四川省新津中学2023学年高二化学4月月考入学试题.doc

四川省新津中学2023学年高二化学4月月考（入学）试题 一、 单选题50分，共25个题，每个2分 1．有关金属腐蚀的论述，正确的是(　　) A．金属的腐蚀一定伴有电流的产生 B．Fe在干燥的氯气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀 C．发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀 D．发生电化学腐蚀时都有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子 2、如右图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（  ） A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D．溶液中氢离子向Y极移动，硫酸根向X极移动 3、某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是( 　) A．电子通过外电路从b极流向a极 B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．每转移0.1 mol 电子，消耗1.12 L的H2 D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极 4、乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200 ℃左右时供电，电池总反应式为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，电池示意图如下，下列说法中正确的是(　　) A．电池工作时，质子向电池的负极迁移 B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极 C．a极上发生的电极反应是C2H5OH＋3H2O＋12e－===2CO2＋12H＋ D．b极上发生的电极反应是2H2O＋O2＋4e－===4OH－ 5、下列说法正确的是（ ） A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族 B．水分子和氨气分子中，中心原子的杂化方式相同 C．2p能级有两个未成对电子和3p能级有两个未成对电子的原子对应的元素属于同一主族 D．M层全充满而N层为的原子对应的元素为K 6、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是根据如表所列数据判断，错误的是（ ） 元素 X 496 4562 6912 9543 Y 578 1817 2745 11575 A．元素X的常见化合价是价 B．元素Y是ⅢA族元素 C．X单质的熔点高于Y单质的熔点 D．若元素X处于第3周期，它的单质可与冷水剧烈反应 7、X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化关系如图所示。已知X的原子半径在所有原子中最小；Y的一种核素的质量数为15，中子数为8；W的最高价氧化物的水化物在含氧酸中酸性最强。下列说法不正确的是（ ） A．X元素有多种核素 B．X与Y可形成YX3型共价化合物 C．Y元素的电负性一定小于Z元素 D．W元素的单质有强氧化性，它不可能与水发生氧化还原反应 8、A、B、C、D的价电子排布式均为ns2np5，且原子序数依次增大，以下说法正确的是（ ） A．四种元素是卤族元素，最高化合价均为+7 B．气态氢化物的稳定性顺序为：HA>HB>HC>HD C．酸性大小顺序为：HA>HB>HC>HD D．A、B、C、D四种元素均为其所在周期第一电离能最大的元素 9、下列说法错误的是(　 　) A．键角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′ C．C22-与O22+互为等电子体，1 mol O22+中含有的π键数目为2NA D．已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键数目为3NA 10、下列说法正确的是（ ） A．因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定 B．相同温度下水的密度比冰小，与水分子间的氢键有关 C．水分子间存在氢键使水分子间作用力增加，导致水的沸点较高 D．化学键是指物质中相邻的原子或离子间的强烈的吸引作用 11、已知某XY2分子属于V形分子，下列说法正确的是（ ） A．X原子一定是sp2杂化 B．X原子一定为sp3杂化 C．X原子上一定存在孤电子对 D．VSEPR模型一定是平面三角形 12、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 （ ） A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y<W C．R最外层电子排布为2s22p6，第一电离能较大 D．由于X对应的气态氢化物存在分子间的氢键，故沸点高于W对应的气态氢化物的沸点 13、化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是( ) A．和 B．和 C.N2和CO D．SO2和NO2- 14、下表中各粒子、粒子对应的立体构型及解释均正确的是(　 　) 选项 粒子 立体构型 解释 A 氨基负离子(NH) 直线形 N原子采用sp杂化 B 二氧化硫(SO2) V形 S原子采用sp3杂化 C 碳酸根离子(CO) 三角锥形 C原子采用sp3杂化 D 乙炔(C2H2) 直线形 C原子采用sp杂化且C原子的价电子均参与成键 15、下列说法不正确的是（ ） A．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高 B．HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键 C．F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大 D．氯化铵固体受热分解破坏了离子键 16、下列说法正确的是(　　) A．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．CS2、H2S、C2H2都是直线形分子 D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO 17、用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是(　　) 18、某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，以下说法不正确的是(　　) A．放电时负极反应式为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2 B．放电时正极反应式为FeO＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3＋5OH－ C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D．充电时阳极附近的溶液的碱性减弱 19、根据金属活动性顺序表，Cu不能发生：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑的反应，但选择恰当的电极材料和电解质溶液进行电解，这个反应就能实现。下列四组电极和电解质溶液中，能实现该反应最为恰当的一组是(　　) A B C D 阳极 石墨棒 Cu Cu Cu 阴极 石墨棒 石墨棒 Fe Pt 电解质 溶液 CuSO4 溶液 Na2SO4 溶液 H2SO4 溶液 CuSO4 溶液 20、如下图所示，将两烧杯用导线相连，Pt、Cu、Zn、石墨棒分别为四个电极，当闭合开关后，下列叙述正确的是(　　) A．Cu极附近OH－浓度增大 B．Cu极为电解池阳极 C．电子由石墨棒流向Pt极 D．当石墨棒上有4 mol电子转移时，Pt极上有1 mol O2生成 21、下面有关电化学的图示，完全正确的是(　　) 22、电解Na2SO4溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是(　　) A．a极与电源的负极相连 B．产物丙为硫酸 C．离子交换膜d为阴离子交换膜 D． a电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ 23、如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则下列说法正确的是(　　) A．电源B极是正极 B．(甲)(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：1 C．欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液 D．装置(丁)中Y极附近红褐色变深，说明Fe(OH)3胶粒带正电荷 24、下列有关电化学装置完全正确的是(　　) A B C D 构成铜锌原电池 防止Fe被腐蚀 铁上镀银 铜的精炼 25、模拟铁的电化学防护的实验装置如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀 B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 C．若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为 2H＋＋2e－===H2↑ D．若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为 2H＋＋2e－===H2↑ 二、 填空题50分，共4个题 26、（10分）如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。 (1)A、B、C三个装置中属于原电池的是________(填标号)。 (2)A池中Zn极发生______反应(填“氧化”或“还原”)；Cu是________极，该极的电极反应式为______________________。 (3)B池中Pt是____极，该极的电极反应为________， B池中总反应的化学方程式为________________________________，溶液中阴离子向________（C、Pt）极移动。 (4)C池中Cu极的电极反应为________________，反应过程中，溶液浓度________(填“变大”“变小”或“不变”)。 27、（10分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题： （1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）________。 （2）写出C元素基态原子的电子排布式__________。 （3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型___________。 （4）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填﹥、﹤、﹦） 28、（16分）原子序数小于36的X、Y、Z、R、W五种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，R单质占空气体积的1/5；W的原子序数为29。回答下列问题: （1）Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为________，1mol Z2X4含有σ键的数目为 ________。 （2）化合物ZX3与化合物X2R的VSEPR构型相同，但立体构型不同，ZX3的立体构型为 ________，两种化合物分子中化学键的键角较小的是________（用分子式表示)，其原因是________________________________________________ 。 （3）与R同主族的三种非金属元素与X可形成结构相似的三种物质，三者的沸点由高到低的顺序是 ________。 （4）元素Y的一种氧化物与元素Z的单质互为等电子体，元素Y的这种氧化物的结构式是________。 （5）W元素原子的价电子排布式为________。 29. (14分)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途． 一如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材