四川省绵阳中学2023学年高二化学第二学期期末综合测试试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、1.8g某金属在氯气中燃烧后，固体质量增加了7.1g，该金属是 A．Ag B．Fe C．Al D．Na 2、下列相关反应的离子方程式正确的是（ ） A．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水2HCO3-+Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+CO32- B．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀Al3++ 2SO42-+2Ba2++4OH-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2O C．Fe2O3 与 HI溶液反应Fe2O3 +6H+= 2Fe3++3H2O D．浓烧碱溶液中加入铝片Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑ 3、下列操作或装置能达到实验目的的是(　 ) A．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液(如图1) B．配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液(如图2) C．定容(如图3) D．配制0.100 0 mol·L-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 4、下列大小关系正确的是（ ） A．晶格能：NaCl<NaBr B．硬度：MgO>CaO C．熔点：NaI>NaBr D．熔沸点：CO2>NaCl 5、将铜和镁组成的2.24g混合物投入适量某浓度的硝酸中完全反应，还原产物中有NO2、NO、N2O三种气体，且体积均为0.224L(标准状况)，然后向反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为 A．3.12g B．4.28g C．4.68g D．5.08g 6、下列物质不能使蛋白质变性的是（ ） A．甲醛 B．硝酸汞 C．饱和氯化铵溶液 D．氢氧化钠 7、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（ ） A．除去淀粉溶液中的氯化钠 B．分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯 C．从碘化钠和碘的混合固体中回收碘 D．除去乙烷气体中混有的乙烯 8、已知X、Y、Z为三种短周期主族元素，可分别形成Xn＋、Ym＋、Zn－三种离子，已知m>n且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是(　　) A．三种离子中，Ym＋的离子半径最小 B．Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HnZO4 C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z>X>Y D．三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应 9、列叙述正确的是 A．常温常压下，1.5molNO2的体积约为33.6L B．NaOH的摩尔质量是40g C．100mL水中溶解了8.4gNaHCO3，则溶液中Na+的物质的量浓度为1mol/L D．同温同压下，相同体积的C12和SO2气体所含的分子数一定相同 10、下列说法正确的是 A．在所有元素中，氟的第一电离能最大 B．乙醇分子中不含非极性键 C．原子半径最小的氢元素的电负性最大 D．分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定 11、25℃、101kPa下：①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ/mol ②2Na（s）+O2（g）=Na2O2 （s）△H=-511kJ/mol下列说法不正确的是（　　） A．反应①②均为放热反应 B．反应①中反应物的总能量大于生成物的总能量 C．反应②中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 D．25℃、101kPa下：Na2O（s）+1/2O2（g）=Na2O2（s）△H=-97kJ/mol 12、下列说法中正确的是 ①糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，适当条件下均可发生水解 ②油脂、乙酸乙酯都是酯类，但不是同系物 ③石油的分馏，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化 ④蛋白质的变性和盐析都不是可逆过程 ⑤塑料、橡胶和纤维都是天然高分子材料 A．①③④⑤ B．② C．①②③④⑤ D．②③ 13、垃圾资源化的方法是（　　） A．填埋 B．焚烧 C．堆肥法 D．分类回收法 14、由短周期前10号元素组成的物质T和X，存在如图所示的转化关系。X不确定，易分解。下列有关说法正确的是 A．为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO4溶液 B．等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为NA C．T、X分子中的原子分别采用sp2杂化和sp3杂化 D．T分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键 15、已知：，下列说法正确的是 A．M能发生加聚反应、取代反应和氧化反应 B．M的二氯代物有10种(不考虑立体异构） C．N中所有碳原子在同一平面上 D．等物质的量的M、N分别完全燃烧，消耗O2的体积比为4：5 16、已知：还原性HSO3—>I—，氧化性IO3—>I2。在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示（图中坐标单位均为mol）。下列说法不正确的是 A．0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3－＋IO3－=3SO42－＋I－＋3H＋ B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12mol C．当溶液中I—与I2的物质的量之比为5：2时，加入的KIO3为0.18mol D．b点时的还原产物可能是KI或NaI，b～c间的还原产物是I2 17、下列物质中属于纯净物的一组是(　　) ①冰水混合物　②爆鸣气　③铝热剂　④普通玻璃　⑤水玻璃　⑥漂白粉　⑦二甲苯　⑧TNT　⑨溴苯　⑩C5H10⑪含氧40%的氧化镁　⑫花生油　⑬福尔马林　⑭密封保存的NO2气体 A．②③④⑥ B．⑦⑩⑫⑬⑭ C．①⑧⑨⑪ D．①④⑧⑨⑪⑫ 18、将转变为的方法为（　　） A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2 B．溶液加热，通入足量的HCl C．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3 D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH 19、碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I−的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇单质碘变蓝，下列说法中正确的是 A．向含I−的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝 B．途径II中若生成1 mol I2，消耗1 mol NaHSO3 C．氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3− D．一定条件下，I−与IO3−可能生成I2 20、在t℃时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是 A．在t℃时，AgBr 的 Ksp为4.9×10－13 B．在 t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数 K≈816 C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D．在 AgBr 饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点 21、常温下向浓度均为0.10mol/L、体积均为1mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分别加水，均稀释至VmL，两种溶液的pH与lgV的变化关系如图所示.下列叙述中错误的是 A．Khl(CO32-)(Khl为第一级水解平衡常数)的数量级为10-4 B．曲线N表示Na2CO3溶液的pH随lgV的变化关系 C．Na2CO3溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) D．若将Na2CO3溶液加热蒸干，由于CO32-水解，最终析出的是NaOH固体 22、下列防止金属腐蚀的方法属于电化学防护的是（　　） A．船体表面刷漆 B．水中的钢闸门连接电源的负极 C．自行车链条涂油 D．铁中加入铬、锰、硅等制成不锈钢 二、非选择题(共84分) 23、（14分）根据下面的反应路线及所给信息填空 （1）A的名称是__________B的结构简式是_________ （2）②的反应类型是__________。③的反应类型是__________。 （3）反应④的化学方程式___________________。 24、（12分）有机物A(C6H12O2)具有果香味，可用作食品加香剂，还可用作天然和合成树脂的溶剂。 已知：① D、E具有相同官能团，E的相对分子质量比D大； ② E分子含有支链； ③ F是可以使溴的四氯化碳溶液褪色的烃。 (1) B的化学名称为____________；D的结构简式_____________。 (2) C、F分子中所含的官能团的名称分别是___________、______________。 (3) 写出有机物B生成C的化学反应方程式：___________________；反应类型是________。 (4) 写出有机物B与E反应生成A的化学反应方程式：_______________________；反应类型是________。 (5) E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种(不含立体异构) ，并写出任意一种符合条件的同分异构体结构简式__________________。 ①能与Na反应； ②能发生银镜反应。 25、（12分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究： (一)制取氨气 (1)写出实验制取氨气的化学方程式_______________________________； (2)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？________(填“能”或“否”)。理由是______________________。 (二)该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性： (1)该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是：_______________________________________________________________________。 (2)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式___________________。 (三)问题讨论： 有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性差(Cu+→Cu+Cu2+)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：______________。 26、（10分）FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。 （制备FeBr2固体） 实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。 实验开始时，先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，再将铁粉加热至600—700℃，E管中铁粉开始反应。不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中，经过一段时间的连续反应，在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁。 （1）若在A中盛固体CaCO3，a中盛有6 mol/L的盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中装有的试剂分别是：B中