四川省南充市2023届高三化学三模试题含解析.doc

四川省南充市2023学年届高三化学三模试题（含解析） 1. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（　　） A. 本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是KOH B. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的増强聚四氟乙烯板属于尢机髙分子材料 C. 泡沫灭火器中的溶液应贮存在铁制内筒中 D. 用“静电除尘”、“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提髙空气质量 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A. 1 mol 在熔融状态吋含有的离了总数为 B. 某温度下纯水的，该温度下的NaOH溶液中含的数目为 C. 二氧化锰与含有 mol HCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为 D. 12g金刚石中键的数目为 3. 关于有机物（）的结构、性质有关的叙述正确的是（　　） A. 该物质所有原子可能在同一平面 B. 与该物质具有相同官能团的芳香烃同分异构体有2种 C. 该物质在一定条件下能发生加成反应、氧化反应、取代反应、加聚反应 D. 1mol该物质最多可与反应 4. 下列有关实验操作，实验现象以及解释或结论都正确的是（　　） 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 将少量Fe（NO3）2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSN溶液 溶液变成血红色 Fe（NO3）2已变质 B 向10mL.0.1 mol/LNa2S溶液中滴加2mL等浓度的ZnSO4溶液，再加入2mL等浓度的CuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS） C 向淀粉溶液中滴入稀硫酸，水浴加热一段时间后，直接加入少量新制氢氧化铜悬浊液并煮沸 生成砖红色沉淀 淀粉在酸性条牛可水解，产物中有葡萄糖 D 分别向等物质的量浓度、等体积的KCl和KI溶液中滴加2滴稀的[Ag（NH3）2]OH溶液，充分振荡后 KC1溶液中无白色沉淀，KI溶液中有黄色沉淀 Ag+结合微粒的能力：I-＞NH3＞Cl- A. A B. B C. C D. D 5. 如图是一种已投入生产的大型蓄电系统。电解质通过泵不断地在储罐和电池间循环；电池中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；图中左边的电解质为Na2S2、Na2S4，右边电解质为NaBr3、NaBr．充、放电时发生的反应为：NaS+3NaBr2Na2S：+NaBr3，下列说法正确的是（　　） A. 充电时b端为电源负极 B. 在放电过程中钠离子通过离子选择膜的流向为从右到左 C. 电池充电时，阴极的电极反应为 D. 以此蓄电池为电源电解精炼铜，当有 mol 转移吋时，阳极有铜溶解 6. 短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其中Z、W处于同一主族，Z、M的原子最外层电子数之和等于9，Y的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，X的简单氢化物与W的单质（黄绿色）组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是（　　） A. Y和W形成的某种二元化合物可用于自来水的杀菌消毒 B. 简单离子半径： C. W的氧化物对应的水化物的酸性比X的强 D. Z分别与X、M形成的化合物，其所含化学键的类型相同 7. 已知H3PO4是一种三元中强酸。25℃时，某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（　　） A. 曲线2和曲线4分别表示和变化 B. 时，的电离常数： C. 时，溶液中由水电离出的 D. 时，溶液中 8. 以红土镍矿（主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等）为原料，获取净水剂黄钠铁矾[NaFe（SO4）2（OH）6]和纳米镍粉的部分工艺流程如图1： （1）“酸浸”过程，为提高铁和镍元素的浸出率，可采取的措施有______，______（写出两种）。 （2）“过滤Ⅰ”滤渣的主要成分是______。 （3）“氧化”过程欲使0.3 mol Fe2+转变为Fe3+，则需氧化剂 NaClO至少为______ mol。 （4）‘沉铁”过程中加入碳酸钠调节浴液的pH至2，生成黃钠铁矾沉淀，写出该反应的化学方程式______。若碳酸钠过多会导致生成的沉淀由黄钠铁矾转交为______（填化学式）。 （5）向“过滤Ⅱ”所得滤液（富含Ni2+）中加入N2H4•H2O，在不同浓度的氢氧化钠溶液中反应，含镍产物的XRD图谱如图2所示（XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。欲制得高纯纳米镍粉最适宜的NaOH的物质的量浓度为______。写出该条件下制备纳米镍粉同时生成N2的离了方程式______。 （6）高铁酸盐也是一种优良的含铁净水剂，J．C． Poggendor早在1841年利用纯铁作电极插入浓的NaOH溶液电解制得Na2FeO4，阳极生成FeO42-的电极反应式为______； Deininger等对其进行改进，在阴、阳电极间设置阳离子交换膜，有效提高了产率，阳离子交换膜的作用是______。 9. 随着石油资源的日益枯竭，天然气的开发利用越来越受到重视。CH4/CO2催化重整制备合成气（CO和H2）是温室气体CO2和CH4资源化利用的重要途径之一，并受了国内外研究人员的高度重视。回答下列问题： （1）已知：①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H1=+205.9 kJ•mol-1 ②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H2=-41.2 kJ•mol-1 CH4/CO2催化重整反应为CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H 该催化重整反应的△H=______ kJ•mol-1．要缩短该反应达到平衡的时间并提高H2的产率可采取的措施为______。 （2）向2L刚性密闭容器中充入2 mol CH4和2 mol CO2进行催化重整反应，不同温度下平衡体系中CH4和CO的体积分数（φ）随温度变化如表所示。 φ 温度 CH4 CO T1 a a T2 c b 已知b＞a＞c，则T1______T2（填“＞”“＜”或“=”）。T1下该反应的平衡常数K=______（mol2•L-2） （3）实验硏究表明，载体对催化剂性能起着极为重要的作用，在压强0.03MPa，温度750℃条件下，载休对镍基催化剂性能的影响相关数据如表： 催化剂 载体 转化率/% 尾气组成/% CH4 CO2 CH4 CO2 CO H2 Ni MgO 99.3 87.7 0.8 6.8 50.3 42.1 CaO 58.8 45.8 17.7 18.8 33.7 29.8 CeO2 62.9 57.6 17.2 19.1 34.0 29.7 由上表判断，应选择载体为______（填化学式），理由是______。 （4）现有温度桕同的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个恒压密闭容器，均充入2mol CH4（g）和2 molCO2（g）进行反应，三个容器的反应压强分别为p1atm、p2atm、p3atm，在其他条件相同的情况下，反应均进行到tmin时，CO2的体积分数如图所示，此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ个容器中一定处于化学平衡状态的是______。 （5）利用合成气为原料合成甲醇，其反应为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），在一定温度下查得该反应的相关数据如表所示： 组别 起始浓度/（mol•L-1） 初始速率/（mol•L-1•min-1） CO H2 1 0.24 0.48 0.361 2 0.24 0.96 0.720 3 0.48 0.48 0.719 该反应速率的通式为ν正=k正cm（CO）•cn（H2）（k正是与温度有关的速率常数）。由表中数据可确定反应速率的通式中n=______（取正整数）。若该温度下平衡吋组别1的产率为25%，则组别1平衡时的v正=______（保留1位小数）。 10. 铁在自然界中的含量丰富，而且在生活生产中应用广泛。 （1）铁在周期表中的位置为______。 （2）硝普试剂[Fe（NO）CN）5}2-可用于检验S2-，两者反应得紫色溶液，其中两个配体互为等电子体，已知硝普试剂[Fe（NO）（CN）5]2-中Fe为+2价，其基态离子的外围电子排布式为______。 （3）K4[Fe（CN）6]溶液可用于检验Fe3+，K、C、N的第一电离能由大到小的顺序为______，K4[Fe（CN）6]内界中σ键与π键的个数比为______。 （4）二茂铁是由两个环戊二烯阴离子与Fe2+离子组成的三明治型化合物，即．环戊二烯分子（）中碳原子的杂化方式为______。 （5）工业电解熔融的FeO、Fe2O3冶炼高纯铁。FeO与Fe2O3相比，______熔点高，其主要原因是______。 （6）铁单质晶体在不同温度下有两种主要的堆积方式--体心立方（A）与面心立方（B），假定Fe原子半径不变，在两种堆积中，配位数之比NA：NB为______晶体密度之比ρA：ρB为______。 11. 肉桂酸D（β-苯基丙烯酸）用于制备化妆品、香皂的香精，乜可制造局部麻醉剂、杀菌剂、止血药、植物生长促进剂、防腐剂、感光树脂等。下列是肉桂酸D的合成与应用的反应路线： 已知：RCHO+CH3CHORCH=CH-CHO，R为烃基 （1）A的分子式是______，A生成苯甲醇的反应类型是______。 （2）C的结构简式是______，肉柱醛中的官能团名称是______。 （3）E是一种合成香精的定香剂，已知E为反式结构，则其结构简式为______。 （4）在G中共直线的原子共有______个，1molB转化为C最多消耗______mol NaOH （5）写出上图中F与NaOH醇溶液共热时的化学方程式______。 （6）P是E的同分异构体，写出符合下列条件的P的键线式______。 ①有两个相同的官能团；②能与新制氢氧化铜悬浊液作用产生砖红色沉淀；③含有苯环，核磁共振氢谱有三组面积之比为2：2：1的峰。 （7）以乙醇为原料，设计制备高分子化合物的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转亿关系，箭头上注明试剂和反应条件，无机试剂任选） 12. 作为食品添加剂时，亚硝酸钠（NaNO2）可以增加肉类的鲜度，抑制微生物，保持肉制品的结构和营养价值；但是过量振入会导致中毒。某实验小组设计实验制备亚硝酸钠并进行含量测定。 Ⅰ．NaNO2制备 实验室以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料按照如图所示装置制各亚硝酸钠（加热装置及部分夹持装置已略去），反应原理为：2NO+Na2O2=2NaNO2 回答下列问题： （1）连接好装置之后，下一步实验操作是______。 （2）B装置中铜的作用是______。 （3）E装置用于尾气处理，E中反应的离子方程式为______。 （4）实验结末阶段，熄灭酒精灯之后继续通入N2直至装置冷却。此时通入N2的目的是______。 Ⅱ．含量的测定 查阅资料可知：酸性KMnO4溶液可将NO2-氧化为NO3-，MnO4还原成Mn2+。 （5）溶液配制：称取装置D中反应后的固体4.000g，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，仝部转移至250mL的______中，加蒸馏水至______。 滴定：取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行淌定，实验所得数据如下表所示： 滴定次数 1 2 3 4 KMnO4溶液体积/mL 21.98 22.02 22.00 22.60 （6）第4组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是______（双项选择）。 A．锥形瓶洗净后未干燥   B．滴定终了仰视读数