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模拟
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解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷
注意事项:
1. 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
1、某同学设计如下原电池,其工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A.该装置将化学能转化为电能
B.负极的电极反应是:Ag +I--e-=AgI
C.电池的总反应是Ag+ +I-=AgI
D.盐桥(含KNO3的琼脂)中NO3-从左向右移动
2、用相对分子质量为43的烷基取代烷烃(C4H10)分子中的一个氢原子,所得的有机物(不考虑立体异构)有
A.8种 B.7种 C.5种 D.4种
3、下列说法中错误的是
A.从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构,可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构
B.1 mol金刚石晶体中,平均含有2 mol C—C键
C.水的沸点比硫化氢的高,是因为H2O分子间存在氢键,H2S分子间不能形成氢键
D.某气态团簇分子结构如图所示,该气态团簇分子的分子式为EF或FE
4、0.1mol以CnHmCOOH所表示的羧酸加成时需50.8g碘,0.1mol该羧酸完全燃烧时,产生CO2和H2O共3.4mol,该羧酸是( )
A.C15H27COOH B.C15H31COOH
C.C17H31COOH D.C17H33COOH
5、1919年,科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下:N+He―→O+H,下列叙述正确的是
A.O原子核内有9个质子
B.H原子核内有1个中子
C.O2和O3互为同位素
D.通常情况下,He和N2化学性质都很稳定
6、戊醇的结构有8种,则乙二酸与这些戊醇发生完全酯化得到的酯的结构最多有(不考虑立体异构)
A.8种 B.16种 C.36种 D.64种
7、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
B.1 L 0.1 mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA
C.0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NA
D.0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA
8、下列化学用语正确的是( )
A.中子数为20的氯原子:
B.硫酸的电离方程式:H2SO4=H22++SO42-
C.漂白粉的有效成分:CaCl2
D.铝离子结构示意图:
9、下列涉及有机物的性质的说法错误的是( )
A.乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应
B.油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
C.黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸,于是酒就变酸了
D.石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量
10、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是
A.沾附在试管内壁上的油脂,用热碱液洗涤
B.“春蚕到死丝方尽”里“丝”的主要成分是纤维素
C.淀粉和蛋白质水解最终产物都只有一种
D.毛织品可以用弱碱性洗涤剂或肥皂洗涤
11、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是( )
A.C3H7Cl B.C4H10 C.CH2Cl2 D.C2H6O
12、 “纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料,纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质 ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④不能透过滤纸 ⑤能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀
A.①④⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥
13、我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离
A.苯和水 B.食盐水和泥沙
C.乙酸乙酯和乙酸 D.硝酸钾和硫酸钠
14、元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的
A.红外光谱 B.质谱 C.原子光谱 D.核磁共振谱
15、NaNO2是一种食品添加剂,过量摄入能致癌。酸性KMnO4 溶液与NaNO2反应的方程式是MnO4-+NO2-+―→Mn2++NO3-+H2O。下列叙述中正确的是
A.该反应中NO2-被还原
B.反应过程中溶液的pH增大
C.生成1 mol NaNO3需消耗0.2 mol KMnO4
D.中的粒子是OH-
16、有一包白色粉末X,由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuCl2、KCl中的一种或几种组成,为了探究其成分,进行了如下实验:
下列判断正确的是
A.白色滤渣A可能为CaCO3、BaSO4的混合物
B.K2SO4、CuCl2一定不存在
C.KCl、K2SO4可能存在
D.CaCO3、BaCl2一定存在,NaOH可能存在
17、下列微粒的表示方法能确定为氧离子的是
A.168X2- B. C. D.
18、某有机物A由C、H、O三种元素组成,相对分子质量为90。将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重5.4g和13.2g。A能与NaHCO3溶液发生反应,且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是()
A.分子式是C3H8O3
B.A催化氧化的产物能发生银镜反应
C.0.1 molA与足量Na反应产生2.24LH2(标准状况)
D.A在一定条件下发生缩聚反应的产物是
19、下列各组物质中,互为同系物的是
A.CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3 B.
C.和 D.CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH3
20、下列说法正确的是 ( )
A.可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质
B.分馏、干馏都是物理变化,裂化、裂解都是化学变化
C.淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物
D.甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物,都可作燃料
21、等质量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多是( )
A.将钠投入到足量水中
B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放人足量的水中
C.将钠放入足量稀硫酸中
D.将钠放入足量稀盐酸中
22、我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应,其中有:①“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”;②“以曾青涂铁,铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是( )
A.①中描述的化学反应是可逆反应
B.“曾青”是含有Cu2+的溶液,如硫酸铜溶液
C.“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”
D.水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜
二、非选择题(共84分)
23、(14分)A、B、C、D为四种可溶性的盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现)
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色;
②若向①的四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据①②实验事实可推断它们的化学式为:
(1)A________,C________,D____________。
(2)写出盐酸与D反应的离子方程式: ___________________________。
(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:_______________________。
24、(12分)化合物N具有镇痛、消炎等药理作用,其合成路线如下:
(1)A的系统命名为______________,E中官能团的名称为_______________________。
(2)A→B的反应类型为________,从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为____________。
(3)C→D的化学方程式为___________________________________________。
(4)C的同分异构体W(不考虑手性异构)可发生银镜反应;且1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应,产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有________种,若W的核磁共振氢谱具有四组峰,则其结构简式为________________。
(5)F与G的关系为________(填序号)。
a.碳链异构 b.官能团异构
c.顺反异构 d.位置异构
(6)M的结构简式为_________________________________________________。
(7)参照上述合成路线,以原料,采用如下方法制备医药中间体。
该路线中试剂与条件1为____________,X的结构简式为____________;试剂与条件2为____________,Y的结构简式为________________。
25、(12分)某同学利用下图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下:
Ⅰ.向2 mL浓H2SO4和2 mL乙醇混合液中滴入2 mL乙酸后,加热试管A;
Ⅱ.一段时间后,试管B中红色溶液上方出现油状液体;
Ⅲ.停止加热,振荡试管B,油状液体层变薄,下层红色溶液褪色。
(1)为了加快酯化反应速率,该同学采取的措施有_____________。
(2)欲提高乙酸的转化率,还可采取的措施有_______________。
(3)试管B中溶液显红色的原因是___________(用离子方程式表示)。
(4)Ⅱ中油状液体的成分是__________。
(5)Ⅲ中红色褪去的原因,可能是酚酞溶于乙酸乙酯中。证明该推测的实验方案是_____________。
26、(10分)氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如下图所示(其中夹持仪器及加热装置略去)
请回答下列问题:
(1)仪器a中盛有KMnO4晶体,仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b中的活塞,使浓盐酸缓缓滴下,可观察到仪器a内的现象是__________,用离子方程式表示产生该现象的原因:_______________。
(2)仪器b外侧玻璃导管的作用是_____________。
(3)仪器d内盛有苯,FeCl3粉末固体,仪器a中生成的气体经过仪器e进入到仪器d中。
①仪器e的名称是_________,其盛装的试剂名称是_____________。
②仪器d中的反应进行过程中,保持温度在40~60℃,以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好是___加热,其优点是____________。
(4)仪器c的作用是______________。
(5)该方法制备的氯苯中含有很多杂质,工业生产中,通过水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2,然后通过碱洗除去Cl2;碱洗后通过分液得到含氯苯的有机物混合物,混合物成分及沸点如下表:
有机物
苯
氯苯
邻二氯苯
间二氯苯
对二氯苯
沸点/℃
80
132.2
180.4
173.0
174.1
从该有机物混合物中提取氯苯时,采用蒸馏的方法,收集_________℃作用的馏分。
(6)实际工业生产中,苯的流失如下表:
流失项目
蒸气挥发
二氯苯
其他
合计
苯流失量(kg/t)
28.8
14.5
56.7
100
某一次投产加入13t苯,则制得氯苯________t(保留一位小数)。
27、(12分)(1)根据计算用托盘天平需称取氯化钠_______