吐鲁番市高昌区第二中学2023学年化学高二下期末复习检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线 B．A、C两点对应溶液均呈中性 C．B点溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-) D．A点溶液中: c(CH3COO-)+ c(OH-)- c(H+)=0.050mol/L 2、下列有机物中，符合在核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰面积之比为3:2的化合物是 A． B． C． D． 3、下列离子检验及结论一定正确的是 A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含SO42－ B．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl－ C．加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32－ D．通入氯气后，溶液变为黄色，加淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有I－ 4、下列说法正确的是 A．常温下，0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中，加入少量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH-)均增大 B．已知：0.1mol·L-1KHC2O4溶液呈酸性，则存在关系：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)＞c(H+)＞c(OH-) C．25℃，H2SO3HSO3—+H+的电离常数Ka=1×10-2mol·L-1，该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=1×10-12mol·L-1 D．0.1mol·L-1NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-) 5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，11.2 LCH3Cl含极性键数目为2NA B．甲基的碳原子杂化轨道类型是sp2，每摩尔甲基含9NA电子 C．等质量的葡萄糖和乙酸所含碳原子数均为NA/30 D．有机物()中最多有6个原子在同一直线上 6、化学式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（ ） A．只含1个键的直链有机物 B．含2个键的直链有机物 C．含1个键的环状有机物 D．含1个—CC—键的直链有机物 7、下列离子方程式正确的是 A．在硝酸铝溶液中滴加过量的氨水溶液:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O B．磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O C．向溴化亚铁溶液中滴加过量氯水:2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1- D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32－＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3－ 8、下列各组元素各项性质比较正确的是 A．金属性由强到弱：Na>K>Cs B．最高正价由高到低：O>N>C C．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr D．原子半径由大到小：F＞Cl＞Br 9、下列说法中正确的是（ ） A．含离子键的晶体不一定是离子晶体 B．含共价键的晶体一定是分子晶体 C．只含极性键的分子可能不是极性分子 D．含非极性键的分子一定是非极性分子 10、短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，c和e的原子序数相差8。常温下，由这些元素组成的物质有如下实验现象：甲（红棕色）+乙（液态）→丙（强酸）+丁（无色气体）；戊（淡黄色）+乙→己（强碱）+庚（无色气体）。下列说法正确的是 A．简单的离子半径：d>e>b>c B．c的气态氢化物热稳定性比e的强 C．化合物戊含离子键和极性键 D．由a、c、d、e四种元素组成的化合物只有一种 11、具有下列分子式的一氯代烷中，水解后产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成四种不同的醛的是（ ） A．C3H7Cl B．C4H9Cl C．C5H11Cl D．C6H13Cl 12、下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是 A．SO42- B．NH3 C．C2H6 D．SO2 13、已知一种有机物的分子式为C4H4，分子结构如图所示，若将该有机物与适量的氯气混合光照，则生成的卤代烃的种类共有（ ） A．2种 B．4种 C．5种 D．6种 14、已知某原子结构示意图为，下列有关说法正确的是（ ） A．结构示意图中x＝4 B．该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4 C．该原子的电子排布图为 D．该原子结构中共有5个能级上填充有电子 15、X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2－具有相同的电子层结构，R与Y可形成化合物RY2、RY3。下列说法正确的是 A．W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1：2 B．沸点：Y的氢化物一定高于X的氢化物 C．最高正化合价：Z>Y=R>X>W D．将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种 16、下列实验过程中反应的离子方程式的书写正确的是 A．水壶中水垢用食醋除去：2H++ CaCO3= Ca2++CO2↑+H2O 2H++Mg(OH)2= Mg2++2H2O B．“84消毒液”（有效成分HClO）和 “洁厕灵”（主要成分盐酸）混用会导致氯气中毒Cl–+ClO–+2H+= Cl2↑+H2O C．SO2通入滴加酚酞的NaOH溶液中，红色变浅：SO2+2NaOH=Na2SO4+ H2O D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72-+Fe2++14H+= 2Cr3++ Fe3++7 H2O 二、非选择题（本题包括5小题） 17、高分子化合物在生产生活中有着广泛的用途。如图为合成高分子化合物G的流程。 已知：①→ ② 请回答下列问题： (1)A物质为烃，则A的名称为_________，物质E含有的官能团名称是_________。 (2)由C生成D的反应类型是____________。 (3)由B生成C的化学反应方程式为_________。 (4)F的结构简式为___________。 (5)M是D的同分异构体，M满足以下条件：苯环上取代基的数目不少于两个，且能够与NaHCO3反应放出CO2，共有_______种。其中核磁共振H谱为4组峰，其峰面积比为6:2:1:1的结构简式为_______。 (6)根据题中信息和有关知识，以2-丙醇为原料，选用必要的无机试剂，合成，写出合成路线 __________。 18、已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；由A通过聚合反应生成高分子化合物F，F可用于工业合成塑料，现以A为主要原料合成G，以A为原料的合成路线如下图所示。 回答下列问题： （1）D、G分子中的官能团名称分别__________、__________。 （2）在反应①～⑥中，属于加成反应的是______，属于取代反应的是_____。(填序号) （3）写出与G分子式相同的所有羧酸类的同分异构体：_________________ （4）写出由C与新制氢氧化铜反应的化学方程式：_________________ 19、Ⅰ．现有下列状态的物质： ①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖 其中属于电解质的是___________，属于强电解质的是_____________。能导电的是___________。 Ⅱ．胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。 ①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___________溶液，继续煮沸至____________，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为______________________________________________。 ②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做_______________。 ③区分胶体和溶液常用的方法叫做__________。 Ⅲ．①FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为_________________________。 ②有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3•6H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，______、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器是________。 ③高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为___________________________。 20、实验室以MnO2、KClO3、CaCO3及盐酸等为原料制取KMnO4的步骤如下： Ⅰ.MnO2的氧化 Ⅱ.CO2的制取 Ⅲ.K2MnO4的歧化及过滤和结晶等 回答下列问题： (1)实验前称取2.5g KClO3、5.2g KOH、3.0g MnO2并充分混合。氯酸钾需过量，其原因是____________________________；熔融时除了需要酒精灯、三脚架、坩埚钳、细铁棒及铁坩埚外，还需要的硅酸盐质仪器有___________________ (2)为了体现“绿色化学”理念，某同学设计了如图所示的“K2MnO4歧化”实验装置。在大试管中装入块状CaCO3，并关闭K2，向长颈漏斗中加入一定量6mol·L－1的盐酸；向三口烧瓶中加入K2MnO4溶液。 ①实验时，不用装置(a)(启普发生器)制取CO2而用装置(b)制取，这是因为______。 ②为了充分利用CO2，实验开始时需关闭____________(填“K1”“K2”“K3”“K4”或“K5”，下同)，其余均打开；待“气球1”中收集到足够多的CO2时，关闭______，其余均打开。 ③三口烧瓶中物质发生反应生成KMnO4的同时还会生成MnO2和K2CO3，该反应的离子方程式为______________________。 21、NOx主要来源于汽车尾气。 已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.50kJ·mol-1 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=–566.00kJ·mol-1 （1）为了减轻大气污染，人们设想提出在汽车尾气排气管口将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式：_______________________________，该想法能否实现______（填“能”或“不能”）。 （2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15min)中NO的物质的量随时间变化的关系如图甲所示。 ①T℃时该化学反应的平衡常数K=_________，平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将_________（填“向左”“向右”或“不）移动。 ②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中，n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是________（填“a”或“b”）。 ③15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是__________ 2023学