四川省资阳市乐至县良安中学2023学年化学高二第二学期期末质量检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列说法不涉及氧化还原反应的是 A．雷雨肥庄稼——自然固氮 B．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅 C．干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存 D．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐 2、100 mL 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为(　　) A．0.20 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1 C．0.40 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1 3、下列关于有机物命名和分类的叙述正确的是 A．的名称为2-羟基丁烷 B．的名称为2，2，3-三甲基戊烷 C．、的都属于芳香烃 D．乙二醇和丙三醇互为同系物 4、下列说法正确的是（ ） A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷 B．棉、麻、丝、毛完全燃烧后都只生成CO2和H2O C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3 D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同 5、继屠呦呦从青蒿中成功提取出青蒿素后，中国科学院上海有机化学研究所又在 1982 年人工合成了青蒿素，其部分合成路线如下所示，下列说法不正确的是 A．香茅醛能发生加聚反应和还原反应 B．“甲→乙”发生了取代反应 C．甲发生完全催化氧化反应使官能团种类增加 D．香茅醛存在顺反异构现象 6、下列说法中正确的是 （ ） ⑴ 酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ⑵ 与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ⑶ 镁、铝和铜可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 ⑷ 金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ⑸ 有单质参加的反应，一定是氧化还原反应 ⑹ 任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出 ⑺ 丁达尔现象、布朗运动、电泳现象都是胶体的物理性质 ⑻ 因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑼ 胶体稳定存在的主要原因是胶体带电 ⑽ 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑾ 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 A．7个 B．8个 C．5个 D．6个 7、下面有关电化学的图示，完全正确的是( ) A．粗铜的精炼 B．Cu-Zn原电池 C．验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物 D．铁片镀锌 8、下列分子或离子中，不含有孤电子对的是(　　) A．H2O B．H3O＋ C．NH3 D．NH4+ 9、标准状况下，5.6 L O2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为（　　） A．4N B． C．2N D． 10、下列实验能达到预期目的的是 A．蒸发溴水获取溴单质 B．证明碳酸酸性强于硅酸 C．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 D．除去氯气中的HCl杂质 11、实验室制备下列物质的装置正确的是 A．乙炔 B．乙烯 C．乙酸乙酯 D．氢气 12、甲酸香叶酯是一种食品香料，可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。 下列说法正确的是 A．香叶醇的分子式为C11H18O B．香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应 C．l mol甲酸香叶酯可以与2 molH2发生加成反应 D．香叶醇与甲酸香叶酯均不能发生银镜反应 13、下列醇类物质中，能被氧化成醛的是（ ） A．CH3CH2CH2OH B． C． D． 14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．78gNa216O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为9NA B．常温下，0.1mol Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA C．1 mol Na在0.5 mol O2中充分燃烧，转移电子数为NA D．标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数为NA 15、铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门等。下列性质与这些用途无关的是（ ） A．强度高 B．不易生锈 C．密度小 D．导电、导热性好 16、关于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是 A．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅ B．降低体系温度有利于平衡朝正反应方向移动 C．使用合适的催化剂可以缩短到达平衡的时间 D．升高温度能加快反应速率 17、下列叙述正确的是 A．向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤，可除去其中的苯酚 B．检验丙烯醛 CH2=CH-CHO 中的碳碳双键，将其滴入溴的四氯化碳中，若溴的四氯化 碳褪色，即可证明 C．向淀粉溶液中加硫酸，加热，加新制 Cu(OH)2，加热未见红色沉淀，说明淀粉未水解 D．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯 18、只用水就能鉴别的一组物质是(　　) A．苯、乙酸、四氯化碳 B．乙醇、乙醛、乙酸 C．乙醛、乙二醇、硝基苯 D．苯酚、乙醇、甘油 19、短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，质子数之和为37。M和W形成的某种化合物可作制冷剂，Y和Z能形成ZY2型离子化合物。下列有关叙述不正确的是（ ） A．Y元素没有正价 B．M、W元素组成的化合物中一定只含极性共价键 C．W、X、Y三种元素的简单氢化物稳定性:Y>X>W D．X和Z形成的化合物ZX2中，阳离子和阴离子的数目之比为1:1 20、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA B．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA C．电解精炼铜时阳极减轻32g，电路中转移电子数目不一定为NA D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA 21、有机物H是一种广谱高效食品防腐剂，如图所示是H分子的球棍模型，下列有关说法正确的是 A．有机物H的分子式为C9H11O3 B．有机物H的官能团有羟基、羰基和醚键 C．有机物H能发生加成反应、取代反应和氧化反应 D．1mol有机物H最多可与1molNaOH反应 22、对于反应N2+O2⇌2NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率 A．缩小体积使压强增大 B．增大体积使压强减小 C．体积不变充入H2使压强增大 D．压强不变充入N2使体积增大 二、非选择题(共84分) 23、（14分）化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下： （1）A的系统命名为________________________。 （2）从A→B的反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为____________。 （3）F与G的关系为（填序号）____________。 a．碳链异构 b．官能团异构 c．顺反异构 d．位置异构 （4）C→D的化学方程式为_______________________________________。 （5）M的结构简式为____________。 24、（12分）某课外小组对金属钠进行研究。已知C、D都是单质，F的水溶液是一种常见的强酸。 (1)金属Na在空气中放置足够长时间，最终的生成物是：_________________________。 (2)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_________________________。 (3)若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，请写出该过程发生反应的方程式：_________________________。 (4)若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其物质的量浓度之比为________________________。 (5)将NaHCO3与M的混合物在密闭容器中充分加热后排出气体，经测定，所得固体为纯净物，则NaHCO3与M的质量比为____________。 25、（12分）己知溴乙烷(C2H5Br)是无色液体，沸点38.4℃，密度比水大，难溶于水，可溶于多种有机溶剂。在溴乙烷与NaOH乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体生成。有人设计了如图所示的装置，用KMnO4酸性溶液是否褪色来检验生成的气体是否是乙烯。 请回答下列问题： (1)仪器a的名称为__________。 (2)实验前应检测装置A的气密性。方法如下：关闭止水夹c，由仪器a向仪器b中加水，若______________________________，则证明装置A不漏气。 (3)仪器b中发生反应的化学方程式为______________________________。 (4)反应开始一段时间后，在装置B底部析出了较多的油状液体，若想减少油状液体的析出，可对装置A作何改进？__________________________________________________ (5)装置A中产生的气体通入装置C之前要先通过装置B，装置B的作用为__________________。 (6)检验乙烯除用KMnO4酸性溶液外还可选用的试剂有__________，此时，是否还有必要将气体先通过装置B？__________(填“是”或“否”)。 26、（10分）实验室制备溴苯的反应装置如图所示，回答下列问题： 已知： 苯 溴 溴苯 密度/g·cm-3 0.88 3.10 1.50 水中的溶解度 微溶 微溶 微溶 (1)实验装置c的作用为_______。 (2)写出实验室制备溴苯的反应方程式_______。 (3)本实验得到粗溴苯后，除去铁屑，再用如下操作精制：a蒸馏；b水洗；c用干燥剂干燥；d 10%NaOH溶液洗涤；e水洗，正确的操作顺序是________。 (4)本实验使用6mL无水苯、4.0mL液溴和少量铁屑，充分反应，经精制得到6.5mL的溴苯。则该实验中溴苯的产率是_______。 27、（12分）某同学利用下图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下： Ⅰ．向2 mL浓H2SO4和2 mL乙醇混合液中滴入2 mL乙酸后，加热试管A； Ⅱ．一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体； Ⅲ．停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色。 (1)为了加快酯化反应速率，该同学采取的措施有_____________。 (2)欲提高乙酸的转化率，还可采取的措施有_______________。 (3)试管B中溶液显红色的原因是__________