专练42滴定曲线的综合应用一、单项选择题1．某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L－1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L－1NaHCO3溶液，再分别用0.4mol·L－1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如下曲线：下列说法正确的是()A．图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸B．当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO＋H＋===CO2↑＋H2OC．根据pHV(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点D．Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c(H2CO3)－c(CO)＝c(OH－)－c(H＋)2．[2020·浙江1月]室温下，向20.00mL0.1000mol·L－1盐酸中滴加0.1000mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5＝0.7。下列说法不正确的是()A.NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D．V(NaOH)＝30.00mL时，pH＝12.33．[2021·湖南卷]常温下，用0.1000mol·L－1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是()A．该NaX溶液中：c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)B．三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)C．当pH＝7时，三种溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－)D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)4．[2022·浙江嘉兴高三月考]常温下，用0.01000mol·L－1的盐酸滴定0.01000mol·L－1NaA溶液20.00mL。滴定曲线如图所示，下列说法正确的是()A．a点到d点的过程中，等式c(HA)＋c(A－)＝0.01000mol·L－1恒成立B．b点时，溶液中微粒浓度大小关系为：c(A－)>c(Cl－)>c(HA)>c(OH－)>c(H＋)C．c点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA)＋c(OH－)＋2c(A－)D．d点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)5．[2022·福建厦门外国语学校月考]常温下，向20mL浓度均为0.1mol·L－1的HX和CH3COOH的混合溶液中滴加0.1mol·L－1的氨水，测得溶液的电阻率(溶液的电阻率越大，导电能力越弱)与加入氨水的体积(V)的关系如图。下列说法正确的是(CH3COOH的Ka＝1.8×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5)()A．同浓度的HX比CH3COOH溶液的pH大B．a→c过程，水的电离程度逐渐减小C．c点时，c(CH3COO－)＋c(X－)>c(NH)D．d点时...
