2023学年全国卷I2023学年高考化学模拟试卷五.doc

（全国卷I）2023年届高考化学模拟试卷精编五 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷可能用到元素的相对原子质量： 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是(　　) A．CO2的大量排放会导致酸雨的形成 B．黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质 C．推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO等有害物质的排放 D．轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 8．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．2 g H2分别与足量的Cl2和N2充分反应后转移的电子数均为2NA B．常温常压下，pH＝3的 1 L 1 mol·L－1 H2S溶液中H＋数目为10－3NA C．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1 ，将NA个N2与3NA个H2混合充分反应，放出a kJ的热量 D．含19.6 g H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA 9．化合物W()、M()、N()的分子式均为C7H8。下列说法正确的是(　　) A．W、M、N均能与溴水发生加成反应 B．W、M、N的一氯代物数目相等 C．W、M、N分子中的碳原子均共面 D．W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色 10．利用NO、O2和Na2CO3溶液反应制备NaNO2的装置如图所示，下列关于该装置的描述不正确的是(　　) A．装置A分液漏斗中的药品选用不当，应选用稀HNO3 B．实验过程中，通过控制分液漏斗的活塞控制气流速度 C．装置C中发生反应的化学方程式为2Na2CO3＋4NO＋O2===4NaNO2＋2CO2 D．实验过程中，装置C液面上方可能出现红棕色气体 11．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数逐渐增大，X的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W的单质是常见的金属，Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期主族元素中简单离子半径最小的，X和Z的原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是(　　) A.相同质量的Z和W的单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气较多 B.简单气态氢化物的稳定性:X>Y>Q C.X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物中的化学键类型相同 D.W元素位于元素周期表中第13列 12．某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。下列说法错误的是(　　) A.放电时，负极的电极反应为Li-e-===Li+ B.放电时，电子通过电解质从Li流向Fe2O3 C.充电时，Fe做阳极，电池逐渐摆脱磁铁吸引 D.充电时，阳极的电极反应为2Fe+3Li2O-6e-===Fe2O3+6Li+ 13．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O的水解)。下列叙述正确的是(　　) A．n点表示AgCl的不饱和溶液 B．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10－7 C．Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋C2O(aq)的平衡常数为109.04 D．向c(Cl－)＝c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 26．SnCl4用途广泛，可用于染色的媒染剂、润滑油添加剂、玻璃表面处理以形成导电涂层和提高抗磨性。实验室可以通过如图装置制备少量SnCl4(夹持装置略)。 已知：锡的熔点232 ℃、沸点2 260 ℃，SnCl2的熔点246.8 ℃、沸点623 ℃，SnCl4的熔点－33 ℃、沸点114 ℃，SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟。回答下列问题： (1)仪器Ⅴ的名称为________，该仪器下口进水，上口出水的原因是__________________________________。 (2)装置Ⅱ的最佳试剂为________，如果去掉装置Ⅱ，从实验安全的角度看会产生的影响是_______________ _________________________________________________________。 (3)甲同学认为该实验装置存在一处明显的缺陷，则应在装置Ⅵ后连接的装置为________(填标号)，其作用是________________________________________________。 (4)将SnCl4晶体加入浓盐酸中溶解，可得无色溶液，设计实验验证Sn4＋和Fe3＋的氧化性强弱________ ________________________________________________________________。 (5)若装置Ⅳ中用去锡粉11.9 g，反应后，装置Ⅵ中锥形瓶里收集到24.8 g SnCl4，则SnCl4的产率为________。(保留3位有效数字) 27．紫色固体高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒剂，主要用于饮水处理，在化工生产中应用广泛。回答下列问题： (1)次氯酸钾直接氧化法制备高铁酸钾。在剧烈搅拌下，向次氯酸钾强碱性溶液中加入硝酸铁晶体，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 (2)间接氧化法制备高铁酸钾的工艺如下： ①Ⅰ中加热的方法是________，温度控制在40～50 ℃的原因是_________________________________。 ②Ⅱ中加入的次氯酸钠的电子式为________________。 ③Ⅲ是向高铁酸钠溶液中加入KOH，析出高铁酸钾晶体，Ⅲ中化学反应类型为_____________________。 ④减压过滤装置如图1所示，减压过滤的目的主要是_____________________________________________。 (3)制备K2FeO4也可以用电解法，装置如图2所示，Ni电极附近溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)，阳极的电极反应式为________________________。 (4)高铁酸钾是新型水处理剂。含NH3废水会导致水体富营养化，用K2FeO4处理含NH3废水，既可以把NH3氧化为N2，又能生成净水剂使废水澄清，该反应的离子方程式为____________________。天然水中存在Mn2＋，可以利用高铁酸钾或高锰酸钾将Mn2＋氧化为难溶的MnO2除去，除锰效果高铁酸钾比高锰酸钾好，原因可能是______________________________________________________________________。 28．臭氧是地球大气中一种微量气体，人类正在保护和利用臭氧。 (1)氮氧化物会破坏臭氧层，已知： ①NO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g)ΔH1＝－200.9 kJ·mol－1 ②2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)ΔH2＝－116.2 kJ·mol－1 则反应：2O3(g)===3O2(g)　ΔH＝________。 (2)大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究，在第二组实验中加入亚铁盐探究Fe2＋对氧化I－反应的影响，反应体系如图1，测定两组实验中I浓度实验的数据如图2所示： ①反应后的溶液中存在化学平衡：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)，当c(I)/c(I－)＝6.8时，溶液中c(I2)＝______。(已知反应的平衡常数K＝680) ②结合实验数据可知，Fe2＋使I－的转化率________(填“增大”“无影响”或“减小”)。 ③第二组实验18 s后，I浓度下降。导致I浓度下降的原因是________________________。 (3)臭氧是一种杀菌消毒剂，还是理想的烟气脱硝剂。 ①一种脱硝反应中，各物质的物质的量随时间的变化如图3所示，X为________(填化学式)。 ②一种臭氧发生装置原理如图4所示，阳极(惰性电极)的电极反应式为______________________________。 35. [化学一选修 3:物质结构与性质](15分) 二氟草酸硼酸锂[LiBF2(C2O4)]是新型锂离子电池电解质，乙酸锰[(CH3COO)3Mn]可用于制造离子电池的负极材料。合成方程式如下： 2H2C2O4＋SiCl4＋2LiBF4===2LiBF2(C2O4)＋SiF4＋4HCl 4Mn(NO3)2·6H2O＋26(CH3CO)2O=== 4(CH3COO)3Mn＋8HNO2＋3O2↑＋40CH3COOH (1)基态Mn原子的核外电子排布式为________。 (2)草酸(HOOCCOOH)分子中碳原子轨道的杂化类型是________，1 mol草酸分子中含有σ键的数目为______________________。 (3)与SiF4互为等电子体的两种阴离子的化学式为_________________。 (4)CH3COOH易溶于水，除了它是极性分子外，还因为___________________。 (5)向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子的原因是____________________________________________________。 (6)硼氢化钠的晶胞结构如图所示，该晶胞中Na＋的配位数为______，若硼氢化钠晶体的密度为d g·cm－3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则a＝________(用含d、NA的代数式表示)；若硼氢化钠晶胞上、下底心处的Na＋被Li＋取代，则得到晶体的化学式为________________________。 36.[化学—选修5:有机化学基础](15分) 光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下(部分试剂和产物略去)： (1)A的名称为________；羧酸X的结构简式为__________________________________。 (2)C可与乙醇发生酯化反应，其化学方程式为___________________，反应中乙醇分子所断裂的化学键是________(填字母)。 a．C—C键　　　　　　 b．C—H键 c．O—H键 d．C—O键 (3)E→F的化学方程式为________________________；F→G的反应类型为________。 (4)写出满足下列条件的B的2种同分异构体：________________、______________。 ①分子中含有苯环； ②能发生银镜反应； ③核磁共振氢谱峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1。 (5)根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CHO为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3 模拟五（答案与解析） 7．【答案】A 【解析】正常雨水中溶解二氧化碳，酸雨与N、S的氧化