氯气制备（学生版）.doc

氯气制备 教学目标：★★★★★☆ 学生能够准确掌握氯气制备的方法． 问题层级图 目标层级图 氯气制备 一实验室制备氯气 【过关练习】(10min) 1．(2min)（2015春•石家庄校级期末）已知KMnO4、浓盐酸在常温下反应能生成Cl2．若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并实验它与金属的反应．每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（　　） A．①和②处 B．②处 C．②和③处 D．②③④处 2(2min)下列关于实验室制取氯气的说法正确的是（　　） A． 盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替 B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验 C．可用饱和食盐水吸收尾气 D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满 3 (1.5min)实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应．所得的氯气（　　） A． ①比②多    B．②比①多    C．一样多    D．无法比较 4(1.5min)实验室制Cl22时有如下操作：①连好装置，检查器密性；②缓缓加热；③加入MnO22粉末；  ④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收；⑥用向上排气收集氯气．顺序正确的是（　　） A．①②③④⑥⑤ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤ 通电 二工业制备氯气：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH 【过关练习】(10min) 1.氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示 （1）溶液A的溶质是 ； （2）电解饱和食盐水的离子方程式是 （3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用: （4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2＋ 、Mg2＋，NH3, SO42－，[ c(SO42－)＞c(Ca2＋ )]精致流程如下（淡盐水和溶液A来电解池）： ①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 。 ②过程Ⅰ中将NH4＋转化为N2的离子方程式是 ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有 ④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c 中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L ,若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ,则处理10m3 盐水b ，至多添加10% Na2SO3溶液 kg（溶液体积变化忽略不计）。 【单元过关练习】 补救 填空(15s) 1.工业上用电解饱和 溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业． 2 (2min)NaCI是一种化工原料，可以制备一系 列物质（如图所示），下列说法正确的是（　　） A． 常温干燥的Cl2能用钢瓶储存，所以Cl2不与铁反应 B．工业上利用澄清石灰水与Cl2反应来制漂白粉 C．往NaCl溶液中先通足量氨气后，再通入足量CO2才可能析出NaHCO3 D．电解含酚酞的NaCl溶液，由于OH-往阳极移动，故阳极先变红 3 (2min)下列关于实验室制取氯气的说法正确的是（　　） A． 盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替 B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验 C．可用饱和食盐水吸收尾气 D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满 巩固 1(3min)（2015春•阜阳校级期末）高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应能产生氯气，但制取的氯气中常含有氯化氢和少量的水蒸气．某同学用如图所示的装置来制备纯净、干燥的氯气，并将用氯气与铜反应制取氯化铜．装置中除去没有考虑尾气处理外，还存在的错误是（　　） A．①处 B．②处 C．②和③处 D．②③④处 2(4min)研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl2．他们将6.32gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是（上述气体体积都折合成标准状况）（　　） A．0.448L B．2.240L C．2.016L D．无法确定 3 (7min)某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置． 请回答下列问题： （1）装置F中发生反应的离子方程式是 ． （2） 装置A中的烧瓶内固体可选用 （选填以下选项的代号）． A． 碱石灰    B．浓硫酸   C．生石灰  D．五氧化二磷  E．烧碱 （3） 虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格．B 、D 、E ． （4） 氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为： ；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵： ． （5） 若从装置C和G处逸出的尾气中含有N2和少量Cl2，应如何处理？ ． 提升 2.(9min)实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如右图所示）。 (1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号） A.往烧瓶中加人MnO2粉末B.加热C.往烧瓶中加人浓盐酸 (2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案： 甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。 乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。 丙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。 丁方案：与足量Zn 反应，测量生成的H2体积。 继而进行下列判断和实验： ① 判定甲方案不可行，理由是 。 ② 进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。 a.量取试样20.00 mL，用0 . 1000 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定，耗22.00 mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为 mol·L－1 b.平行滴定后获得实验结果。 ③ 判断丙方案的实验结果 （填“偏大”、“偏小”或“准确”）。 ［已知：Ksp（CaCO3 ) ＝ 2.8×10－9、Ksp（MnCO3 ) ＝ 2.3×10－11］ ④ 进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去）。 (i)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。 (ii) 实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。