四川省阆中中学2023学年高二化学上学期开学考试试题含解析.doc

四川省阆中中学2023学年高二化学上学期开学考试试题（含解析） （总分：100分 时间：50分钟） 注意事项：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 S-32 C-12 N-14 Na-23 Fe-56 一、选择题（每题4分，共48分） 1.美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是 A. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 B. 在合适的分散剂中形成的分散系是胶体 C. C60是一种新型的化合物 D. C60与12C是同位素 【答案】B 【解析】 【详解】A. “纳米车”的直径约6-9纳米，肉眼不可见，故A错误； B. 分散质粒径在1-100nm之间的分散系为胶体，故B正确； C. C60是一种单质，故C错误； D. 同位素是同种元素的不同核素，而C60是一种单质，故D错误； 答案选B。 2. 下列实验不能达到目的的是 A B C D A. 测定一定时间内生成H2的反应速率 B. 用CO2的做喷泉实验 C. 验证NH3易溶于水 D. 比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 【答案】D 【解析】 试题分析：要比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，应该在小试管中盛放碳酸氢钠，选项D不正确，其余都是正确的，答案选D。 考点：化学实验操作 点评：化学实验基本操作在高考中一直以来是热点问题，类似这样的选择题在高考中也经常出现。而这种类型题主要考察一些最基本的仪器使用，分离提纯方法和实验的操作。 3.下列各组离子，能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液：Na+、SO42-、ClO-、CO32- B. 能使紫色石蕊变红的溶液：Mg2+、Cu2+、 Na+、 ClO- C. 0.1 mol·L－1FeCl3溶液：Na+、NH4+、SO42-、SCN－、I- D. 0.1mol/LNa2SO4溶液：Κ+、Ba2+、NO3-、Clˉ 【答案】A 【解析】 【详解】A. 能使酚酞变红的溶液，说明存在大量的氢氧根离子，Na+、SO42-、C1O-、CO32-可以大量共存，故A选； B. 能使紫色石蕊变红的溶液，说明存在大量氢离子，而次氯酸根离子与氢离子不能大量共存，故B不选； C. 三价铁离子与硫氰酸根会形成络合物不能大量共存，也会与碘离子发生氧化还原反应而不能大量共存，故C不选； D. 硫酸根离子与钡离子不能大量共存，故D不选； 答案选A。 4.设NA为阿伏加德罗常数数的值，下列说法不正确的是 A. 标准状况下，1.8gH2O中所含分子数为0.1NA B. 常温常压下，14gCO和N2混合气体中所含质子总数为7NA C. 足量Fe在0.1molCl2中充分反应转移的电子数为0.2NA D. 0.2mol/L的NH4NO3溶液中所含N原子的数目为0.4NA 【答案】D 【解析】 【详解】A. 1.8g水的物质的量为0.1mol，分子数为0.1 NA，故A正确； B. 一氧化碳和氮气的摩尔质量均为28g/mol，故14g该气体混合物的物质的量为0.5mol，所含的质子数为7 NA，故B正确； C. 0.1molCl2完全反应变为氯离子，转移的电子数为0.2 NA，故C正确； D. 不知道溶液的体积，所以无法求得N原子的个数，故D错误； 答案选D。 【点睛】有关气体体积计算时，要注意标况；计算溶液中的粒子数时，要注意有没有给出溶液的体积。 5.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀 该溶液中一定含有Fe3+ B 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+ C 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42－ D 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生 该溶液中一定含有CO32－ A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 A、Fe3+与OH—反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀； B、Fe3+与SCN—反应生成红色Fe(SCN)3溶液； C、SO42－、SO32－、CO32－等均能与Ba2+反应生成白色沉淀； D、CO32－、SO32－、HCO3－等均能与H+反应生成无色气体 【详解】A项、向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中一定含有Fe3+，故A正确； B项、向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe3+，不能确定是否存在Fe2+，故B错误； C项、向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有SO42－或SO32－或CO32－等，故C错误； D项、向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，该溶液中可能含有CO32－或SO32－或HCO3－等，故D错误。 故选A。 【点睛】本题考查离子的检验，该类试题需要明确的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证。 6.下列有关化学用语表示正确的是 A. 次氯酸的结构式：H－Cl－O B. 氢氧根离子的电子式： C. S2-的结构示意图： D. 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子： 【答案】B 【解析】 【详解】A. 次氯酸的结构式为H-O-Cl，故A错误； B. 氢氧根离子的电子式为，故B正确； C. S2-的结构示意图为，故C错误； D. 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子为，故D错误； 答案选B。 【点睛】元素符号左上角的数字为质量数，等于该元素原子的质子数+中子数。 7.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A. 原子半径：W<X B. 常温常压下，Y单质为固态 C. 气态氢化物热稳定性：Z<W D. X的最高价氧化物的水化物是强碱 【答案】D 【解析】 【分析】 W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。 【详解】根据上述分析可知W、X、Y和Z为N、Al、Si和P，则 A. 同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：N＜Al，A项正确； B. 常温常压下，Si为固体，B项正确； C. 同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性：PH3＜NH3，C项正确； D. X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，D项错误； 答案选D。 【点睛】非金属性越强的原子形成氢化物越稳定，与氢气化合越容易，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，对应阴离子的还原性越弱，要识记并理解。 8.为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。以下说法不正确的是 A. 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高 B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−NiOOH(s)+H2O(l) C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH−(aq)−2e−ZnO(s)+H2O(l) D. 放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区 【答案】D 【解析】 【详解】A、三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，吸附能力强，所沉积的ZnO分散度高，A正确； B、充电相当于是电解池，阳极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知阳极是Ni(OH)2失去电子转化为NiOOH，电极反应式为Ni(OH)2(s)＋OH－(aq)－e－＝NiOOH(s)＋H2O(l)，B正确； C、放电时相当于是原电池，负极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知负极反应式为Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－＝ZnO(s)＋H2O(l)，C正确； D、原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则放电过程中OH－通过隔膜从正极区移向负极区，D错误。 答案选D。 9.研究生铁的锈蚀，下列分析不正确的是（ ） 序号 ① ② ③ 实验 现象 8小时未观察 到明显锈蚀 8小时未观察 到明显锈蚀 1小时观察 到明显锈蚀 A. ①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀 B. ②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2O C. ③中正极反应：O2+4e−+ 2H2O ==4OH− D. 对比①②③，说明苯能隔绝O2 【答案】D 【解析】 【详解】A. 根据实验现象，③中1小时观察到明显锈蚀，说明NaCl溶液中溶解有O2，只是苯不能隔绝空气中的氧气进入氯化钠溶液，而①中由于是密闭体系，溶解的O2较少，不足以使生铁片明显锈蚀，故A正确； B. 苯属于非电解质，②中无电解质溶液，不满足电化学腐蚀的条件，故B正确； C. 根据现象，铁在中性环境下发生吸氧腐蚀，正极反应：O2+4e−+ 2H2O ==4OH−，电极反应式合理，故C正确； D. 根据现象，③中发生吸氧腐蚀，①③溶液中均溶解由氧气，③中观察到明显锈蚀，说明苯不能隔绝O2，故D错误； 答案选D。 10. 下列说法或表示方法中正确的是 A. 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. 氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ∆H＝－285.8 kJ·mol－1 C. Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s) ＝ BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l) ∆H＜0 D. 已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ 【答案】D 【解析】 【分析】 A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程；B、燃烧热是指1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；C、Ba(OH)2·8H2O(s)和NH4Cl(s) 发生反应属于吸热反应；D、浓硫酸溶于水放热。 【详解】A.硫蒸气的能量高于等质量的硫固体的能量，则二者完全燃烧时硫蒸气放热较多，A项错误；B.氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则2 mol H2燃烧时放出的热量为571.6 kJ，B项错误；C. Ba(OH)2·8H2O(s)与NH4Cl(s)的反应吸热，ΔH＞0，C项错误；D.浓硫酸在稀释过程中放出热量，则题述反应放出的热量大于57.3 kJ，D项正确；正确选项D。 【点睛】浓硫酸与稀NaOH溶液反应的放出热量的数值大于57.3kJ，这里包含浓硫酸溶于水放出