专练42滴定曲线的综合应用.docx

专练42　滴定曲线的综合应用 一、单项选择题 1．某同学在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 mol·L－1 Na2CO3溶液和40 mL 0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液，再分别用0.4 mol·L－1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如下曲线： 下列说法正确的是(　　) A．图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸 B．当滴加盐酸的体积为V1 mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为： HCO＋H＋===CO2↑＋H2O C．根据pH­V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 D．Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足： c(H2CO3)－c(CO)＝c(OH－)－c(H＋) 2．[2020·浙江1月]室温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸中滴加0.100 0 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg 5＝0.7。下列说法不正确的是(　　) A.NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7 B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 D．V(NaOH)＝30.00 mL时，pH＝12.3 3．[2021·湖南卷]常温下，用0.100 0 mol·L－1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是(　　) A．该NaX溶液中：c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋) B．三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ) C．当pH＝7时，三种溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－) D．分别滴加20.00 mL盐酸后，再将三种溶液混合： c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－) 4．[2022·浙江嘉兴高三月考]常温下，用0.010 00 mol·L－1的盐酸滴定0.010 00 mol·L－1 NaA溶液20.00 mL。滴定曲线如图所示，下列说法正确的是(　　) A．a点到d点的过程中，等式c(HA)＋c(A－)＝0.010 00 mol·L－1恒成立 B．b点时，溶液中微粒浓度大小关系为： c(A－)>c(Cl－)>c(HA)>c(OH－)>c(H＋) C．c点时，溶液中微粒浓度存在关系： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA)＋c(OH－)＋2c(A－) D．d点时，溶液中微粒浓度存在关系： c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋) 5．[2022·福建厦门外国语学校月考]常温下，向20 mL浓度均为0.1 mol·L－1的HX和CH3COOH的混合溶液中滴加0.1 mol·L－1的氨水，测得溶液的电阻率(溶液的电阻率越大，导电能力越弱)与加入氨水的体积(V)的关系如图。下列说法正确的是(CH3COOH的Ka＝1.8×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5)(　　) A．同浓度的HX比CH3COOH溶液的pH大 B．a→c过程，水的电离程度逐渐减小 C．c点时，c(CH3COO－)＋c(X－)>c(NH) D．d点时，c(NH3·H2O)＋c(NH)＝0.1 mol·L－1 二、不定项选择题 6．[角度创新]常温下，用0.10 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图[Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)]。下列说法正确的是(　　) A．点①和点②所示溶液中： c(CH3COO－)＞c(CN－) B．点③所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋) C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH) D．点③和点④所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) 7．[2022·皖中名校联盟高三第一次联考]室温下，将 0.10 mol·L－1 盐酸滴入20.00 mL 0.10 mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。 已知：pOH＝－lgc(OH－)，下列说法正确的是(　　) A．M点所示溶液中c(Cl－)＜c(NH) B．N点所示溶液中可能存在 c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－) C．Q点盐酸与氨水恰好中和 D．M点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小 8．[2022·云南曲靖一中高三质量检测]改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)＝] 下列叙述错误的是(　　) A．lg[K2(H2A)]＝－4.2；pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－) B．pH＝4.2时，随着pH的升高的比值一直增大 C．0.1 mol·L－1的Na2A溶液中存在：c(Na＋)＋c(A2－)＋c(H2A)＋c(HA－)＝0.3 mol·L－1 D．pH＝1时，c(H2A)<c(HA－)