四川省内江市威远县中学2023学年化学高二第二学期期末达标测试试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列有关乙烯和乙烷的说法中错误的是　　 A．乙烯是平面分子，乙烷分子中所有原子不可能在同一平面内 B．溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷 C．溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯 D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼 2、最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．右边吸附层中发生了还原反应 B．负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－=2H2O C．电池的总反应是2H2＋O2=2H2O D．电解质溶液中Na＋向右移动，向左移动 3、下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是 ①硅晶体　②H2O2　③CaC2　④NH4Cl　⑤Na2O2　⑥苯甲酸 A．①②④⑥ B．①③ C．②④⑤⑥ D．③⑤ 4、在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子.含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是（　　） A．CBr2F2 B．CH3CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH（OH）COOH 5、设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24LCCl4中含有1.4NA个碳氯单键 B．22.4LCl2通入水中充分反应，共转移NA个电子 C．1 L 1 mol/L的氯化铜溶液中Cu2+的数目小于NA D．5.6g铁在1.1 mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为1．3NA 6、元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是：（　　） A．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱 B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 C．同周期IA族的金属单质与水反应一定比IIA族的金属单质剧烈 D．除稀有气体外，第三周期元素的原子半径和离子半径随原子序数的增加而减小 7、利用图所示装置处理含 (NH4)2SO4的工业废水，并回收化工产品硫酸和氨水，废水处理达标后再排放。下列说法正确的是 A．b口流出浓度较大的氨水 B．X极接直流电源正极 C．离子交换膜Ⅱ为阳离子交换膜 D．理论上外电路中流过1mol电子，可处理工业废水中 1mol (NH4)2SO4 8、某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增加OH-的浓度，应采取的措施是（　　） ①适当升高温度  ②加入NH4Cl固体  ③通入NH3  ④加入少量盐酸 A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 9、已知断裂1 mol H2(g)中的H—H键需要吸收436.4 kJ的能量，断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol H—O键能放出462.8 kJ的能量。下列说法正确的是(　　) A．断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 kJ的能量 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－480.4 kJ·mol－1 C．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝471.6 kJ·mol－1 D．H2(g)＋0.5O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－240.2 kJ·mol－1 10、既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是 ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al A．①②③ B．①④ C．②③④ D．①②③④ 11、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影……”在这段美文中包含的化学知识正确的是( ) A．荷塘上方的薄雾是水蒸汽 B．“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同 C．薄雾中的微粒直径大约是2.5pM D．月光通过薄雾产生了丁达尔效应 12、（题文）下列叙述中不正确的是 A．0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH)<c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S) B．25 ℃时，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合后，c(NH)＝c(Cl－)，则NH3·H2O的电离常数为 C．等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN) D．等PH的HA和HB溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，HA消耗的氢氧化钠溶液体积多，则可证明酸性HA<HB 13、下述实验方案能达到实验目的的是 A．验证铁钉发生吸氧腐蚀 B．证明Fe电极被保护 C．测定中和热 D．溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3 14、下列化学用语正确的是（ ） A．新戊烷的结构简式：C5H12 B．丙烷的比例模型: C．四氯化碳的电子式： D．乙烯的结构式： 15、下列叙述中正确的是 ①电解池是将化学能转变为电能的装置 ②原电池是将电能转变成化学能的装置 ③不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现 ④电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化 A．③ B．③④ C．②③④ D．①②③④ 16、有机物X、Y、M相互转化关系如下。下列有关说法不正确的是 A．可用碳酸氢钠区别X与Y B．Y中所有原子在同一平面上 C．X、Y、M均能发生加成、氧化和取代反应 D．X环上的二氯代物共有11种(不考虑顺反异构) 二、非选择题（本题包括5小题） 17、已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1：1。请回答： (1)组成A分子的原子的核外电子排布式是________________； (2)B的分子式分别是 ___________；C分子的立体结构呈_________ 形，该分子属于_____________分子(填“极性”或“非极性”)； (3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液，反应的化学方程式为_____________________________ (4)  若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是 __________。 18、2018年3月21日是第二十六届“世界水日”，保护水资源、合理利用废水、节省水资源、加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1 L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示： 请回答下列问题： (1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是________ (2)写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子方程式：___________。沉淀溶解时发生的离子方程式为________ (3)分析图像，在原溶液中c(NH4+与c(Al3＋)的比值为________，所得沉淀的最大质量是________g。 (4)若通过实验确定原废水中c(Na＋) ＝0.18 mol·L－1，试判断原废水中NO3-是否存在？________(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在，c(NO3-)＝________ mol·L－1。(若不存在或不确定则此空不填) 19、钠硝石又名智利硝石，主要成分为NaNO3。据最新勘探预测表明，我国吐鲁番盆地钠硝石资源量约2.2亿吨，超过了原世界排名第一的智利。一种以钠硝石为原料制备KNO3的流程如下图所示（矿石中其他物质均忽略）： 相关化合物溶解度随温度变化曲线如下图所示： 回答下列问题： (1) NaNO3是________________（填“电解质”或“非电解质”）。 (2) 一定温度下，NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2，该反应的化学方程式为__________________。 (3) 为提高钠硝石的溶浸速率，可对矿石进行何种预处理________________（答出一种即可）。 (4) 为减少KNO3的损失，步骤a的操作应为：________________________________； 步骤b中控制温度可为下列选项中的________。 A．10℃ B．40℃ C．60℃ D．90℃ (5) 如何验证洗涤后的KNO3中没有Cl-：_______________________________________。 (6) 若100吨钠硝石可生产60.6吨KNO3，则KNO3的产率为________。 20、I硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。 查阅资料：①BCl3的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃； ②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑； ③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。 设计实验：某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼： 请回答下列问题： （1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方式：___________________ 。 （2）E装置的作用是_______________。如果拆去B装置，可能的后果是__________________________。 （3）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式：_________________； （4）为了顺利完成实验，正确的操作是________(填序号). ①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯 ②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯 ③同时点燃A、D处酒精灯 （5）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓_____________（填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。 II.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4　石蕊：5.0～8.0　酚酞：8.2～10.0用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是 _____________________________ A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 （6）使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 moL/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是___________________ A用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸 B配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线 C滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴 D滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下 21、甲醇是一种可再生能源，具有开