化学计量在实验中的应用（二）.doc

化学计量在实验中的应用㈡ 结论： ※压强不变，升高温度→ 气体体积增大 温度不变，增大压强→ 气体体积减小 ※ 不同温度、压强下，1mol气体的体积会改变， 而1mol固体或液体的体积基本不变； ※ 同温同压下，1mol不同气体的体积相同， 而1mol固体或液体的体积各不相同； 问题与讨论： ①影响物质体积的因素有哪些？ ②如何解释—— 同温同压下1 mol不同气体体积相同？ 而1 mol固体或液体的体积各不相同？ ③教室内有两瓶相同体积的气体(H2和 O2 ) ，你可以推出什么结论？ 影响物质体积大小的微观因素 粒子的大小 粒子间的平均距离 【例1】 判断下列说法是否正确 【例2】 常温常压(25℃和101 kPa)下，测出某男生的肺活量为3600 mL，计算他呼出的气体中大约包含多少个气体分子?(已知该状况下1mol气体体积约为24.5L) 【例3】 下列说法正确的是( ) (注：NA表示阿伏加德罗常数的值) A．在常温常压下，11.2L氮气含有的分子数为0.5NA B．在常温常压下，1mol氮气含有的原子数为NA C．32g氧气所含的原子数为2NA D．相同质量的磷酸和硫酸所含的原子数目相同 【例4】 在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是( ) A．气体的种类 B．气体的分子数 C．分子本身的大小 D．分子间的平均距离 【例5】 两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的( ) A．原子总数 B．质子总数 C．分子总数 D．质量 【例6】 2gH2的体积为( ) A．22.4L B．11.2L C．44.8L D．不确定 【例7】 在标准状况下，2.2 g CO2的体积是多少？ 【例8】 在标准状况下，测得1.92 g某气体的体积为672 mL。计算此气体的相对分子质量？ 课后作业 【例1】 判断下列说法的正误 通常状况下，H2的摩尔体积为22.4mol/L。 标准状况下，H2O的摩尔体积为22.4mol/L。 物质的量相同的H2与O2，体积也相同。 相同条件下，1g H2与14g CO的体积相同。 【例2】 标准状况下，5.6L某气体的质量为11g，其摩尔质量是，相对分子质量是 【例3】 标准状况下，33.6L的O2的物质的量为多少？质量是多少？ 【例4】 22g CO2在标准状况下的体积是多少？ 答案 【例1】 解析： 错。标况下。 错。标况下水为液体。 错。影响气体体积的因素除了分子数，还要考虑温度、压强的影响。没说同温同压不可比。 正确。 【例2】44g/mol，44 解析：已知V和m求M（隐含知道Vm=22.4L/mol），先利用V和Vm求n，再求出M。 【例3】1.5mol，66g 【例4】11.2L 6