3.4.2沉淀溶解平衡的应用 练习（原卷版）.docx

3.4.2 沉淀溶解平衡的应用 练习（原卷版） 1．下列说法正确的是（　　） A．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl﹣ B．温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+ 和Cl﹣浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 C．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质 D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c（Cl﹣）增大，Ksp值变大 2．常温下，Ksp（ZnS）＝l.6×10﹣24，Ksp （FeS）＝6.4×10﹣18，其中FeS为黑色晶体，ZnS是一种白色颜料的组成成分。下列说法正确的是（　　） A．向物质的量浓度相等的FeSO4和ZnSO4混合液中滴加Na2S溶液，先产生黑色沉淀 B．常温下，反应FeS（s）+Zn2+（aq）⇌ZnS（s）+Fe2+（aq）的平衡常数K＝4.0×l06 C．在ZnS的饱和溶液中，加入FeSO4溶液，一定不会产生FeS沉淀 D．向FeS悬浊液中通入少许HCl，c（Fe2+）与Ksp （FeS）均增大 3．t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp＝1×10﹣8 B．d点有Ag2CrO4沉淀生成 C．a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp D．加入AgNO3可使溶液由b点变成c点 4．一定温度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．加入BaCl2，固体不能使溶液由d点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由a点变到c点 C．降低温度可以使溶液由e点变到c点 D．a、c点对应的Ksp不同 5．已知：工业生产中可用ZnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+，可表示为Cu2+（aq）+ZnS（s）⇌Zn2+（aq）+CuS（s）。下列说法不正确的是（　　） A．溶解度：S（ZnS）＞S（CuS） B．通入气体H2S后，c（Zn2+）变小 C．反应平衡常数K＝ D．反应达平衡时，c（Cu2+）＝c（Zn2+） 6．下列关于溶液的说法中正确的是（　　） A．pH＝7的溶液中，Na+、NH4+、CH3COO﹣、NO3﹣可以大量共存 B．Ksp（BaSO4）＝1.1×10﹣10，Ksp（BaCO3）＝5.1×10﹣9，任何条件下二者不可能相互转化 C．1 mol/L Na2SO4溶液中阴离子数目大于1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子数目 D．Na2S 溶液与FeCl3溶液混合后产生沉淀，该沉淀定是Fe（OH）3 7．现有下列溶液：①40mL0.4mol•L ﹣1AgNO3溶液②40mL0.4mol•L﹣1 CaCl2溶液③40mL蒸馏水。常温下，将足量的AgCl固体分别加入上述溶液中，AgCl固体在各溶液中的溶解度由大到小的顺序为（　　） A．①＞②＞③ B．③＞①＞② C．③＞②＞① D．②＞①＞③ 8．常温下，某PbI2悬浊液中存在平衡PbI2（s）⇌Pb2+（aq）+2I﹣（aq），加入少量KI固体并完全溶解。下列说法错误的是（　　） A．溶度积常数Ksp（PbI2）减小 B．溶液中c（I﹣）增大 C．沉淀溶解平衡向左移动 D．悬浊液中固体质量增大 9．25℃时有关物质的颜色和溶度积（Ksp）如表：下列叙述中不正确的是（　　） 物质 AgCl AgBr AgI Ag2S 颜色 白 淡黄 黄 黑 Ksp 1.8×10﹣10 7.7×10﹣13 1.5×10﹣16 1.8×10﹣50 A．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol/L KI溶液，有黄色沉淀产生 B．25℃时，利用表中的溶度积（Ksp），可以计算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag+的浓度 C．25℃，AgCl固体分别在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中溶解达到平衡，两溶液中，c（Ag+）和溶度积均相同 D．在5 mL 1.8×10﹣6 mol/L NaCl溶液中，加入1滴（20滴约为1 mL）1×10﹣3 mol/L AgNO3溶液，不能产生白色沉淀 10．一定温度下，向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（　　） A．AgCl的溶解度减小 B．AgCl的溶解度增大，Ksp不变 C．[Ag+]增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均不变 11．在一定条件下，Ma2S溶液中存在水解平衡：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，在溶液中加入少量CuSO4固体，HS﹣浓度减小。下列说法正确的是（　　） A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．Ksp （CuS）＜Ksp[Cu（OH）2] C．升高温度增大 D．加入MgCl2固体，HS﹣浓度减小 12．某酸性化工废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子。有关数据如表：在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是（　　） 难溶电解质 AgI Ag2S PbI2 Pb（OH）2 PbS Ksp（25℃） 8.3×10﹣15 6.3×10﹣50 7.1×10﹣6 1.2×10﹣15 3.4×10﹣25 A．氢氧化钠 B．硫化钠 C．碘化钾 D．氢氧化钙 13．在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（　　） A．0.1mol/L稀硫酸 B．纯水 C．0.3mol/LBaCl2溶液 D．0.2mol/LNa2SO4溶液 14．常温下三种难溶电解质的溶度积如表所示：则表中难溶盐的饱和溶液中，Ag+的物质的量浓度大小顺序正确的是（　　） 物质名称 氯化银 碘化银 溴化银 溶度积 1.8×10﹣10 1.5×10﹣16 7.7×10﹣13 A．AgC1＞AgI＞AgBr B．AgBr＞AgI＞AgCl C．AgBr＞AgC1＞AgI D．AgC1＞AgBr＞AgI 15．一定温度下，难溶电解质CaCO3在水中的沉淀溶解平衡：CaCO3⇌Ca2++CO32﹣，其平衡常数Ksp＝c（Ca2+）•c（CO32﹣），称为CaCO3的溶度积。该温度下，向CaCO3悬浊液中加入少量水，下列叙述正确的是（　　） A．CaCO3的溶解平衡不移动 B．CaCO3的Ksp不变 C．c（Ca2+）增大 D．CaCO3的溶解度增大 16．某实验小组探究常温下难溶电解质的溶解平衡，查得如表资料，依据上述数据进行的预测不合理的是（　　） 难溶电解质 FeS CuS Mg（OH）2 Fe（OH）3 Ksp（溶解平衡常数） 6.3×10﹣18 6.3×10﹣36 1.8×10﹣11 4.0×10﹣38 A．向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体，有浑浊出现 B．除去FeSO4溶液中的CuSO4，可选用FeS做沉淀剂 C．向含等物质的量的MgCl2和FeCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先出现的沉淀是Mg（OH）2 D．向1mL 0.1 mol•L﹣1MgCl2溶液中滴加2mL0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，取澄清溶液滴加2滴0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液，有浑浊出现 17．水垢的主要成分包括CaCO3、CaSO4等，下列说法错误的是（　　） A．容易产生水垢的水﹣般是硬水 B．盐酸去除水垢的能力比醋酸更好 C．可用小苏打去除电水壶中的水垢，因为小苏打溶液显酸性 D．水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液浸泡，再用酸去除 18．将AgCl分别加入盛有：①5mL水②6mL 0.5 mol•L﹣1NaCl溶液③10mL 0.2 mol•L﹣1CaCl2溶液④5mL 0.1 mol•L﹣1 AlCl3溶液的烧杯中均有固体剩余，各溶液中c（Ag+）从小到大顺序排列正确的是（　　） A．④③②① B．②③④① C．①④③② D．①③②④ 19．已知Ksp（CaCO3）＝2.8×10﹣9，Ka1（H2CO3）＝4.2×10﹣7、Ka2（H2CO3）＝5.6×10﹣11．溶洞是碳酸盐类岩石受到溶有CO2的流水长年累月的溶蚀而形成的，反应的原理可表示为CaCO3+H2CO3 ⇌Ca2++2HCO3﹣，该反应的平衡常数为（　　） A．3.7×10﹣13 B．6.7×10﹣3 C．5×10﹣3 D．2.1×10﹣5 20．已知常温下，AgBr的Ksp═4.9×10﹣13、AgI的Ksp═8.3×10﹣17。 （1）现向含有AgI的饱和溶液中： ①加入固体AgNO3，则c（I﹣）____________（填“变大”“变小”或“不变”，下同）； ②若加入更多的AgI固体，则c（Ag+）____________； ③若加入大量的NaBr固体，则c（I﹣）____________。 （2）现向含有NaBr、KI均为0.002 mol•L﹣1的溶液中加入等体积的浓度为4×10﹣3mol•L﹣1的AgNO3溶液，则产生的沉淀是___________（填化学式）；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总离子方程式为____________。 21．根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题： （1）已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]＝5.6×10﹣12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下： pH ＜8.0 8.0～9.6 ＞9.6 颜色 黄色 绿色 蓝色 25℃时，在Mg（OH）2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为____________． （2）向50mL0.018mol•L﹣1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L﹣1的盐酸，生成沉淀．已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10﹣10，忽略溶液的体积变化，请计算： ①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）＝___________． ②完全沉淀后，溶液的pH＝___________． ③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50mL0.001mol•L﹣1的盐酸，是否有白色沉淀生成？____________（填“是”或“否”）． （3）在某温度下，Ksp（FeS）＝6.25×10﹣18，FeS饱和溶液中c（H+）与c（S2﹣）之间存在关系：c2（H+）•c（S2﹣）＝1.0×10﹣22，为了使溶液里c（Fe2+）达到1mol•L﹣1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c（H+）约为__________． 22．已知常温下，Mg（OH）2在水中的溶解度为6.38×103g/L．（说明：Mg（OH）2相对分子质量为58）． （1）求Mg（OH）2饱和溶液中的溶度积Ksp为__________（各空均保留1位有效数字）； （2）求Mg（OH）2在0.001mol/L的NaOH溶液中的溶解度为__________mol/L，若该溶液密度为1g/L，则Mg（OH）2溶解度为__________g； （3）求0.01mol/L的MgCl2溶液与0.01mol/L的NaOH溶液按体积比为1：3混合，求反应后溶液中c（OH﹣）、c（Mg2+）分别为____________． （4）求要使Mg（OH）2饱和溶液中沉淀转化为MgCO3沉淀，加入碳酸钠固体使碳酸根离子浓度至少为__________mol/L（说明：已知Ksp（MgCO3）＝6.6×10． 23．我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005mg•L﹣1，铊排放的最大允许浓度为0.0001mg•L﹣1．处理含镉废水可采用化学沉淀法．铊的化合物极毒，处理含铊废水可先用酸调废水的pH至2～5，然后用氧化剂（NaClO等）把废水中的一价铊氧化为三价铊，再加人共沉淀剂，生成氢氧化物沉淀去除． （1）已知一些化合物在某温度的Kap如表： 化合物 CdS Cd（OH）2 CdCO3 Cd3（PO4）2 Tl（OH）3 Kap 7.9×10﹣27 3.2×10﹣14 4.0×10﹣12 3.6×10﹣32 1.68×10﹣44 试回答下列问题： ①磷酸镉沉淀溶解平衡常数的表达式Kap＝___________． ②已知一定温度下，CdCO3的Kap＝4.0×10﹣12，Cd（OH）2的Kap＝3.2×10﹣14，那么它们在水中的溶解度（mol•L﹣1）____________较大． ③在某含镉废水中加入Na2S，当S2﹣浓度达到7.9×10﹣8mg•L﹣1时，水体中浓度为Cd2+____________；已知Ar（Cd）＝112，此时是否符合水源标准？____________（填“是”或“否”）． （2）常温下，向含0.1mg•L﹣1Cd2+和0.1mg•L﹣1Tl3+的废水中，逐滴加入饱和石灰水，首先产生沉淀的离子是____________，当溶液pH＝8时，此时溶液中（Tl3+）＝____________mg•L﹣1． 24．常温时，Ksp[Mg（OH）2]＝4×10﹣12，Ksp[Fe（OH）3]＝8.0×10﹣38；通常认为某离子残留在溶液中的浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时就认为该离子已经沉淀完全． 假定原溶液中c（Mg2+）＝1mol•L﹣1，c（Fe3+）＝0.01mol•L﹣1．（已知lg2＝0.3） （1）使Fe3+开始沉淀时溶液中pH约为____________． （2）当Fe3+沉淀完全时溶液中c（OH﹣）约为_____________mol/L；此时Mg2+____________ A．尚未开始沉淀 B．已经开始沉淀 C．已经沉淀完全 （3）结论：在含有少量Fe3+的Mg2+ 溶液中，____________（填A：可以；B：不可以）用调节pH的方法来除杂．