2020-2021学年高一化学上学期第一次月考卷-拔高B卷（人教版2019）（解析版）.docx

2020-2021学年高一化学上学期第一次月考-（拔高B卷） 班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________ （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 考试范围：第一章 物质及其变化 难度：★★★★☆ 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。 2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。 3．回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 第Ⅰ卷（选择题54分） 一、 选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是 ( ) A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 【答案】C 【解析】 A.柴草的燃烧是氧化还原反应，A项错误；B.蜡炬的主要成分是烃，烃的燃烧是氧化还原反应，B项错误；C.碳酸钙的高温煅烧CaCO3 CaO+ CO2↑，该反应中各元素化合价都没有变化，不涉及氧化还原反应，C项正确；D.爆竹中火药的爆炸是氧化还原反应，D项错误；答案选C。 2．下列说法正确的是( ) ①、、属于碱性氧化物，、、都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物 ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于化合物 ③混合物：漂白粉、水玻璃、胶体、冰水混合物 ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化 ⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③④ 【答案】C 【解析】、和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，和酸、碱反应生成盐和水属于两性氧化物，、能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物，和碱反应生成盐和水发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，故错误； 碳酸钠是钠离子和碳酸根离子构成，氢氧化钡是钡离子和氢氧根离子构成，氯化铵是铵根离子和氯离子构成，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，都属于化合物，故正确； 漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液、胶体属于分散系混合物、冰水混合物是一种物质组成的为纯净物，故错误； 醋酸属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，纯碱是碳酸钠属于盐，生石灰为氧化钙属于氧化物，故正确； 硅导电属于物理变化，铝在浓硫酸中钝化属于化学变化是浓硫酸的强氧化性体现，故错误； 盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，而液氯、冰醋酸均是一种物质组成属于纯净物，故正确； 3．初中化学的很多反应可以表示为：甲＋乙＝丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。下列说法中，正确的是 （ ） A．若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应 B．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水 C．若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳 D．若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸 【答案】B 【解析】A. 若甲、乙、丙、丁均是化合物,则该反应不一定是复分解反应,例如高温下二氧化硅和碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳。该选项说法不正确；B.酸和碱反应一定生成盐和水，若甲、乙、丙分别是硫酸、氢氧化钠、硫酸钠，则丁一定是水。该选项说法正确；C. 若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙或丁都有可能是二氧化碳。该选项说法不正确；D. 若甲是锌，丙是氢气，则乙可能是稀盐酸或稀硫酸。该选项说法不正确。 4．下列事实与胶体知识有关的是(　　) ①晨雾中看见叶缝透过光束的通路　②用明矾净水　 ③静电选矿　④在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀 ⑤一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞 ⑥肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗 ⑦用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水 A．①②⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑦ C．①②③⑤⑥⑦ D．全部都有关 【答案】C 【解析】①晨雾中看见叶缝透过光束的通路、⑦用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水为胶体的丁达尔效应；②用明矾净水利用了胶体的吸附性；③静电选矿利用了胶体粒子带电，能电泳的性质；④在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，是发生了复分解反应，与胶体性质无关；⑤一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞，是利用了胶体的聚沉现象；⑥肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗，是利用渗析提纯血液胶体；①②③⑤⑥⑦与胶体性质有关，故答案为C。 5．“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ） ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀 A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥ 【答案】C 【解析】将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，分散质粒子直径在1~100nm之间，所形成的物质是胶体，不是溶液；胶体能产生丁达尔效应；胶体粒子直径在1~100nm之间，能透过滤纸，不能透过半透膜；胶体较稳定，静置后不会析出黑色沉淀，故正确的是②③⑤，选C。 6．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（ ） A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H2CO3 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 C2H5OH H2O 【答案】C 【解析】A、Fe是单质，不是化合物，铁既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、NH3是非电解质，本身不能电离出离子，BaSO4是盐属于强电解质，熔融状态完全电离，故B错误；C、碳酸钙是盐属于强电解质，碳酸是弱酸属于弱电解质，乙醇是非电解质，故C正确；D、水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故D错误； 7．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　) A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH－＋H＋=H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 【答案】D 【解析】A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应： Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋ =2 H2O＋BaSO4↓，故A错误；B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH－ ＋ H＋= H2O，故B错误；C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，故C错误；D. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故D正确。 8．用离子方程式“H++OH−=H2O”表示的是（ ） A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合 C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 【答案】C 【解析】A、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：H＋+SO42—+Ba2＋+OH－=BaSO4↓+H2O，A不合题意；B、NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合：NH4＋+OH－=NH3·H2O，B不合题意；C、HNO3溶液与KOH溶液混合：H++OH−=H2O，C符合题意；D、Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合：HPO42—+OH－=PO43—+H2O，D不合题意。 9．下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是 A．K+、Na+、MnO4-、Cl- B．K+、Ag+、NO3-、Cl- C．Ba2+、Na+、Cl-、SO42- D．Na+、Cu2+、NO3-、Cl- 【答案】A 【解析】A、K+、Na+、MnO4－、Cl－在碱性透明溶液中不反应，能大量共存，A正确；B、在碱性溶液中Ag+不能大量共存，且与Cl－也不能大量共存，B错误；C、Ba2+与SO42－在溶液中转化为硫酸钡沉淀，不能大量共存，C错误；D、在碱性溶液中Cu2+不能大量共存，D错误，答案选A。 10．把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（　　） A．CO2（g）通入NaOH溶液 B．CO2（g）通入石灰水 C．NH3（g）通入CH3COOH溶液 D．NH3（g）通入盐酸中 【答案】C 【解析】 A. 该过程的离子方程式为：，该过程中，离子浓度与所带电荷的乘积没有变化，则溶液的导电能力几乎不变，A错误； B. 该过程的化学方程式为：，该过程中，离子浓度减小，则溶液的导电能力减弱，B错误； C. 该过程发生的离子方程式为：，则该过程中离子浓度显著增大，则溶液的导电能力显著增大，C正确； D. 该过程发生的离子方程式为：，则该过程中离子浓度几乎不变，则溶液的导电能力几乎不变，D错误； 11．下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是（ ） A．稀盐酸滴加到一定量NaHCO3，溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积） B．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中（横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量） C．稀盐酸滴加到AgNO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力） D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力） 【答案】D 【解析】A. 稀盐酸滴加到一定量NaHCO3溶液中生成二氧化碳，气体体积从0逐渐增大到最大值后不变，A不正确；B. NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中生成碳酸钡沉淀，沉淀质量从0逐渐增大到最大值后不变，B不正确；C. 稀盐酸滴加到AgNO3溶液中虽然生成氯化银沉淀，但是溶液中的离子浓度不会减少到0后再增大（若两种溶液的浓度相同，则恰好反应时溶液中的离子浓度变为原来的一半），所以溶液的导电能力也不会减小到0后再增大，C不正确；D. 稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中发生的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，溶液中的离子浓度逐渐减小，两者恰好反应时离子浓度达到最小值，继续加入氢氧化钡溶液，离子浓度又逐渐增大到最大值（最大值由氢氧化钡溶液中的离子浓度决定）后不变，所以溶液的导电能力先减小后增大到不变，D正确。本题选D。 12．歌曲《青花瓷》,唱道“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是(　　) A．该反应不属于氧化还原反应 B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化 C．该反应中铜是氧化剂 D．该反应是氧化还原反应,化合价发生改变的只有两种元素 【答案】D 【解析】 A. 在该反应中，铜元素的化合价由0价变成+2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成-2价，得到电子被还原，故该反应属于氧化还原反应，A不正确；B. 该反应中碳元素化合价没有发生变化，B不正确；C. 该反应中铜失去电子，铜是还原剂，C不正确；D. 该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素，D正确。 13．下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是(　　) A．Fe、H2O、CO2 B．Fe3＋、MnO4—、NO3— C．Cl2、HClO、Mg D．ClO－、Cl－、Ag＋ 【答案】B 【解析】A.Fe元素化合价为0，是铁的最低化合价，只有还原性，故A错误；B.Fe、Mn、N元素化合价都处于最高价态，Fe3＋、MnO4－、NO3－都具有氧化性，在一定条件下可以作为氧化剂，故B正确；C.Mg元素化合价为0，是镁的最低化合价，只有还原性，故C错误；D.Cl元素化合价为-1，是氯的最低化合价，只有还原性，故D错误； 14．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（　　） A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物 B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2 C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应 D．催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2 【答案】D 【解析】反应过程中NO、O2为氧化剂，N2为还原产物；汽车尾气中的N2不是污染物；NO和O2的反应不需要催化剂；根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2NO＋O2===2NO2，2NO2＋4CO===N2＋4CO2，将两步反应式合并可得总化学方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2； 15．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为 A．Na2SO4 B．SO2 C．S D．Na2S 【答案】A 【解析】反应物为NaClO3和Na2SO3，NaClO3生成ClO2是化合价降低的过程，由此可知在反应中NaClO3为氧化剂，Na2SO3为还原剂，NaClO3被Na2SO3还原生成ClO2，则Na2SO3被氧化生成+6价S，由选项可知，只能为Na2SO4； 16．已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O， ③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 A．ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2 B．BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+ C．BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2 D．BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2 【答案】C 【解析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，据此可知：①中是BrO3－＞ClO3-；②中是ClO3－＞Cl2；③中是Fe3+＞I2；④中是Cl2＞Fe3+，则各微粒氧化能力由强到弱的顺序是BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2； 17．常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4—=2X2＋＋5Z2＋8H2O　②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－　③2B－＋Z2=B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是(　　) A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－ B．Z2在①③反应中为还原剂 C．氧化性强弱的顺序为：XO4—＞Z2＞B2＞A3＋ D．X2＋是XO4—的还原产物 【答案】B 【解析】A. 根据分析得出氧化性顺序为XO4—＞Z2＞B2＞A3＋，因此溶液中可发生：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－，故A正确；B. ①16H＋＋10Z－＋2XO4—=2X2＋＋5Z2＋8H2O 中Z2是氧化产物，故B错误；C. 根据分析得出氧化性强弱的顺序为：XO4—＞Z2＞B2＞A3＋，故C正确；D. ①16H＋＋10Z－＋2XO4—=2X2＋＋5Z2＋8H2O 中XO4—中X的化合价降低，因此X2＋是XO4—的还原产物，故D正确。 18．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ） A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2 C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2 【答案】A 【解析】A．根据反应：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3，得出氧化性是：Cl2＞FeCl3，但是氧化性是FeCl3＞I2，还原性是碘离子强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，和题意不相符合，不可能发生，故A符合题意；B．因为氧化性FeCl3＞I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子，故B不符合题意；C．根据反应：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，得出氧化性是：Co2O3＞Cl2，和题意相符合，反应可能发生，故C不符合题意；D．因为氧化性FeCl3＞I2，所以2Fe3++2I-=2Fe2++I2能发生，故D不符合题意。 第II卷（非选择题46分） 二、 非选择题(46分） 19．（10分）已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、SO42-，某同学欲探究其化学性质，取5份溶液做了如下实验，请你用离子方程式解释上述实验现象： （1）加Zn粒有大量气体生产：____________________ （2）加入Fe2O3后溶液变黄色：____________________ （3）加入Cu(OH)2固体后溶液变蓝色：____________________ （4）加入NaHCO3后有大量气泡产生：______________________ （5）逐滴滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：__________________ 【答案】（1）Zn+2H+=H2↑+Zn2+ （2） Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （3） Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O （4） HCO3-+H+=H2O+CO2↑ （5） Ba2++SO42-+H+＋OH-=H2O+BaSO4↓ 【解析】（1）锌是活泼的金属，能与酸反应生成氢气，方程式为Zn+2H+=H2↑+Zn2+； （2）氧化铁是碱性氧化物，能与酸反应生成铁离子，方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O； （3）氢氧化铜是碱，能与酸反应生成铜离子和水，方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O； （4）碳酸氢盐能与酸反应生成CO2和H2O，方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑； （5）逐滴滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀时生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为Ba2++SO42-+ H+＋OH-=H2O+BaSO4↓。 20．（8分）某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。向0.2mol/L Ba(OH)2溶液中滴加0.1mol/L盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题： (1)Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据是___________。Ba(OH)2的电离方程式为___________。 (2)A-B段，发生的离子反应是__________。 (3)B点恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒有H2O、__________。 (4)下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质相同的是__________。 A．Ba(OH)2和H2SO4 B．NaOH和H2SO4 C．Ba(OH)2与HNO3 【答案】（1）A点的导电率高 Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH－ （2） H＋ + OH－= H2O （3） Ba2+、Cl－ （4） BC 【解析】（1）A→B段，A点的溶液导电率高，随着盐酸的量的增多，溶液的导电率减小，是因为发生反应H++OH-=H2O，溶液中离子浓度减小，说明Ba(OH)2在水中以离子形式存在；Ba(OH)2的电离方程式为：Ba(OH)2 =Ba2++2OH-； （2）A-B段，Ba(OH)2和HCl发生反应，离子方程式为：H+ +OH-=H2O； （3）B点，Ba(OH)2和HCl恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒有H2O、Ba2+、Cl-； （4）Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质是：H+ +OH-=H2O； A、Ba(OH)2和H2SO4反应的实质是：2H+ +SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O； B、NaOH和H2SO4反应的实质是：H+ +OH-=H2O； C、Ba(OH)2与HNO3反应的实质是：H+ +OH-=H2O； 21．（12分）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 (1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________(填字母)。 A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液 (2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备： ①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确______。 ②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确______。 ③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________。 (3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： ____________________。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_____________________。该操作利用胶体的性质是________。 (4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。 A.胶体粒子直径小于1nm B.胶体粒子带正电荷 C.胶体粒子作布朗运动 D.胶体粒子能透过滤纸 (5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。 A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 (6)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是_____________，这种现象称为胶体的________。 【答案】（1）B （2） 正确 不正确 不正确 （3） FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 丁达尔效应 （4） B （5） A （6） 产生红褐色沉淀 聚沉 【解析】(1)实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，故合理选项是B； (2)①在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，这是制备氢氧化铁胶体的正确操作，操作合理，①正确； ②直接加热饱和三氯化铁饱和溶液，反应产生的氢氧化铁胶体遇到电解质发生聚沉，不能得到胶体，操作不合理，②不正确； ③加热到继续沸腾，不能继续加热，否则形成的胶粒会集结在一起，形成沉淀，操作不合理，③不正确； (3)将3-4滴饱和FeCl3溶液滴入25mL沸腾的蒸馏水中，继续加热煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就制取得到氢氧化铁胶体，反应方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是：让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，该操作利用胶体的性质是丁达尔效应； (4)胶体具有很强的吸附能力，能选择性的吸附溶液中的离子而带电荷，胶粒之间相互排斥，而不易产生较大微粒而聚沉，故合理选项是B； (5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是Fe(OH)3胶体的分散质微粒直径大小在1～100nm之间，故合理选项是A； (6)向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸铵，硫酸铵电离产生的SO42-的负电荷会中和胶粒上的正电荷，使胶粒之间的斥力减小，胶粒聚集形成氢氧化铁沉淀，这种现象叫胶体聚沉，因此看到的现象是产生红褐色沉淀。 22（6分）．储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。 (1)请用上述物质填空(不用配平)：C+________+H2SO4——________+______+Cr2(SO4)3+H2O。 (2)上述反应中氧化剂是(填化学式)________，被氧化的元素是(填元素符号)________。 (3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)________。 A．氧化性       B．氧化性和酸性 C．酸性        D．还原性和酸性 【答案】K2Cr2O7 CO2 K2SO4 K2Cr2O7 C C 4.48 L 【解析】（1）由C→CO2、K2Cr2O7→Cr2(SO4)3可知，碳元素的化合价从0价升高到＋4价，失去4个电子。Cr元素的化合价从＋6价降低到＋3价，得到3个电子，所以根据电子得失守恒可知还原剂与氧化剂的物质的量之比是3:2。根据原子守恒可知，反应中还有硫酸钾生成，则反应的化学方程式为3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4＝3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O。 （2）根据（1）可知氧化剂为K2Cr2O7，还原产物为Cr2(SO4)3，还原剂为C，氧化产物为CO2，被氧化的元素是C。 （3）H2SO4在反应中各元素的化合价没有发生变化，但反应中有硫酸盐生成，所以硫酸只表现酸性，答案选B。 23（10分）．KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物质二氧化氯，其变化可表述为：KClO3+HCl（浓）―KCl+ClO2↑+Cl2↑+ （1） 请完成该化学方程式 （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是___（填写编号）。 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 （3）若产生7.1gCl2，则生成ClO2的质量为___g。 （4）ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率（用单位质量得到的电子数表示）是Cl2的___倍（小数点后保留两位数字）。 【答案】2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O ② 13.5 2.63 【解析】（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，结合元素守恒，可知未知物是水，水的系数是2；配平完的化学方程式为：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O； （2）反应2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各占一半；故选②； （3）7.1gCl2的物质的量是0.1mol，根据化学方程式，生成ClO2的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×67.5g/mol=13.5g； （4）设ClO2、Cl2的质量都是71g，氯气是1mol，得到的电子的物质的量是2mol，ClO2得到的电子的物质的量为×5＝5.26mol，则ClO2消毒的效率是Cl2的5.26÷2＝2.63倍；答案是：2.63。