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四川省
眉山
高中
2023
学年
化学
第二
学期
期末
预测
试题
解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
1、下列每组物质中含有的化学键类型相同的是
A.NaCl、HCl、H2O、NaOH
B.Cl2、Na2S、HCl、SO2
C.HBr、CO2、H2O、CS2
D.Na2O2、H2O2、H2O、O3
2、按F、Cl、Br、I顺序递增的是
A.外围电子 B.原子半径 C.电负性 D.第一电离能
3、实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列分析错误的是
A.操作I中苯作萃取剂
B.苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大
C.通过操作II苯可循环使用
D.三步操作均需要分液漏斗
4、下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是
A.c(FeCl3)=1.0mol·L-1的溶液中: HCO3-、Cl-、H+、Na+
B.常温下,由水电离出的c(H+)=10-14mol·L-1溶液中: NH4+、K+、CO32-、SO42-
C.在c(HCO3-)=0.1 mol·L-1的溶液中: NH4+、AlO2-、 Cl-、NO3-
D.常温下KW/c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、NH3·H2O、SO42- 、NO3-
5、在25℃,向含c(H+)=0.1 mol•L-1、c(Cu2+ )=c(Fe3+ )=0.01 mol•L-1的200 mL溶液中加入NaOH固体时,c(Cu2+ )、c(Fe3+ )随pH的变化曲线如图所示(忽略加入固体时溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是
A.Ksp[Fe(OH)3 ]<Ksp[Cu(OH)2]
B.pH=5时溶液中的阳离子主要为H+和Cu2+
C.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与离子浓度和沉淀的量均无关
D.向含有FeCl3杂质的CuCl2溶液中加入CuO或CuCO3可除去溶液中混有的Fe3+
6、下列溶液和100mL 溶液所含的物质的量浓度相同的是
A.500mL 溶液 B.100mL 溶液
C. NaCl溶液 D.25mL HCl溶液
7、化学与生活生产密切相关。下列说法中不正确的是
A.施肥时,铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3)混合使用
B.夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度,减小化学反应速率
C.施用适量石膏(CaSO4·2H2O)可降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)的碱性
D.将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质
8、下列物质属于油脂的是
A.汽油 B.花生油 C.煤油 D.甘油
9、下列有机物实际存在且命名正确的是
A.2,2-二甲基丁烷 B.2-甲基-5-乙基-1-己烷
C.3-甲基-2-丁烯 D.3,3-二甲基-2-戊烯
10、下列不属于配合物的是( )
A.[Cu(NH3)4]SO4·H2O B.[Ag(NH3)2]OH
C.KAl(SO4)2·12H2O D.[Zn(NH3)4]SO4·H2O
11、咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用,其结构简式如下图所示:
关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是 ( )
A.分子式为C16H13O9
B.1 mol咖啡鞣酸可与含8 mol NaOH的溶液反应
C.能使酸性KMnO4溶液褪色,说明分子结构中含有碳碳双键
D.与浓溴水能发生两种类型的反应
12、某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣、Cl﹣中的一种或多种,进行如图所示的实验,下列说法正确的是( )
A.溶液X中有Fe3+、SO42﹣
B.溶液X中有Fe2+、I﹣可能有SO42﹣、Cl﹣
C.溶液X中有I﹣、Cl﹣,无CO32﹣
D.溶液X中有I﹣,Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种
13、常温下,向0.1mol/L的AlCl3溶液中不断加入NaOH溶液,体系中含铝微粒的分布分数随溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是
A.pH=4的溶液中:c(Al3+)>c[Al(OH)2+]>c[Al(OH)2+]
B.pH=4.5的溶液中:c(H+)+3c(Al3+)+2c[Al(OH)2+]+c[Al(OH)2+]=c(Cl-)+c(OH-)
C.pH=7时,向体系中再加入NaOH溶液,主要发生的离子反应为Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-
D.pH=8时,向得到的溶液中通入CO2至饱和,主要发生的离子反应为2Al(OH)4-+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-+H2O,CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
14、下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是
A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆
C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块
15、下列各反应的化学方程式中,属于水解反应的是( )
A.H2O+ H2OH3O++OH-
B.CO2+H2OH2CO3
C.HCO3-+OH- H2O+CO32-
D.CO32-+ H2OHCO3- +OH-
16、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.14 g乙烯和丙烯混合气体中原子数目为3NA
B.在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中,含有氢原子数为3NA
C.5.6 g铁在22.4L氯气中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA
D.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.1 NA
17、绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中,原子利用率最高的是
A.
B.
C.
D.
18、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.7.8 g Na2O2中所含阴离子的数目是0.2NA
B.标准状况下,2.24 L 18O2中所含中子的数目是NA
C.1 mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用电子对的数目是8NA
D.用足量NaOH溶液完全吸收1 mol Cl2时,转移电子的数目是2NA
19、下列事实能说明甲酸(HCOOH)属于弱酸的是( )
①1mol/L HCOOH的pH=2 ②甲酸能与水以任意比互溶
③20mL 1mol/L HCOOH与20mL 1mol/L NaOH恰好中和 ④HCOONa溶液的pH>7
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
20、下列对实验操作分析错误的是
A.配制1.1mol/LNaCl溶液时,若没有洗涤烧杯和玻璃棒,则所得溶液物质的量浓度偏低
B.NH4NO3溶解吸热,若配制1.5mol/L NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中,则所得溶液的物质的量浓度偏高
C.配制一定物质的量浓度溶液时,若所用砝码已经生锈,则所得溶液的物质的量浓度偏高
D.配制一定物质的量浓度溶液时,若定容中不小心加水超过刻度线,立刻将超出的水吸出,则所得溶液的物质的量浓度偏低
21、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
B.1mol FeCl3形成的 Fe(OH)3胶体中,胶体颗粒的数目为NA
C.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为3NA
D.18g重水(D2O)所含的电子数为10NA
22、下列物质与NaOH醇溶液共热可制得烯烃的是( )
A.C6H5CH2Cl B.(CH3)3CCH2Br
C.CH3CHBrCH3 D.CH3Cl
二、非选择题(共84分)
23、(14分)为探宄固体X(仅含两种常见短周期元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:
己知:气体A是一种纯净物,在标准状况下的密度为1.429 g/L;固体B是光导纤维的主要成分。请回答:
(1)气体A分子的电子式_____________,白色沉淀D的化学式_____________。
(2)固体X与稀硫酸反应的离子方程式是_______________________________________。
(3)已知NH3与气体A在一定条件下反应后可得到一种耐高温陶瓷材料(仅含两种元素,摩尔质量为140 g/mol)和H2,写出该反应的化学方程式_______________________________________。
24、(12分)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大, X、Z、W 均可形成酸性氧化物。X的一种氢化物分子空间构型为三角锥型,YW是氯碱工业的主要原料,Z的最外层电子数为4,请回答以下问题:
(1)表示氯碱工业生产原理的化学方程式为____________________________________。
(2)X的另一种氢化物X2H4可作为火箭推进器燃料,其结构式为__________________ 。
(3)Y的氧化物中,有一种既含离子键又含共价键,该氧化物的电子式为 ___________。
(4)Z的氧化物属于晶体,工业制备Z单质的化学方程式为________________________。
(5)W单质是毒性很大的窒息性气体。工业上用X气态氢化物的浓溶液检验W单质是否泄露,写出反应的化学方程式_________________________________________ 。
25、(12分)某学生为测定某烧碱样品中的质量分数,进行如下实验:(已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质)
A.在250的容量瓶中定容,配制成250烧碱溶液;
B.用碱式滴定管移取25.00烧碱溶液于锥形瓶中,并滴几滴甲基橙指示剂;
C.在天平上准确称取20.5烧碱样品,在烧杯中用蒸馏水溶解;
D.将物质的量浓度为1.00的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中,调节液面,记下开始时的读数;
E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至溶液变为橙色为止,记下读数。
试填空:
(1)正确操作步骤的顺序是________→________→________→________→________。(用字母填空)
(2)观察滴定管液面的读数时应注意什么问题?
_____________________________________________________________________。
(3)步操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是__________________________________________。
(4)下列操作中可能使所测溶液的质量分数偏低的是________。
a.步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容
b.步操作中,称量药品时,砝码放在左盘,放在右盘
c.步操作中酸式滴定管在装入标准溶液前未用标准液润洗
d.滴定过程中,读取硫酸溶液体积时,开始时仰视读数,结束时俯视读数
(5)硫酸的初读数和末读数如图所示。未读数为________,初读数为________,用量为________。按滴定所得数据计算烧碱样品中的质量分数为________。
26、(10分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择酚酞作指示剂。请填写下列空白: