四川省宜宾市第三中学2023学年高二化学第二学期期末监测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、室温时10 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了30 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40 mL ，则该气态烃的分子式为 A．C4H6 B．C2H4 C．C3H8 D．C4H8 2、次磷酸(H3PO2)是一种具有强还原性的一元弱酸，工业上常利用H3PO2和AgNO3溶液反应进行化学镀银，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则下列说法中不正确的是（ ） A．H3PO2中磷元素的化合价为+1 B．H3PO2的电离方程式为H3PO2H++H2PO2- C．H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4 D．NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均为酸式盐 3、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体 ②H2O ③CH3COONa固体 ④NaNO3固体 ⑤KCl溶液 A．②③⑤ B．①② C．②④ D．②③④⑤ 4、X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2－具有相同的电子层结构，R与Y可形成化合物RY2、RY3。下列说法正确的是 A．W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1：2 B．沸点：Y的氢化物一定高于X的氢化物 C．最高正化合价：Z>Y=R>X>W D．将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种 5、下列说法错误的一组是（ ） ①不溶于水的BaSO4 是强电解质 ②可溶于水的酸都是强电解质 ③0.5mol/L的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol/L  ④熔融态的电解质都能导电。 A．①③④ B．②③④ C．①④ D．①②③ 6、下图是在载人航天器舱内利用氢氧燃料电池进行二氧化碳浓缩富集的装置。下列说法正确的是 A．a极为电池的正极 B．b极的电极反应：2CO2 + O2 + 4e- === 2CO32- C．该装置工作时电能转化成了化学能 D．CO32- 向b极移动 7、满足分子式为C3H6ClBr的有机物共有( )种 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 8、使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（　　） A．CuCu（NO3）2 B．CuCuOCu（NO3）2 C．CuCu（NO3）2 D．CuCuCl2Cu（NO3）2 9、关于下列四种烃的有关说法正确的是 ① ② ③ ④ A．①催化加氢可生成3-甲基已烷 B．③与④催化加氢后的产物质谱图完全一样 C．③中所有碳原子有可能共平面 D．②在同一直线上的碳原子有5个 10、下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是 A．晶体硅 B．食盐 C．干冰 D．金属钾 11、对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知( ) A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大 D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动 12、下列反应均可在室温下自发进行，其中△H＞0，△S＞0的是 A．4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) D．2Cu(s)+CO2(g)+O2(g)+H2O(g)=Cu2(OH)2CO3(s) 13、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料 B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C．热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污 D．NH3具有还原性，可用作制冷剂 14、某小组以石膏（CaSO4·2H2O）为主要原料制备（NH4）2SO4的流程如下： 下列说法正确的是 A．气体A是CO2，气体B是NH3 B．操作Ⅰ中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗 C．操作Ⅱ中，将滤液加热蒸干并灼烧可以得到纯净的（NH4）2SO4 D．整个过程的总反应方程式为CaSO4+CO2+2NH3+H2O＝CaCO3↓+(NH4)2SO4 15、已知:2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s) △H1=－701.0kJ·mol－1①，2Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s) △H2=－181.6kJ·mol－1 ②，则Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的△H为 A．＋519.4kJ·mol－1 B．－181.6kJ·mol－1 C．－259.7kJ·mol－1 D．－519.4kJ·mol－1 16、短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，质子数之和为37。M和W形成的某种化合物可作制冷剂，Y和Z能形成ZY2型离子化合物。下列有关叙述不正确的是（ ） A．Y元素没有正价 B．M、W元素组成的化合物中一定只含极性共价键 C．W、X、Y三种元素的简单氢化物稳定性:Y>X>W D．X和Z形成的化合物ZX2中，阳离子和阴离子的数目之比为1:1 二、非选择题（本题包括5小题） 17、药用有机物A为一种无色液体。从A出发可发生如下一系列反应： 请回答： （1）写出化合物F的结构简式：________________。 （2）写出反应①的化学方程式：__________________________________________。 （3）写出反应④的化学方程式：___________________________________________。 （4）有机物A的同分异构体很多，其中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的有________种。 （5）E的一种同分异构体H，已知H可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应。试写出H的结构简式：_________________________________。E的另一种同分异构体R在一定条件下也可以发生银镜反应，但不能和金属钠反应放出氢气。试写出R的结构简式：_____________________________________________。 18、有机物A〜H的转化关系如下图所示。其中A是植物生长调节剂，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；D是一种合成高分子材料，此类物质如果大量使用易造成“白色污染”。 请回答下列问题： (1)E官能团的电子式为_____。 (2)关于有机物A、B、C、D的下列说法，不正确的是____(选填序号）。 a. A、B、C、D均属于烃类 b. B的同系物中，当碳原子数≥4时开始出现同分异构现象 c. 等质量的A和D完全燃烧时消耗O2的量相等，生成CO2的量也相等 d. B不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，但A和D可以 (3)写出下列反应的化学方程式： 反应③：____________________________； 反应⑥：_____________________________。 (4)C是一种速效局部冷冻麻醉剂，可由反应①或②制备，请指出用哪一个反应制备较好:_______，并说明理由：__________________。 19、某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图所示。 请回答下列问题： (1)由整体的实验过程可判断溶液X中一定不存在的阴离子有______。 (2)产生气体A的离子方程式为____________。 (3)在实验室中收集气体A，可选择如图装置中的______。 (4)写出④反应中生成溶液H的离子方程式____________。 (5)对不能确定是否存在的离子，请简述检测实验方案__________。 20、无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。 已知:①AlCl3、FeCl3分别在183 ℃、315 ℃时升华；②无水AlCl3遇潮湿空气变质。 Ⅰ. 实验室可用下列装置制备无水AlCl3。 （1）组装好仪器后，首先应_____________，具体操作为_____________________ （2）装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________________。装置C中盛放的试剂是________________。装置F中试剂的作用是__________。若用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_______ （3）将所制得的无水AlCl3配制溶液时需加入盐酸的目的是_________ Ⅱ. 工业上可由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制备,流程如下: （1）氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为___________________ （2）700 ℃时,升华器中物质充分反应后降温实现FeCl3和AlCl3的分离。温度范围应为_______ a.低于183 ℃ b.介于183 ℃和315 ℃之间 c.高于315 ℃ （3）样品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。 计算该样品中AlCl3的质量分数________(结果用m、n表示,不必化简)。 21、锗是重要的半导体材料之一。碳、硅、锗位于同主族。 （1）基态锗原子的价层电子排布式为__________________。 （2）几种晶体的熔点和硬度如表所示。 晶体 金刚石 碳化硅 二氧化硅 硅 锗 熔点/℃ 3 550 2 700 1 710 1 410 1 211 硬度 10 9.5 7 6.5 6.0 ①碳化硅的晶体类型是__________________。 ②二氧化硅的熔点很高，而干冰(固体二氧化碳)易升华，其主要原因是________。 ③硅的熔点高于锗的，其主要原因是___________________________。 （3）的立体构型是__________；GeCl4分子中锗的杂化类型是_____。 （4）1个CS2分子中含_________个π键。 （5）锗的氧化物晶胞如图所示。已知：该氧化物的摩尔质量为M g·mol−1，NA代表阿伏加德罗常数的值，晶胞密度为ρ g·cm−3。该晶胞的化学式为_________。氧原子的配位数为_________。该晶胞参数为_________cm(用代数式表示)。 。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、D 【答案解析】 分析：本题考查的是有机物分子式的确定，依据烃的燃烧反应的特点进行分析。 详解：假设烃的化学式为CxHy，则有CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O，根据方程式分析有关系式，解x=4，y=8。则选D。 点睛：注意反应条件是室温，在室温下水不是气体，且反应前后气体体积减少量不是水的量。 2、D