四川省泸州高中2023学年化学高二下期末复习检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、复旦大学教授吴宇平研制的水溶液锂电池体系，最终能实现电动汽车充电10秒即可行驶400公里的目标，其结构如图所示，则下列说法不正确的是 A．b电极采用多孔电极的目的是易于吸附气体 B．a电极为电池的正极，金属锂发生氧化反应 C．b电极的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- D．装置中用导电隔离层将电极锂与水溶液隔开的目的是防止金属锂与水发生反应 2、下列说法中正确的是 ①糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，适当条件下均可发生水解 ②油脂、乙酸乙酯都是酯类，但不是同系物 ③石油的分馏，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化 ④蛋白质的变性和盐析都不是可逆过程 ⑤塑料、橡胶和纤维都是天然高分子材料 A．①③④⑤ B．② C．①②③④⑤ D．②③ 3、下列说法中，正确的是（　　） A．冰熔化时，分子中H﹣O键发生断裂 B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高 C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高 D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定 4、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．常温下，60g甲醛和乙酸的混合物，在氧气中完全燃烧生成CO2的分子数为2NA B．标况下，4.48LCl2与0.2molFe充分反应，转移电子数为0.6NA C．0.lmol/L的Ba(OH)2溶液，含OH-个数为0.2NA D．1mol葡萄糖中含共价键数为22NA 5、药物使数以万计的人摆脱疾病困扰，是我国科学家最近新合成的一种药物，下列关于该有机物的说法错误的是 A．该有机物的分子式为C11H16O B．该有机物可以使溴水褪色 C．该有机物易溶于水 D．光照，该有机物可以与氯气发生取代反应 6、下列物质的性质与应用对应关系正确的是 物质的性质 应 用 A 次氯酸有酸性 可用于漂白、杀菌消毒 B 纯碱能与酸反应 可用作治疗胃酸过多的药物 C 液氨汽化时要吸收大量的热 工业上可用作制冷剂 D 晶体硅的熔点高、硬度大 可用于制作半导体材料 A．A B．B C．C D．D 7、下列说法不正确的是（ ） A．化学合成和分离技术是人类生存所必须的，是其他各项技术的基础 B．氨基酸是指分子中含有﹣COOH和﹣NH2，且连在同一个碳原子上 C．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维 D．Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，用水玻璃浸泡的木材、纺织品耐火耐腐蚀 8、了解化学反应原理，学会健康生活。下列对有关现象及事实的解释不正确的是 选项 现象或事实 主要原因 A 热纯碱溶液比冷纯碱溶液除油污效果好 热溶液中碳酸钠水解程度大，碱性强 B 夏天雷雨过后感觉到空气特别的清新 空气中O3含量增加、尘埃减少 C 使用含氟牙膏能防止龋齿 牙齿中的羟基磷灰石与牙膏里的氟离子转化成更难溶的氟磷灰石 D 铜合金水龙头使用长了会生成铜绿 发生了析氢腐蚀 A．A B．B C．C D．D 9、各组物质不属于同分异构体的是(　　) A．2,2－二甲基－1－丙醇和2－甲基－1－丁醇 B．对氯甲苯和邻氯甲苯 C．2－甲基丁烷和戊烷 D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 10、在氯化钠晶体晶胞中，与某个Na+距离最近且等距的几个Cl-所围成的空间构型为( ) A．正四面体形 B．正八面体形 C．正六面体形 D．三角锥形 11、下列不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种无色固体的实验操作是( ) A．分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中 B．分别在这两种物质中加入CaCl2溶液 C．在两种固体物质中加入等浓度的稀盐酸 D．分别在两种物质的溶液中加入澄清石灰水 12、根据表中信息判断，下列选项不正确的是(　　) 序号 反应物 产物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4 ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO、Cl－ Cl2、Mn2＋ A．第①组反应的其余产物为H2O和O2 B．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2 C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子 2 mol D．氧化性由强到弱顺序为MnO＞Cl2＞Fe3＋＞Br2 13、下列物质中，不能发生水解反应的是（ ） A．油脂 B．蔗糖 C．葡萄糖 D．纤维素 14、已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是 A．3s23p3 B．4s2 C．4s24p1 D．3s23p5 15、己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下．下列有关叙述中不正确的是（　　） A．它易溶于有机溶剂 B．可与NaOH和NaHCO3发生反应 C．1mol该有机物可以与5molBr2发生反应 D．该有机物分子中，可能有16个碳原子共平面 16、下列说法正确的是 A．凡是放热反应都是自发的 B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程 C．熵增大的反应都是自发反应 D．电解池的反应是属于自发反应 17、下列有关工业生产的叙述中，正确的是 A．硫酸生产中常采用催化剂提高SO2的转化率 B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率 C．电镀铜时，溶液中c(Cu2+)基本保持不变 D．用电解熔融氧化镁的方法制取镁 18、下列有机物的同分异构体数目（不考虑立体异构）由小到大的顺序是（　　） 序数 ① ② ③ 分子式 C9H12 C3H7OCl C5H12O 限定条件 芳香烃 含羟基 不能与钠反应放出气体 A．③②① B．②③① C．③①② D．②①③ 19、下列有关说法正确的是 A．水合铜离子的球棍模型，1个水合铜离子有2个配位键 B．冰晶胞示意图，类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合 C．H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多 D．K与氧形成的某化合物晶胞，其中黑球为K＋，由图可知该晶体化学式为KO2 20、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是 A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大 B．电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 C．Zn是负极，Ag2O是正极 D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 21、在密闭容器中充入4 mol X，在一定的温度下4X（g）    3Y (g) + Z (g)，达到平衡时，有30%的发生分解，则平衡时混合气体总物质的量是 A．3.4 mol B．4 mol C．2.8 mol D．1.2 mol 22、用如图所示装置，可由乙二醛制备乙二酸，反应原理为OHC-CHOHOOC-COOH下列说法正确的是 A．该装置利用上述反应将化学能转化为电能 B．电极的反应式为 C．盐酸除增强溶液导电性的作用，还提供参与电极反应 D．理论上每得到乙二酸，将有从右室迁移到左室 二、非选择题(共84分) 23、（14分）A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同族,它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题: （1）写出C元素基态原子的电子排布式: ________________ 。  （2）用电子排布图表示D元素原子的价电子:__________。  （3）元素B与D的电负性的大小关系是B___ D (填“>”“<”或“=”,下同), E与C的第一电离能大小关系是E____C。 （4）写出元素E和C的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式__________。 24、（12分）有机物A（C4H10O）可用作增塑剂、溶剂等。A可以发生如下转化。 已知：R1-CH=CH-R2R1-CHO+R2-CHO (1)按官能团分类，A属于_________。 (2)A→B的反应类型是_________。 (3)A→C的转化中Na的作用是__________。 (4)写出A→D的化学方程式：_______________。 (5)F的结构简式是_________。 25、（12分）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。 （1）制备K2FeO4（夹持装置略） ①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）。 ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_______ ③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有 3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有________________。 （2）探究K2FeO4的性质 ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案： 方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。 Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。 Ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是________________。 ②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是________________。 ③资料表明，酸性溶液中的氧化性＞，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性＞。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：________________。 26、（10分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题： （1）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2： ①电解时阳极电极反应式为__________________________。 ②除去ClO2中的NH3可选用的试剂是___________（填标号）。 a．水 b．碱石灰 c．浓硫酸 d．饱和食盐水 （2）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量： Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再