2019-2020学年新人教版必修2期末综合测试题1.doc

期末备考试卷(二) 　　测试时间：90分钟　　　满分：100分 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意) 1．环境问题越来越引起人类的重视，下列有关环境问题的描述不正确的是(　　) A．水体的富营养化主要是向水体中排放大量含N、P的物质造成的 B．低碳生活是指少用煤炭的生活 C．含氟、氯等元素的化合物的大量排放造成了臭氧层空洞 D．造成光化学烟雾的是包括NO、NO2等多种气体 答案　B 解析　A项，含N、P的物质易导致水体富营养化；B项，少用煤炭的生活只是低碳生活的一个方面；C项，含氟、氯等元素的化合物是导致臭氧层空洞的因素之一；D项，NOx能导致光化学烟雾。 2．下列化学实验符合“绿色化学”要求的有(　　) ①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水　②在制备CuSO4时，用铜与浓硫酸反应，将铜片改为可调节高度的铜丝　③将实验室的废酸液或废碱液进行处理后再排放　④加成反应、酯化反应和加聚反应最符合“原子经济性” A．②③ B．①③ C．①④ D．②④ 答案　B 解析　①Br2易挥发，I2不易挥发，将CCl4萃取溴水改为萃取碘水可减少空气污染；②铜丝仍与浓硫酸反应生成SO2，造成污染；③实验室中的废酸液或废碱液会污染环境，应处理后再排放；④酯化反应中有副产物H2O生成，不符合“原子经济性”。 3．为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系，图中能反映的化学观点或化学思想有(　　) ①二氧化碳也是一种重要的资源　②光能或电能可以转化为化学能　③化学能可以转化为热能和光能　 ④无机物和有机物可以相互转化　⑤化学变化中元素种类是守恒的 A．①②③ B．①④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤ 答案　D 解析　①从图示中可以看出，二氧化碳和氢气在一定条件下可以转化为甲醇等能源，二氧化碳在很多工业和农业中有大量的应用，所以二氧化碳也是一种重要的资源，故①正确；②水在光、催化剂或电解条件下生成氢气和氧气，体现了光能或电能可以转化为化学能，故②正确；③液化石油气、汽油、甲醇的燃烧说明化学能可以转化为热能和光能，故③正确；④液化石油气、汽油、甲醇转化为二氧化碳，无机物二氧化碳和氢气在复合催化剂的催化作用下可以转化为甲醇等有机物，说明无机物和有机物可以相互转化，故④正确；⑤由图可知，混合物分离出二氧化碳，水分解生成氢气，二氧化碳和氢气在一定条件下可以转化为甲醇等能源的过程都遵循化学变化中元素种类守恒的原则，故⑤正确。 4．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是(　　) ①过量Zn与18 mol·L－1硫酸溶液反应 ②过量氢气与少量氮气在催化剂存在和一定条件下充分反应 ③过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应 ④过量铜与浓硫酸反应 ⑤过量铜与稀硝酸反应 ⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应 ⑦常温下过量浓硫酸与铝反应 A．②③⑤ B．②③④⑥⑦ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 答案　B 解析　②是合成氨的反应，是可逆反应；③随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应；④随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，铜与稀硫酸不反应；⑥稀硫酸与块状石灰石反应生成的CaSO4微溶于水，附着在石灰石表面，随着反应进行，导致硫酸与石灰石不能接触，所以反应不能进行到底；⑦常温下铝与浓硫酸反应，在铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止反应进一步发生。 5．下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是(　　) A．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体 B．SO2具有漂白性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气 D．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 答案　C 解析　NaHCO3、(NH4)2CO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，(NH4)2CO32NH3↑＋CO2↑＋H2O，但Na2CO3受热难分解，A错误；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色表现了SO2的还原性，B错误；NO2、SO2均可与NaOH反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，C正确；稀硝酸和稀硫酸均不能将木炭氧化，D错误。 6．哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生N2＋3H22NH3。下列说法正确的是(　　) A．一定条件下达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2 B．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3 C．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率相等，且都为零 D．单位时间内消耗a mol N2同时消耗2a mol NH3，说明该反应已达到平衡状态 答案　D 解析　当体系达到平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比可能为1∶3∶2，也可能不是1∶3∶2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故A错误；可逆反应不可能完全转化，故B错误；当反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，但不为0，故C错误；单位时间内消耗a mol N2等效于生成2a mol NH3，同时消耗2a mol NH3，正、逆反应速率相等，达到平衡状态，故D正确。 7．下列关于有机物的性质或应用说法不正确的是(　　) A．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应 B．CH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构 C．煤通过干馏可得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等 D．油脂皂化反应的产物是高级脂肪酸盐和甘油 答案　A 解析　油脂不属于高分子化合物，故A错误；根据分子式，可推测CH4的空间结构只有平面正方形和正四面体两种可能，若为平面正方形结构，则其二元取代物有两种同分异构体，而若为正四面体结构，则二元取代物不存在同分异构体，故B正确；煤干馏是在隔绝空气条件下对煤加强热使煤分解，可以得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等重要化工原料，故C正确；油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，皂化反应的主要产物为高级脂肪酸盐与甘油，故D正确。 8．下列装置或操作不能达到实验目的的是(　　) A. 图中的实验现象能证明非金属性：Cl＞C＞Si B. 如图可用于实验室制备并收集乙酸乙酯 C. 图中气体从a口进入时，可用于收集H2、CH4、NH3等气体 D. 图中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl 答案　A 解析　盐酸有挥发性且二氧化碳和氯化氢都能与硅酸钠反应，且HCl不是最高价含氧酸，不能进一步推出非金属性：Cl>C>Si，故A错误；乙酸乙酯在饱和碳酸钠中的溶解度较小，可用饱和碳酸钠吸收乙醇和乙酸，故B正确；H2、CH4、NH3密度比空气小，应用向下排空气法收集，气体应短进长出，故C正确；NH3或HCl在四氯化碳中溶解度很小，可防倒吸，故D正确。 9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，22.4 L苯的分子数约为NA个 B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA C．100 mL 1 mol/L CH3COOH溶液跟足量钠反应，生成的氢气分子数为0.05NA D．常温下，在1 mol C5H12中含有共价键数15NA 答案　B 解析　标准状况下苯不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故A错误；7.0 g乙烯和丙烯的混合物中含有最简式CH2的物质的量为＝0.5 mol，含有1 mol氢原子，含有氢原子的数目为NA，故B正确；钠还能够与水反应，钠的物质的量不知，无法计算生成氢气的分子数，故C错误；1 mol戊烷分子中含有4 mol碳碳键、12 mol碳氢键，总共含有16 mol共价键，含有共价键数16NA，故D错误。 10．一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)＋3C(g)，在下列四种状态中，反应处于平衡状态的是(　　) 答案　D 解析　将逆反应速率根据化学方程式统一折算成用A表示的速率，即逆反应速率表示A的生成速率，正反应速率表示A的消耗速率，二者相等，则说明反应达到了平衡状态。 11．下列过程属于放热反应的是(　　) ①高温煅烧石灰石　②葡萄糖在人体内氧化分解　③锌粒与稀硫酸反应制取H2　④气态水液化　⑤植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖 A．②④ B．①⑤ C．③⑤ D．②③ 答案　D 解析　①高温煅烧石灰石是吸热反应；②葡萄糖在人体内氧化分解是放热反应；③锌粒与稀硫酸反应制取H2是放热反应；④气态水液化为放热过程，不是放热反应；⑤植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是吸热反应。 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 12．下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是(　　) ①　②乙烯　③CH3COOH ④CH3CH2OH　⑤CH2===CH—COOH ⑥ A．①⑤ B．①②④⑥ C．①④ D．①③⑥ 答案　D 解析　①为甲烷，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；②乙烯能使高锰酸钾溶液褪色；③乙酸不能使高锰酸钾溶液褪色；④乙醇能被高锰酸钾溶液氧化而使其褪色；⑤含有碳碳双键，能使高锰酸钾溶液褪色；⑥苯不能使高锰酸钾溶液褪色。 13．对于如图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列说法正确的是(　　) A．负极的反应式为2H＋＋2e－===H2↑ B．电子由Zn经外电路流向Cu，再经硫酸溶液流回Zn C．反应一段时间后，溶液的酸性增强 D．硫酸既提供反应物，又起导电作用 答案　D 解析　该原电池中，锌作负极，发生失电子的氧化反应，即Zn－2e－===Zn2＋ ，故A错误；电子由Zn经外电路流向Cu，电子不能通过电解质溶液，故B错误；原电池中，电解质中的阳离子移向正极，即溶液中H＋向Cu棒迁移，发生反应2H＋＋2e－===H2↑，c(H＋)减小，故C错误；硫酸提供反应物，发生2H＋＋2e－===H2↑，硫酸是电解质，电离后产生离子起导电作用，故D正确。 14．已知H2与I2蒸气反应生成含有0.5 mol H—I键的HI气体，放出13 kJ热量，下列说法正确的是(　　) A．HI的电子式为HI B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要放出52 kJ的热量 C．H2与I2蒸气反应生成2 mol HI气体需吸收52 kJ的热量 D．2 mol HI具有的能量低于1 mol H2和1 mol I2蒸气的总能量 答案　D 解析　选项A，I原子最外层有7个电子，错误。选项B，物质的量并不等于分子数，错误。选项C，生成0.5 mol HI气体放出13 kJ热量，生成2 mol HI气体需放出的热量＝4×13 kJ＝52 kJ，错误。选项D，HI分解属于吸热反应，反应物HI具有的总能量低于生成物H2和I2蒸气的总能量，正确。 15．欲制取较纯净的1,2­二氯乙烷，可采取的方法是(　　) A．乙烯与氯化氢加成 B．乙烯与氯气加成 C．乙烷与氯气以1∶2的体积比在光照条件下反应 D．乙烯先与氯化氢加成，再与等物质的量的氯气在光照下反应 答案　B 解析　乙烯和氯化氢加成生成1­氯乙烷，不是1,2­二氯乙烷，故A错误；乙烯和氯气加成只生成1,2­二氯乙烷，故B正确；乙烷与氯气以1∶2的体积比在光照条件下反应除了生成1,2­二氯乙烷外还有其他氯代烃，所以不能制取较纯净的物质，故C错误；乙烯先与氯化氢加成，再与等物质的量的氯气在光照下反应除了生成1,2­二氯乙烷外还有其他氯代烃，所以不能制取较纯净的物质，故D错误。 16．类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是(　　) A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色 B．盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气 C．SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色 D．常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化 答案　D 解析　A项中CO2无还原性，不能使酸性KMnO4褪色；B项中金属与HNO3反应不产生H2；C项中CO2无漂白性，不能使品红溶液褪色。 17．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是(　　) A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)是吸热反应 C．相同条件下，等质量S(g)和S(s)的能量比较，S(s)较大 D．白磷比红磷稳定 答案　A 解析　根据图像分析可知金刚石能量高于石墨，石墨转变为金刚石是吸热反应，故A正确；根据图像分析可知反应物CO(g)＋H2O(g)的能量总和高于生成物CO2(g)＋H2(g)的能量总和，反应是放热反应，故B错误；依据图像分析可知相同条件下，等质量S(g)和S(s)的能量比较，S(s)较小，故C错误；根据图像分析可知白磷能量高于红磷，能量越高越活泼，白磷比红磷活泼，故D错误。 18．美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子(H＋)溶剂，在200 ℃左右供电，电池总反应为：C2H5OH＋3O2―→2CO2＋3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是(　　) A．a极为电池的正极 B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极 C．电池正极的电极反应为：4H＋＋O2＋4e－===2H2O D．电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移 答案　C 解析　原电池工作时，阳离子向正极移动，则a为负极，故A错误；电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，故B错误；正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H＋＋O2＋4e－===2H2O，故C正确；乙醇中C元素的化合价为－2价，被氧化后升高到＋4价，则电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有12 mol电子转移，故D错误。 二、非选择题(本题包括4小题，共46分) 19．(8分)(1)写出下列工业生产过程所涉及的主要化学反应方程式。 ①用铝热法炼铁：______________________________； ②电解法冶炼铝：______________________________； ③生产聚乙烯塑料：__________________________。 (2)海水中含有氯化镁，是镁的重要来源。从海水中制取镁，某同学设计了以下步骤：①把贝壳制成石灰乳　②直接向海水中加入石灰乳，过滤、洗涤沉淀物　 ③将沉淀物与盐酸反应，对反应后的溶液进行结晶、过滤并干燥所得产物　④将得到的产物熔融后电解。 下列说法不正确的是________(填字母)。 A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．进行步骤①②③的目的是从海水中提取氯化镁 C．步骤④电解制取镁是因为镁很活泼 D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应 步骤②不合理，理由是______________________________________。 答案　(1)①Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3 ②2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ ③nCH2===CH2CH2—CH2 (2)D　海水中镁离子的浓度小，沉淀剂的用量大，不经济。应利用晒盐后的苦卤水蒸发浓缩后，再加入石灰乳 20．(12分)现有反应：A.CaCO3CaO＋CO2↑ B．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ C．C＋CO22CO D．2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O (1)上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图所示的是__________(填反应序号)。 (2)在常温下，上述四个反应中可用于设计原电池的是________(填反应序号)，根据该原电池回答下列问题： ①负极发生________(填“氧化”或“还原”)反应；正极的电极反应式为__________________。 ②当导线中有1 mol电子通过时，理论上发生的变化是________(填序号)。 a．溶液增重32.5 g b．溶液增重31.5 g c．析出1 g H2 d．析出11.2 L H2 (3)对于反应B，将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸X、Y中，同时向X中加入少量饱和CuSO4溶液，发生反应生成氢气的体积(V)与时间(t)的关系如图所示，反应速率变快的原因是________(填序号)。 a．CuSO4作催化剂 b．加入硫酸铜溶液增大了c(SO) c．Zn首先与Cu2＋反应，生成的Cu与Zn、稀硫酸构成原电池 d．加入硫酸铜溶液增大了溶液体积 答案　(1)C (2)B　①氧化　2H＋＋2e－===H2↑　②bc (3)c 解析　(1)题图为生成物能量大于反应物能量，则该反应为吸热反应，根据是否有化合价变化判断是否为氧化还原反应。 (2)能设计成原电池的反应通常是放热反应，依据原电池原理可知必须是氧化还原反应；①发生氧化反应的为负极，发生还原反应的为正极；②依据得失电子守恒计算和分析两个电极变化。 21．(13分)已知有机物A既是一种重要的化工原料，也是一种水果催熟剂。由A为原料衍生出的部分化工产品如图所示。回答下列问题： 已知：CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O (1)A中所含官能团的名称为________。 (2)写出下列反应的反应类型：A→B________，B→F________。 (3)采用简单化学方法鉴别B、C中所含官能团，所用试剂是__________________________(填写一种试剂)。 (4)写出下列反应的化学方程式 ①A→E：____________________________________。 ②C→D：____________________________________。 (5)由B生成C也可通过两步反应完成：BC2H4OC，写出其中反应①的化学方程式____________________________________。 (6)写出G的结构简式________________。 (7)E和H是两种常见的塑料，其中一种塑料可作食品袋，该塑料的化学名称是________。 答案　(1)碳碳双键 (2)加成反应　取代反应 (3)碳酸氢钠溶液(或紫色石蕊试液) (4)①nCH2===CH2CH2—CH2 ②CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 ＋H2O (5)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O (6)CH2===CHCl (7)聚乙烯 解析　A既是一种重要的化工原料，也是一种水果催熟剂，则A为CH2===CH2，A和水反应生成B，B为CH3CH2OH，A发生加聚反应生成E，E为 CH2—CH2，B在光照条件下发生取代反应生成F，F在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生已知反应生成G，G为CH2===CHCl，G发生加聚反应生成H，H为；B被酸性高锰酸钾溶液氧化生成C，C为CH3COOH，C和乙醇发生酯化反应生成D，D为CH3COOCH2CH3，据此分析解答。 22．(13分)实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。 (1)盛装70% H2SO4溶液的仪器名称为________。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若__________________，则整个装置气密性良好。 (2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择________(填代号)。 a．蒸馏水 b．饱和NaHCO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaOH溶液 (3)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为_____________。 (4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成； 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去； 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 上述方案合理的是方案________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管D中发生反应的离子方程式为__________________________________。 (5)装置E的作用是________。装置F中为________溶液。 答案　(1)分液漏斗　液柱高度保持不变 (2)c　 (3)有浅黄色固体生成 (4)Ⅲ　SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－ (5)防止倒吸　NaOH 解析　(1)根据仪器特点可知，该仪器的名称为分液漏斗。液柱高度保持不变，说明装置气密性良好。 (2)SO2易溶于水，能与Na2CO3溶液、NaOH溶液反应，但在饱和NaHSO3溶液中溶解度较小，c项正确。 (3)SO2能将S2－氧化生成硫单质。 (4)方案Ⅰ，氯水中加入AgNO3溶液也可得到白色沉淀；方案Ⅱ中二氧化硫和氯水均可使品红溶液褪色；方案Ⅲ中产生白色沉淀，可证明SO2与Cl2发生了氧化还原反应，方案Ⅲ合理。 (5)E为安全瓶，可防止倒吸。装置F起吸收尾气的作用，盛装的是NaOH溶液。