四川省成都市2023届高三化学摸底测试试题含解析.doc

四川省成都市2023届高三化学摸底测试试题（含解析） 本试卷分选择题和非选择题两部分。第Ι卷（选择题）1至4页，第Ⅱ卷（非选择题）5至7页，共7页，满分100分，考试时间100分钟。 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5．考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H—l C—12 O—16 S—32 Fe—56 第Ι卷 （选择题，共40分） 本卷选择题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.冰激凌中的奶油被称为人造脂肪，由液态植物油氢化制得。下列说法错误的是 A. 奶油是可产生较高能量的物质 B. 人造脂肪属于酯类物质 C. 植物油中含有碳碳双键 D. 油脂的水解反应均为皂化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．奶油是人造脂肪，是由液态植物油氢化制得的，是人体内单位质量提供能量最高的物质，故A正确； B．人造脂肪的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，属于酯类物质，故B正确； C．植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，其烃基中含有碳碳双键，故C正确； D．油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，酸性条件下的水解反应不是皂化反应，故D错误； 故选D。 2.下列物质分类正确的是 A. 豆浆、蛋白质溶液均属于胶体 B. H2O、CO2均为电解质 C. NO、SO3均为酸性氧化物 D. H2S、O2常作还原剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．分散质粒子直径介于1-100nm之间的为胶体，豆浆、蛋白质溶液均属于胶体，故A正确； B．H2O是弱电解质，CO2属于非电解质，故B错误； C．SO3为酸性氧化物，NO是不成盐氧化物，故C错误； D．H2S中S的化合价为最低价，是常见的还原剂，O2是常见的氧化剂，故D错误； 故选A 【点睛】本题的易错点为B，要注意二氧化碳的水溶液能够导电，是反应生成的碳酸能够电离，而二氧化碳不能电离。 3.下列化学用语正确的是 A. 中子数为2的氢原子：H B. Na+的结构示意图： C. OH-的电子式：[H]一 D. N2分子的结构式：N—N 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为2氢原子的质量数为3，该原子正确的表示方法为：H，故A错误； B．钠离子的核外电子总数为10，质子数为11，钠离子正确的离子结构示意图为：，故B错误； C．氢氧根离子带一个单位负电荷，电子式为[H]一，故C正确； D．氮气分子的电子式为：，将共用电子对换成短线即为结构式，氮气的结构式为：N≡N，故D错误； 故选C。 4.下列比较错误的是 A. 与水反应的剧烈程度：K<Ca B. 稳定性：HF>HC1 C. 原子半径：Si>N D. 碱性：Ca(OH)2> Mg(OH)2 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属性K＞Ca＞Na＞Mg，金属性越强，金属单质与水反应越剧烈，故A错误； B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞S，所以氢化物的稳定性HF＞H2S，故B正确； C．C、Si同主族，电子层依次增大，故原子半径Si＞C，C、N同周期，原子半径随原子序数增大而减小，故原子半径C＞N，因此原子半径：Si>N，故C正确； D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Ca＞Mg，所以碱性Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故D正确； 故选A 5.下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是 A. 用小刀切开金属钠 B. 将钠放在坩埚中加热 C. 把钠保存在煤油中 D. 将钠放入盛水的烧杯 【答案】D 【解析】 【详解】A．用小刀切开金属钠，说明钠的质地软，故A错误； B．将钠放在坩埚中加热能够熔化，说明钠的熔点低，故B错误； C．把钠保存在煤油中，钠沉在底部，说明钠的密度比煤油大，而煤油的密度比水小，不能说明钠的密度比水小，故C错误； D．钠与水反应的现象可以说明钠的熔点低、密度比水小，故D正确； 故选D。 【点睛】本题的易错点为C，钠沉在煤油底部，只能说明钠的密度比煤油大，不能说明钠的密度比水小。 6.甲苯是重要的化工原料。下列有关甲苯的说法错误的是 A. 分子中碳原子一定处于同一平面 B. 可萃取溴水的溴 C. 与H2混合即可生成甲基环己烷 D. 光照下与氯气发生取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯环具有平面形结构，甲苯中侧链甲基的碳原子取代的是苯环上氢原子的位置，所有碳原子在同一个平面，故A正确； B．甲苯不溶于水，可萃取溴水的溴，故B正确； C．与H2混合，在催化剂，加热的条件下才能反应生成甲基环己烷，故C错误； D．光照下，甲苯的侧链甲基上的氢原子能够与氯气发生取代反应，故D正确； 故选C。 7.在下列工业处理或应用中不属于化学变化原理的是 A. 石油分馏 B. 从海水中制取镁 C. 煤干馏 D. 用SO2漂白纸浆 【答案】A 【解析】 【详解】A．石油分馏是根据各成分的沸点不同而分离的，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确； B．镁是活泼金属，在海水中一化合态存在，制取镁单质，有新物质生成，属于化学变化，故B错误； C．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，分解生成煤焦油、煤气、焦炭等新物质，属于化学变化，故C错误； D．二氧化硫具有漂白性，能够结合有色物质生成无色物质，有新物质生成，属于化学变化，故D错误； 故选A。 8.下列有关氨气的制备、干燥、收集和尾气处理错误的是 A. 图甲：实验室制氨气 B. 图乙：干燥氨气 C. 图丙：收集氨气 D. 图丁：实验室制氨气的尾气处理 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室通过加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制氨气，故A正确； B．氨气是碱性气体，可以用碱石灰干燥氨气。故B正确； C．氨气的密度比空气小，于空气中的物质不反应，可以用排空气法收集，用图示装置收集氨气需要短进长出，故C正确； D．氨气极易溶于水，用图示装置进行氨气的尾气处理，会产生倒吸，故D错误； 故选D 【点睛】本题的易错点为C，要注意理解瓶口向上排空气法的原理。 9.下列有机实验操作正确的是 A. 证明CH4发生氧化反应：CH4通入酸性KMnO4溶液 B. 验证乙醇的催化氧化反应：将铜丝灼烧至红热，插入乙醇中 C. 制乙酸乙酯：大试管中加入浓硫酸，然后慢慢加入无水乙醇和乙酸 D. 检验蔗糖在酸催化下的水解产物：在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷与酸性KMnO4溶液不反应，不能通过将CH4通入酸性KMnO4溶液，证明CH4发生氧化反应，故A错误； B．铜与氧气发生反应，生成黑色的氧化铜，热的氧化铜与乙醇反应生成乙醛和金属铜，根据质量守恒定律可知，整个过程中铜丝的质量不变，为催化剂，故B正确； C．加入试剂的顺序为乙醇、浓硫酸、醋酸，先加入浓硫酸会发生液体飞溅，故C错误； D．蔗糖水解后溶液呈酸性，应先用NaOH调节至碱性，再用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验水解产物的还原性，否则实验不会成功，故D错误； 故选B。 10.下列解释对应事实的离子方程式正确的是 A. FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后：Fe2++2OH一=Fe(OH)2↓ B. 漂白粉溶液加入醋酸：H++ClO-=HC1O C. AgCl悬浊液滴入Na2S溶液：2Ag++S2-=Ag2S↓ D. K2 CrO4溶液滴入硫酸溶液；2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，静置一段时间后，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁沉淀，故A错误； B．漂白粉溶液中加入醋酸，醋酸为弱酸，离子方程式为CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-，故B错误； C．向AgCl悬浊液中加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，离子方程式：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-，故C错误； D．K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72-(橙色)+H2O⇌2CrO42-(黄色)+2H+，滴加少量H2SO4，增大了氢离子浓度，平衡逆向移动，颜色加深，2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，故D正确； 故选D。 11.教材中证明海带中存在碘元素的实验过程中，下列有关装置或操作错误的是 A. 过滤 B. 灼烧 C. 溶解 D. 检验 【答案】B 【解析】 【详解】A．过滤时使用漏斗和烧杯，溶液沿玻璃棒引流，装置正确，故A不选； B．灼烧海带应该在坩埚中进行，装置中使用仪器不正确，故B选； C．溶解时用玻璃棒搅拌，并且适当加热，可以加速溶解，装置正确，故C不选； D．可以向溶液中滴加淀粉溶液检验是否存在碘单质，装置图正确，故D不选； 故选B。 12.在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化的是 A. AlNaAlO2(aq) B. FeFe2O3Fe2(SO4)3 C. NH3NOHNO3 D. SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq) 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，能一步实现，故A正确； B．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，不能一步转化为氧化铁，故B错误； C．一氧化氮与水不反应，不能一步转化为硝酸，故C错误； D．二氧化硅不溶于水，也不与水反应，二氧化硅不能一步转化为硅酸，故D错误； 故选A。 13.W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。W最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与Y同主族，X在短周期中原子半径最大。下列说法正确的是 A. 常温常压下Y的单质为气态 B. X的氧化物是离子化合物 C. X与Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W与Y具有相同的最高化合价 【答案】B 【解析】 【分析】 W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。W最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数只能为6，次外层电子数为2，W为O元素；W与Y同主族，则Y为S元素；X在短周期中原子半径最大，X为Na元素；短周期中比S原子序数大的主族元素只有Cl，因此Z为Cl元素，据此分析解答。 【详解】根据上述分析，W为O元素，X为Na元素，Y为S元素，Z为Cl元素。 A．常温常压下，S为固体，故A错误； B．X的氧化物为氧化钠或过氧化钠，均是离子化合物，故B正确； C．X与Z形成的化合物为NaCl，NaCl为强酸强碱盐，不水解，水溶液呈中性，故C错误； D．一般情况下，O元素不存在正价，S的最高价为+6价，故D错误； 故选B。 14.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数为2NA B. 100g98%的浓H2 SO4与过量的Cu反应后，电子转移数为NA C. 标准状况下，11.2L氧气和二氧化碳混合物中含氧原子数目为NA D. 1L1mol/LNa2CO3溶液中所含阴离子数目小于NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故分子总数大于2NA个，故A错误； B．100g98%的浓H2 SO4中含有硫酸98g，物质的量为1mol，铜与浓硫酸的反应，2H2SO4(浓) + CuCuSO4 + 2H2O +SO2↑，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应不再进行，所以反应生成的二氧化硫的物质的量小于0.5mol，转移的电子