四川省泸州市泸县第二中学2023学年化学高二第二学期期末联考模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列叙述正确的是( ) A．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 B．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D．油脂的硬化属于氧化反应 2、下表各物质中A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是 (　　) 物质编号 物质转化关系 A D E ① Si SiO2 Na2SiO3 ② S SO3 H2SO4 ③ Na Na2O2 NaOH ④ N2 NO2 HNO3 A．②③ B．②④ C．①③④ D．①②③④ 3、下列有机物分子中，不可能所有原子在同一平面内的是 A． B． C． D． 4、下列关于胶体制备及胶体性质叙述正确的是 A．电泳实验证明胶体带电 B．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体粒子既可以通过滤纸又可以通过半透膜 D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 5、下列说法不正确的是（　　） A．麦芽糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜悬浊液反应 B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4﹣已二烯和甲苯 C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH D．甘氨酸与盐酸反应的化学方程式为：HOOCCH2NH2+HCl→HOOCCH2NH3+Cl- 6、CH、—CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法错误的是（ ） A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化 B．CH与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形 C．CH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面 D．两个—CH3或一个CH和一个CH结合均可得到CH3CH3 7、某试液中只可能含有K＋、NH4+、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42-、CO32-、AlO2－中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L－1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是 A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－ B．原溶液中存在NH4+、Fe2＋、Cl－、SO42- C．无法确定沉淀C的成分 D．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2＋和Ba2+ 8、下列物质能使干的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 A．氯气 B．新制的氯水 C．液氯 D．久置的氯水 9、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A．Ca2+1s22s22p63s23p6 B．O2-　1s22s23p4 C．Cl-1s22s22p63s23p6 D．Ar 1s22s22p63s23p6 10、下列原子半径大小顺序正确的是(　　) ①1s22s22p3　②1s22s22p63s23p3③1s22s22p5　④1s22s22p63s23p2 A．③＞④＞②＞① B．④＞③＞②＞① C．④＞③＞①＞② D．④＞②＞①＞③ 11、有一混合物的水溶液可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl﹣、Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣，现取两份100mL的该溶液进行如下实验： (1)第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL； (2)第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g． 根据上述实验，下列推测正确的是(　　) A．Ba2+一定存在 B．100mL该溶液中含0.01mol HCO3－ C．Na+不一定存在 D．Cl﹣不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验 12、下列实验中所选用的仪器合理的是 ①用50 mL量筒量取5.2 mL 稀硫酸 ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 ③用托盘天平称量11.7 g 氯化钠晶体 ④用碱式滴定管量取23.10 mL溴水 ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物 ⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液 A．①②④ B．②③④⑥ C．③⑥ D．③⑤⑥ 13、下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是 A．只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，苯消耗的氧气最多 C．除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面 D．甲烷和苯属于饱和烃，乙烯是不饱和烃 14、三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是 A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．HF是还原产物 C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 15、在烧焦的鱼、肉中含有致癌物质3，4一苯并芘，其结构简式如图所示，它是一种稠环芳香烃，其分子式是（　　） A．C20H12 B．C20H14 C．C19H12 D．C22H20 16、下列各组物质充分反应后，最终既有沉淀又有气体生成的是 ①少量Na2O2投入Ca(HCO3)2溶液中 ②过量Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液混合加热 ③AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合 ④FeCl3溶液与NaHS溶液混合 A．②③④ B．①② C．①③④ D．①②③ 17、下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋2OH－===AlO2-＋H2↑ B．新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋OH－===2AlO2-＋H2O C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ D．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+ 18、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（） 选项 目的 分离方法 原理 A． 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B． 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C． 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D． 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 A．A B．B C．C D．D 19、下列对有机物结构或性质的描述，错误的是( ) A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应 B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱 C．等物质的量的乙烷和丙烷完全燃烧，丙烷生成的CO2多 D．2，2—二甲基丙烷的一溴取代物只有一种 20、L-多巴可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式为 。下列关于L-多巴的说法中，不正确的是 A．分子式为C9H11O4N B．能缩合生成高分子 C．能与酸、碱反应生成盐 D．核磁共振氢谱有8个吸收峰 21、位于不同主族的短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，这4种元素原子的最外层电子数之和为21。X与Y组成的化合物可作为耐火材料，Y和Z组成的化合物是一种盐，该盐的水溶液呈酸性。下列说法正确的是 A．常温下，W的单质为固态 B．X和Z形成的化合物为共价化合物 C．Y与Z的简单离子具有相同的电子层结构 D．W、X、Z的氢化物的沸点依次升高 22、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是（　　） 选项 现象或事实 解释 A 春节期间全国各地燃放的烟火 某些金属元素焰色反应所呈现出来色彩 B Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源 Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2、H2O生成O2 C K2FeO4用于自来水的消毒和净化 K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的 Fe3+水解生成胶状物，可以净化水 D Al(OH)3用作医用的胃酸中和剂 Al(OH)3的碱性不强，但却可以与胃酸反应 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题(共84分) 23、（14分）化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从表中选择. 阳离子 K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+ 阴离子 OH﹣、I﹣、NO3﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、HSO4﹣ （1）若A的水溶液为无色，B的水溶液呈碱性，A、B的水溶液混合后，只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则: ①A中的化学键类型为_________（填“离子键”、“共价键”）． ②A、B溶液混合后加热呈中性，该反应的离子方程__________________________ ． （2）若A的水溶液为浅绿色，B的焰色反应呈黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合后无明显变化．则： ①A的化学式为__________________________ ． ②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（请用文字叙述） Ⅰ._______________________．Ⅱ._________________________． ③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_________________________． ④利用上述过程中溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为_． 24、（12分）有甲、乙两种物质： (1)乙中含有的官能团的名称为____________________(不包括苯环)。 (2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)： 其中反应I的反应类型是___________，反应II的条件是_______________，反应III的化学方程式为_______________________(不需注明反应条件)。 (3)下列物质不能与乙反应的是_________(选填序号)。 a.金属钠 b.氢氧化钠的乙醇溶液 c.碳酸钠溶液 d.乙酸 (4)乙有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体结构简式____________。 a.苯环上的一氯代物有两种 b.遇FeCl3溶液显示紫色 25、（12分）实验室以MnO2、KClO3、CaCO3及盐酸等为原料制取KMnO4的步骤如下： Ⅰ.MnO2的氧化 Ⅱ.CO2的制取 Ⅲ.K2MnO4的歧化及过滤和结晶等 回答下列问题： (1)实验前称取2.5g KClO3、5.2g KOH、3.0g MnO2并充分混合。氯酸钾需过量，其原因是____________________________；熔融时除了需要酒精灯、三脚架、坩埚钳、细铁棒及铁坩埚外，还需要的硅酸盐质仪器有___________________ (2)为了体现“绿色化学”理念，某同学设计了如图所示的“K2MnO4歧化”实验装置。在大试管中装入块状CaCO3，并关闭K2，向长颈漏斗中加入一定量6mol·L－1的盐酸；向三口烧瓶中加入K2MnO4溶液。 ①实验时，不用装置(a)(启普发生器)制取CO2而用装置(b)制取，这是因为_