四川省成都市2023学年化学高二下期末考试试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3，如图。已知该分子中N-N-N 键角都是108.1°，下列有关 N(NO2)3 的说法不正确的是( ) A．该分子中既含有非极性键又含有极性键 B．分子中四个氮原子不共平面 C．该物质既有氧化性又有还原性 D．15.2g 该物质含有6.02×1022个原子 2、对于可逆反应A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH＞0，（A%为A平衡时百分含量）下列图象中正确的是( ) A． B． C． D． 3、在下列指定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(    ) A．溶液中：、、、 B．无色溶液中：、、、 C．室温下，的溶液中：、、、． D．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：、、、 4、HCl气体易溶于溶剂A，那么下列物质也可能易溶于A的是(　　) A．NH3 B．CH4 C．CCl4 D．O2 5、下列说法不正确的是 A．乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源 B．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 C．容量瓶和滴定管使用之前必须检查是否漏水 D．配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 6、常温下，将amol•L-1CH3COOH溶液与bmol•L-1NaOH溶液(0＜a＜0.2，0＜b＜0.2)等体积混合。下列有关推论不正确的是（ ） A．若混合后溶液的pH=7，则c(Na+)=c(CH3COO-)，且a略大于b B．若a=2b，则c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) C．若2a=b，则c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) D．若混合溶液满足：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，则可推出a=b 7、如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是 A．y轴表示的可能是第一电离能 B．y轴表示的可能是电负性 C．y轴表示的可能是原子半径 D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 8、下列叙述正确的是( ) A．聚乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色 B．和 均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物 C．和分子组成相差一个—CH2—，因此是同系物关系 D．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为C2H5-OH 9、下列说法正确的是(　　) A．不能发生丁达尔效应的分散系是溶液 B．将1 L 2 mol·L－1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数为2NA C．纳米粒子的大小与胶体粒子相当，但纳米粒子的体系不一定是胶体 D．将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体 10、已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于 A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1 C．＋45.2 kJ·mol－1 D．＋69.4 kJ·mol－1 11、下列应用没有涉及化学变化的是 A．碳酸氢钠用于焙制糕点 B．用铁制容器盛装浓硝酸 C．用二氧化硅制作光导纤维 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 12、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．1mol乙醇和足量的乙酸充分反应可得到NA个H2O B．标准状况下，11.2L丙烯所含的极性共价键数为3NA C．1mol羟基和1mol氢氧根离子所含电子数均为9NA D．2.24L（标准状况下）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 13、下列说法正确的是 A．用系统命名法命名有机物，主链碳原子数均为7 个 B．能使KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变得活泼，被KMnO4氧化而断裂 C．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解 D．1mol 绿原酸通过消去反应脱去1 molH2O时，能得到6 种不同产物（不考虑立体异构） 14、苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是（　　） A．都属于芳香烃 B．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．都能在空气中燃烧 D．都能发生取代反应 15、已知反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)　ΔH＜0，下列说法正确的是 A．升高温度，正、逆反应速率都加快，且正反应速率加快更明显 B．升高温度能缩短达到平衡所需的时间且提高A2的转化率 C．达到平衡后，同时升高温度和增大压强，n(AB3)有可能不变 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动 16、下列关于乙醇的叙述中，错误的是 （ ） A．乙醇俗称酒精 B．乙醇不能溶于水 C．乙醇可用于消毒 D．乙醇能可以和金属钠反应 17、下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是(　 　) A．CH2==CH2 B．CH2==CH—CH==CH2 C．CH2==C(CH3)—CH==CH2 D．CH2==CH—C≡CH 18、下列属于复分解反应的是 A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 B． C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O D． 19、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(　 　) A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－) B．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH) C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH)＋c(OH－) D．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋) 20、以下现象与电化腐蚀无关的是 A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．银质奖牌久置后表面变暗 21、下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是(　 　) ① ② ③(CH3)3C—CHBr2 ④CHCl2—CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl A．①③⑥ B．②③⑤ C．②④ D．全部 22、下列说法中，正确的是 A．22gCO2物质的量为0. 5 mol B．0.1mol・L-1NaOH溶液中含有0.1molNa+ C．1 mol Cl2中含有的氯原子数约为6. 02×1023 D．标准状况下，44. 8 L H2 O的物质的量为2mol 二、非选择题(共84分) 23、（14分）A是一种常见的烃，它的摩尔质量为40g·mol-1，C能发生银镜反应，E能与小苏打反应产生气体，它们之间存在如下图所示的转化关系（反应所需条件已略去）： 请回答： （1） A的结构简式_______。 （2） C中含有官能团的名称是_______。 （3）在加热和催化剂条件下，D生成E的反应化学方程式为________。 （4）下列说法正确的是________。 a. B、C和E都能使酸性KMnO4溶液褪色 b. D和E都可以与金属钠发生反应 c. D和E在一定条件下反应可生成有香味的油状物质 d. 等物质的量B和D完全燃烧，耗氧量相同 24、（12分）有机物G（1，4-环己二醇）是重要的医药中间体和新材料单体，可通过以下流程制备。 完成下列填空： （1）写出C中含氧官能团名称_____________。 （2）判断反应类型：反应①________；反应②_______。 （3）写出B的结构简式_______________。 （4）写出反应③的化学方程式_________。 （5）一定条件下D脱氢反应得一种产物，化学性质稳定，易取代、难加成。该产物属于____（填有机物类别），说明该物质中碳碳键的特点________________________。 （6）写出G与对苯二甲酸在一定条件下反应生成高分子物质的化学方程式_____________。 （7）1，3-丁二烯是应用广泛的有机化工原料，它是合成D的原料之一，它还可以用来合成氯丁橡胶（）.写出以1，3-丁二烯为原料制备氯丁橡胶的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）_______________ 25、（12分）FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。 （制备FeBr2固体） 实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。 实验开始时，先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，再将铁粉加热至600—700℃，E管中铁粉开始反应。不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中，经过一段时间的连续反应，在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁。 （1）若在A中盛固体CaCO3，a中盛有6 mol/L的盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中装有的试剂分别是：B中为____________，C中为_________________。 若进入E装置中的CO2未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为_____________________。 （2）E管中的反应开始前通入CO2的主要作用是__________________________________； E管中的反应开后持续通入CO2的主要作用是______________________________________。 （探究FeBr2的还原性） （3）现实验需要90 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，取上述反应制得的FeBr2固体配制该溶液，所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是_______________________________。 （4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。 取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。 以上实验结论表明还原性：Fe2+__________Br－（填“>”或“<”）。 （5）若在40 mL上述FeBr2溶液中通入标准状况下67.2 mL的 C12，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈______色，写出该反应的离子方程式________________________________。 26、（10分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下： 可能用到的有关数据如下： 合成反应： 在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。 分离提纯： 反应粗产物倒入分液漏