第02章 海水中的重要元素——钠和氯（A卷基础强化篇）（原卷版）.doc

2020-2021学年高一化学必修第一册同步单元AB卷（新教材人教版） 专题02 第二章 海水中的重要元素——钠和氯（A卷） （基础强化篇） 说明：本试卷分选择题非选择题，满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ba 137 一、 选择题：本题共20个小题，每小题2分。共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. （2019江西吉安一中期中）除去混在碳酸钠溶液中少量的碳酸氢钠，最合理的方法是 A．加热 B．加适量氢氧化钠溶液 C．加盐酸 D．加CaCl2溶液 2. 下列叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物　②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀　③钠在常温下不容易被氧化　④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行　⑤石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成　 A．都正确 B．②③④⑤ C．④⑤ D．②⑤ 3. 下列实验操作正确的是 选项 实验 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心地放入装满水的烧杯中 B 检验NaHCO3与Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明Na2O2与CO2的反应是放热反应 Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧 D 检验Na2CO3与K2CO3溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 4. 某溶液含有①NO、②HCO、③SO、④CO、⑤SO五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化) A． ① B．①⑤ C．①④⑤ D．①③④⑤ 5. 如图是模拟侯氏制碱法制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是 A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰 C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 6. (2020年黑龙江哈尔滨师大附中月考)为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,4名同学分别设计了4种不同的方法,其中不可行的是 A. 分别配成1 mol·L-1的溶液,各取1 mL滴加1滴酚酞试液,比较颜色深浅 B. 分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊 C. 分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀 D. 分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色(必要时可透过蓝色钴玻璃) 7. 某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法不正确的是 A．②中的大量气泡的主要成分是氧气 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C．④中现象可能是溶液中的强酸性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是起催化效果 8. 制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为 A．1：1 B．1：2 C． 2：1 D． 3：2 9. 下列说法不正确的是 ①氢气能在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成白烟　②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜　③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色　④氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，漂白粉的成分只有次氯酸钙 A．只有① B．①②③ C．①②③④ D．①④ 10. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 ①氯气　②液氯　③新制的氯水　④氯气的酒精溶液　⑤盐酸　⑥盐酸酸化的漂白粉溶液 A. ①②③　　　B. ①②③⑥ C. ③⑥　　　D. ②④⑤⑥ 11. 在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的正确装置是 12. 下列说法正确的是 ①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水的 ④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液中 ⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中 A．①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤ 13. 实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法错误的是 A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 B．每生成1个Cl2，转移电子2个 C．每消耗1个MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4个 D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质 14. 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中，正确的是 A. 容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器 B. 容量瓶可以用来加热 C. 能用容量瓶长期贮存配制好的溶液 D. 可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液 15. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1 K2SO4溶液的叙述正确的是 A. 1 L该溶液中含有0.3NA个K＋ B. 1 L该溶液中含有K＋和SO的总数为0.9NA C. 2 L该溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1 D. 将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3mol·L－1 16. 下列叙述中正确的是 ①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 ②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同 ③28 g CO的体积为22.4 L ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤同温同体积下，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A. ①②③ B. ②⑤⑥ C. ②③⑥ D. ④⑤⑥ 17. 某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时,结果所配溶液浓度偏高,其原因可能是(　　) A. 所用氢氧化钠已经潮解 B. 向容量瓶中加水未到刻度线 C. 有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里 D. 用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法 18. 用溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝1.84 g·cm－3）配制250 mL 1.84 mol·L－1的稀硫酸，下列操作正确的是 A. 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B. 必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C. 量取浓硫酸的体积为25.0 mL D. 先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，再加水定容 19. 下列有关溶液的说法正确的是 A．将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度为1 mol·L－1 B．将100 mL 2 mol·L－1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为4 mol·L－1 C．将10 mL 1.0 mol·L－1NaCl溶液与90 mL水混合，所得溶液的浓度为0.1 mol·L－1 D．将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变 20. 若20 g密度为ρ g·mL－1的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为 A. mol·L－1　　　　　　 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 二、 非选择题：本题共5个题，共60分。 21. （12分） 现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C。把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此回答下列问题： （1）写出下列各反应的化学方程式： ①纯净的A在B中安静地燃烧生成C：____________________________________； ②将气体B通入到水中：____________________________________； ③将气体B通入到NaOH溶液中：____________________________________； ④将气体B通入到适量石灰乳中：____________________________________； （2）把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是________（用字母表示）。 （3）白色浑浊物D因具有漂白性又称为__________，该物质在空气中容易变质的原因为________________________________________（用化学方程式表示）。 22. （12分） 实验室需配制250 mL 0.1 mol·L−1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题： （1）配制250 mL 0.1 mol·L−1的Na2CO3溶液。 实际应称Na2CO3质量/g 应选用容量瓶的规格/mL ______ ______ （2）配制时，其正确的操作顺序是________（填字母，每个字母只能用一次）。 A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解 C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1～2 cm处 （3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是____________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为________________________。 （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）： 容量瓶中有少量蒸馏水：___________________； 定容时俯视刻度线：___________________。 （5）若实验过程中出现如下情况，应如何处理？ 加蒸馏水时不慎超过了刻度线：________________________； 向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面：___________________。 23. （14分） 某班级化学兴趣小组做如下实验，请回答相关问题： (1)甲组做金属钠在空气中燃烧实验。实验室取用金属钠的方法是______________________________ ________________________________________________________________________。 (2)金属钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体的可能来源是____________、____________。 (3)某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2)，可利用的装置如下。 ①装置Ⅳ中盛放的药品是_______________，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有____________，其反应的化学方程式为______________________________________。 ②若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是空气进入________，________接________，________接________，________接________。(填字母) ③装置Ⅱ的作用是_________________________________________________________。 24. （12分） 食用碱是人们生活中常用的食品疏松剂和肉类嫩化剂，其成分为纯碱和小苏打。甲、乙两位同学想根据高中阶段学习的知识设计实验测定食用碱中小苏打的质量分数。 甲同学认为可以根据食用碱中两成分的热稳定性差异，利用加热前后的质量差求小苏打的质量分数。 (1)写出小苏打受热分解的化学方程式：______________________________________。 (2)甲同学的实验方案中需要使用的仪器有__________(填字母)。 ①三脚架　②托盘天平　③瓷坩埚　④坩埚钳 ⑤泥三角　⑥石棉网　⑦烧杯　⑧蒸发皿　⑨铁坩埚 ⑩干燥器　⑪酒精灯 A．①②③④⑤⑥⑪ B．①②④⑤⑨⑩⑪ C．①②⑥⑦⑧⑪ 乙同学设计了另一种实验方案来测定13.7 g食用碱中NaHCO3的质量分数，其流程如下： (3)操作Ⅱ的名称是________，最终称量的物质的化学式是____________。 (4)如果最终称量固体质量为11.7 g，则该食用碱中NaHCO3的质量分数为________。 (5)如果该食用碱在测定前已经受潮，则用甲同学的实验方案测得的NaHCO3的质量分数会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 25. （10分） 将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g。计算： （1）原混合物中Na2CO3的质量分数； （2）BaCl2溶液的物质的量浓度。