19.4% 6、电解精炼铜时,下列叙述不正确的是:( ) A.与电源正极相连的电极是粗铜板 B.阴极发生反应:Cu2+ +2e-==Cu C.电解池的阳极材料为纯铜薄片 D.粗铜板上发生氧化反应 7、NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  ) A.常温常压下,64g SO2中含有的原子数为3NA B.标准状况下,11.2L CCl4所含原子数目为2.5NA C.2L 0.1 mol•L﹣1K2SO4溶液中含K+物质的量为0.2 mol D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 8、在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验,其对应反应的离子方程式书写正确的是(  ) A.a反应:Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2O B.b反应:HCO3-+OH-===CO32-+H2O C.c反应:H++OH-===H2O D.d反应:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+ 9、下列说法正确的是( ) A.向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林,蛋白质的性质发生改变并凝聚 B.将牛油和烧碱溶液混合加热,充分反应后加入食盐水,上层析出甘油 C.氨基酸分子中都含有—COOH和—NH2 ,种类较多,为高分子化合物 D.淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖 10、已知CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H= +206kJ / mol CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H= +247kJ / mol C—H键的键能约为413 kJ / mol, O—H键的键能约为463 kJ / mol,H—H键的键能约为436 kJ / mol,则CO2中C=O键的键能约为 A.797.5 kJ / mol B.900.5 kJ / mol C.962.5 kJ / mol D.1595 kJ / mol 11、屠呦呦率领团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程,最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究发现青蒿素中的某个基团对热不稳定,该基团还能与NaI作用生成I2 。碳原子连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳,下列分析不正确的是 A.推测青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度 B.青蒿素可以与NaOH、Na2CO3 、NaHCO3反应 C.青蒿素分子中含有手性碳 D.青蒿素中对热不稳定且具有氧化性的基团是“-O-O-” 12、若某基态原子的外围电子排布式为4d15s2,则下列说法正确的是(  ) A.该元素基态原子中共有3个电子 B.该元素原子核外有5个电子层 C.该元素原子最外层共有8个电子 D.该元素原子M电子层共有8个电子 13、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.NH3具有还原性,可用作制冷剂 B.Si熔点高硬度大,可用于制半导体 C.Fe2(SO4)3具有氧化性,可用作净水剂 D.Al(OH)3具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂 14、四氯化碳按官能团分类应该属于 ( ) A.烷烃 B.烯烃 C.卤代烃 D.炔烃 15、在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中,粉末还有少许蓝色就停止加热,其他操作正确,这一因素会导致测量结果( ) A.偏小 B.偏大 C.没影响 D.无法预测 16、下列属于弱电解质的是 A.氨水 B.麦芽糖 C.干冰 D.碳酸 17、有一混合溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、,现取三份100 mL该溶液进行如下实验: (1)向第一份溶液中加入AgNO3溶液时有沉淀产生; (2)向第二份溶液中加入足量NaOH溶液并加热后,收集到气体0.06 mol; (3)向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后,所得沉淀经洗涤、干燥、称量为8.24 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g。 根据上述实验,以下推测正确的是( ) A.K+可能存在B.100 mL溶液中含0.01 mol C.Cl−可能存在D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在 18、往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液,沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值为 A.(V2-V1)/V1 B.V1/V2 C.V1/(V2-V1) D.V2/V1 19、下列不涉及蛋白质变性的是 A.给重金属中毒的病人服用大量牛奶 B.用福尔马林溶液浸泡动物标本 C.在鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液,有沉淀析出 D.在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液,有沉淀析出 20、下列装置所示的分离、提纯方法和物质的溶解性无关的是(  ) A. B. C. D. 21、下列物质一定属于天然高分子化合物的是 A.橡胶 B.蚕丝 C.葡萄糖 D.塑料 22、关于乙炔分子中的共价键说法正确的是 A.sp杂化轨道形成σ键属于极性键,未杂化的2p轨道形成π键属于非极性键 B.C-H之间是sp-s形成σ键,与s-p σ键的对称性不同 C.(CN)2与乙炔都属于直线型分子,所以(CN)2分子中含有3个σ键和2个π键 D.由于π键的键能比σ键的键能小,乙炔分子三键的键能小于C-C单键的键能的3倍,所以乙炔化学性质活泼易于发生加成反应 二、非选择题(共84分) 23、(14分)某课外小组对金属钠进行研究。已知C、D都是单质,F的水溶液是一种常见的强酸。 (1)金属Na在空气中放置足够长时间,最终的生成物是:_________________________。 (2)若A是一种常见金属单质,且A与B溶液能够反应,则将过量的F溶液逐滴加入E溶液,边加边振荡,所看到的实验现象是_________________________。 (3)若A是一种不稳定的盐,A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色,最后变成红褐色的E,请写出该过程发生反应的方程式:_________________________。 (4)若A是一种溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些离子,当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示,由此可知,该溶液中肯定含有的离子及其物质的量浓度之比为________________________。 (5)将NaHCO3与M的混合物在密闭容器中充分加热后排出气体,经测定,所得固体为纯净物,则NaHCO3与M的质量比为____________。 24、(12分)Q是合成防晒霜的主要成分,某同学以石油化工的基本产品为主要原料,设计合成Q的流程如下(部分反应条件和试剂未注明): 已知:Ⅰ.钯催化的交叉偶联反应原理(R、R1为烃基或其他基团,X为卤素原子):Pd/CR—X+R1—CH=CH2R1—CH=CH—R+H—X II.C8H17OH 分子中只有一个支链,且为乙基,其连续氧化的产物能与碳酸氢钠反应生成CO2,其消去产物的分子只有一个碳原子上没有氢原子。 III.F不能与氢氧化钠溶液反应,G的核磁共振氢谱中有 3 个峰且为对位取代物。请回答下列问题: (1)G的结构简式为__________。 (2)C8H17OH 的名称(用系统命名法命名)为____________。 (3)X是 F的同分异构体,X遇氯化铁溶液发生显色反应且环上的一溴取代物有两种,写出 X 的结构简式:___________。 (4)写出反应⑥的化学方程式:____________。 (5)下列有关 B、C的说法正确的是____________(填序号)。 a.二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色 b.二者都能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳 c.1molB或C都能最多消耗44.8L(标准状况)氢气 d.二者都能与新制氢氧化铜悬浊液反应 25、(12分)如图是用于简单有机化合物的制备、分离、提纯常见的简易装置。请根据该装置回答下列问题: (1)若用C3H8O(醇)与乙酸反应生成酯类化合物,则在烧瓶A中加入C3H8O(醇)与乙酸外,还应加入的试剂是 ___________,试管B中应加入 ____________,虚线框中的导管作用是 ______________ (2)分子式为C3H8O的有机物在一定条件下脱水生成的有机物可能有 ________种; (3)若用该装置分离乙酸和1-丙醇,则在烧瓶A中加入1-丙醇与乙酸外,还应先加入适量的试剂 ____(填化学式),加热到一定温度,试管B中收集到的是(填写结构简式) _____,冷却后,再向烧瓶中加入试剂 ______ (填名称),再加热到一定温度,试管B中收集到的是 _____(填写分子式)。 26、(10分)人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg·cm-3来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。[配制酸性KMnO4标准溶液]如图是配制50mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。 (1)请你观察图示判断其中不正确的操作有________(填序号)。 (2)其中确定50mL溶液体积的容器是__________________________________(填名称)。 (3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行

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